Формула гідроксиду літію (LiOH), властивості, ризики та застосування



The гідроксид літію є хімічною сполукою формули LiOH (EMBL-EBI, 2008). Гідроксид літію є основним неорганічним з'єднанням. Він використовується в значній мірі в органічному синтезі для сприяння реакції завдяки його сильній основності.

Гідроксид літію не зустрічається вільно в природі. Він дуже реактивний і, якщо він був у природі, він міг би легко реагувати, утворюючи інші сполуки. Однак, деякі гідроксиди літію / алюмінію, які утворюють різні суміші, можуть бути знайдені в різних мінералах.

У 1950 році ізотоп Li-6 використовувався як сировина для виробництва термоядерної зброї, наприклад, водневої бомби.

На той момент промисловість атомної енергетики Сполучених Штатів почала використовувати велику кількість гідроксиду літію, що призвело до дивовижного розвитку літієвої промисловості (Lithium hydroxide, 2016).

Більшість гідроксиду літію утворюється з реакції між карбонатом літію та гідроксидом кальцію (Lythium hydroxide Formula, S.F.). Ця реакція продукує гідроксид літію, а також карбонат кальцію:

Лі2CO3 + Ca (OH)2 → 2 LiOH + CaCO3

Він також готується з реакції оксиду літію і води:

Лі2O + H2O → 2LiOH

Гідроксид літію використовувався в якості абсорбентів діоксиду вуглецю в підводній човні і надувному джерелі армійської кулі в 1944 р..

Індекс

  • 1 Фізико-хімічні властивості
  • 2 Реактивність і небезпека
  • 3 Використання
  • 4 Посилання

Фізико-хімічні властивості

Гідроксид літію є білими кристалами без характерного аромату (Національний центр біотехнологічної інформації., 2017). Його вигляд показаний на фіг.2.

У водному розчині він утворює кристалічну рідину з їдким ароматом. Його молекулярна маса становить 23,91 г / моль. Вона існує у двох формах: безводний і моногідрат LiOH.H2O, який має молекулярну масу 41,96 г / міс. Сполука має щільність 1,46 г / мл для безводної форми і 1,51 г / мл для моногідратної форми.

Його температури плавлення і кипіння становлять 462 ° С і 924 ° С відповідно. Гідроксид літію є єдиним лужним гідроксидом, який не має поліморфізму, і його мережа має тетрагональну структуру. З'єднання дуже добре розчиняється у воді і слабо розчинний у етанолі (Royal Society of Chemistry, 2015).

Гідроксид літію та інші гідроксиди лугів (NaOH, KOH, RbOH та CsOH) є дуже універсальними для використання в органічному синтезі, оскільки вони є більш сильними основами, які легко реагують..

Він може реагувати з водою і вуглекислим газом при кімнатній температурі. Він також може реагувати з багатьма металами, такими як Ag, Au, Cu і Pt, тому він був важливим вихідним матеріалом в металоорганічному синтезі..

Розчини гідроксиду літію нейтралізують кислоти екзотермічно, утворюючи солі плюс воду. Вони реагують з певними металами (такими як алюміній і цинк), утворюючи оксиди металів або гідроксиди і генеруючи водень. Вони можуть ініціювати реакції полімеризації в полімеризуються органічних сполуках, особливо епоксиди.

Він може генерувати легкозаймисті та / або токсичні гази з солями амонію, нітридами, галогенированними органічними сполуками, різними металами, пероксидами та гідропероксидами. Він може служити каталізатором.

Реагує при нагріванні вище приблизно 84 ° C з водними розчинами відновлюючих цукрів, відмінних від сахарози, для розвитку токсичних рівнів монооксиду вуглецю (CAMEO, 2016).

Реактивність і небезпека

Гідроксид літію є стабільною сполукою, хоча і несумісний з сильними кислотами, діоксидом вуглецю та вологою. Речовина розкладається при нагріванні (924 ° C), утворюючи токсичні пари.

Розчин у воді є міцним підставою, бурхливо реагує з кислотою і є корозійним для алюмінію і цинку. Реагує з окислювачами.

З'єднання є корозійним для очей, шкіри, дихальних шляхів і при вживанні. Вдихання речовини може викликати набряк легенів.

Симптоми набряку легенів часто не виявляються після декількох годин і посилюються фізичними навантаженнями. Вплив може викликати смерть. Ефекти можуть бути відкладені (Національний інститут безпеки та гігієни праці, 2015).

Якщо з'єднання потрапляє в очі, слід перевірити та видалити контактні лінзи. Очі слід негайно промити великою кількістю води протягом принаймні 15 хвилин холодною водою.

У разі контакту з шкірою, уражену ділянку слід негайно промити протягом щонайменше 15 хвилин великою кількістю води або слабкої кислоти, наприклад оцту, при знятті забрудненого одягу та взуття..

Покриття роздратованої шкіри пом'якшувальним засобом. Вимийте одяг і взуття перед тим, як повторно використовувати їх. Якщо контакт важкий, змийте дезінфікуючим милом і накрийте шкіру, забруднену антибактеріальним кремом

У разі інгаляції потерпілого слід перемістити в прохолодне місце. Якщо ви не дихаєте, дається штучне дихання. Якщо дихання важке, виділіть кисень.

Якщо проковтнути з'єднання, блювоту не слід індукувати. Ослабте щільний одяг, наприклад, комір сорочки, ремінь або краватку.

У всіх випадках необхідно негайно отримати медичну допомогу (паспорт безпеки матеріалу гідроксид літію, 21).

Використання

Гідроксид літію застосовують у виробництві солей літію (мила) стеаринової кислоти та інших жирних кислот.

Ці мила широко використовуються як загусники в мастильних мастилах для поліпшення теплостійкості, водостійкості, стійкості і механічних властивостей. Жирові добавки можуть бути використані в підшипниках автомобіля, літака і крана і т.д..

Кальцинований твердий гідроксид літію може бути використаний як поглинач вуглекислого газу для членів екіпажу в космічних апаратах і підводних човнах.

Космічні апарати Mercury, Geminni і Apollo NASA використовували гідроксид літію як абсорбент. Він має надійну роботу і може легко поглинати вуглекислий газ з водяної пари. Хімічна реакція:

2LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O.

1 г безводного гідроксиду літію може поглинати вуглекислий газ об'ємом 450 мл. Тільки 750 г безводного гідроксиду літію може всмоктувати дихальний газ, що видихається, однією людиною щодня.

Гідроксид літію та інші сполуки літію були недавно використані для розробки та дослідження лужних батарей (ENCYCLOPÆDIA BRITANNICA, 2013).

Список літератури

  1. CAMEO. (2016). ГІДРОКСИД ЛІТІЮ, РОЗЧИН. Витягуються з хімічних речовин.
  2. EMBL-EBI (2008, 13 січня). гідроксид літію. Відновлюється від ChEBI.
  3. BRITANNIC ENCYCLOPÆDIA. (2013, 23 серпня). Літій (Li). Відібраний від британець.
  4. Гідроксид літію. (2016). Відновлено з chemicalbook.com.
  5. Гидроксид літію Формула. (S.F.). Відновлено з softschools.com.
  6. Паспорт безпеки матеріалу Гідроксид літію. (21 травня 2013 р.) Відновлено з sciencelab.com.
  7. Національний центр біотехнологічної інформації. (2017, 30 квітня). База даних PubChem Compound; CID = 3939. Отримано з PubChem.
  8. Національний інститут охорони праці. (2015, 22 липня). ГІДРОКСИД ЛІТІЮ. Відновлено з cdc.gov.
  9. Королівське хімічне товариство. (2015). Гідроксид літію. Отримано з chemspider: chemspider.com.