Формула гіпохлориту кальцію, властивості, ризики та застосування

The гіпохлорит кальцію являє собою неорганічне з'єднання формули Ca (ClO) 2. Це сіль, що продається у вигляді гранул або таблеток. Він легко розкладається у воді, що виділяє кисень і хлор. Він має сильний запах хлору і використовується в основному як відбілюючий або дезінфікуючий засіб. Його структура представлена ​​на малюнку 1.

Процес виробництва гіпохлориту кальцію складається в основному з реакції гідратованого вапна (гідроксиду кальцію) з газоподібним хлором шляхом хлорування суспензії вапна і каустичної соди з подальшим осадженням гіпохлориту кальцію дигідрату, сушіння під вакуумом (Lewis, 2007).

Реакція: 2Cl2 + 2Ca (OH) 2 → Ca (OCl) 2 + CaCl2 + 2H2O.

Порошковий відбілювач не є простою сумішшю гіпохлориту кальцію, хлориду кальцію і гідроксиду кальцію. Швидше, суміш, що складається в основному з гіпохлориту кальцію Ca (OCl) 2, двохосновного гіпохлориту кальцію, Ca3 (OCl) 2 (OH) 4 і двоосновного хлориду кальцію, Ca3Cl2 (OH) 4. Виготовляється з гашеного вапна, трохи вологого.

Індекс

• 1 Фізико-хімічні властивості
• 2 Реактивність і небезпека
  • 2.1. Контакт з очима
  • 2.2 Контакт зі шкірою
  • 2.3 Вдихання
  • 2.4
• 3 Використання
• 4 Посилання

Фізико-хімічні властивості

Гіпохлорит кальцію являє собою білу гранульовану тверду речовину, яку часто отримують комерційно, пресують у таблетки і мають характерний запах хлору (Національний центр біотехнологічної інформації, 2017). Його вигляд ілюструється на малюнку 2 (kingnod, 2015).

З'єднання має молекулярну масу 142,98 г / моль і щільність 2,35 г / мл. Вона має температуру плавлення 100 ° C і температуру кипіння 175 ° C, де вона починає розкладатися (Royal Society of Chemistry, 2015).

З'єднання є розчинним у воді і здатне розчиняти 21 грам на 100 мл цього розчинника. Він також реагує зі спиртами, окисляючи їх до відповідних карбонових кислот.

Гіпохлорит кальцію є потужним окислювачем, особливо у водних середовищах, і при розкладанні при нагріванні виділяє кисень і гази хлору. Він може вибухово реагувати з дрібнодисперсним вуглецем. Реагує з ацетиленом з утворенням вибухонебезпечних хлорацетиленов.

Реакція зі спиртами може призвести до вибухів. Реакції з нітрометаном, метанолом, етанолом (та іншими спиртами) можуть через деякий час стати сильними. Реагує з можливим запалюванням та / або вибухом з органічними сполуками сірки та сульфідами.

Це розкладається еволюцією кисню, що може бути каталізовано іржею в металевих контейнерах. Сильновибуховий NCl3 утворюється при контакті з сечовиною або аміаком. Розвивається високотоксичний газ хлору при нагріванні або при контакті з кислотами.

Він бурхливо реагує з сумішшю з вологою сіркою, виштовхуючи розплавлену сірку. Поєднання гіпохлориту кальцію, гідросульфату натрію, крохмалю і карбонату натрію. При стисненні він викликає розжарювання матеріалів з подальшим вибухом (гіпохлорит кальцію, 2016 р.).

Реактивність і небезпека

Гіпохлорит кальцію є нестабільним з'єднанням, класифікованим як сильний окислювач. Він є корозійним і дратівливим у разі контакту зі шкірою, контакту з очима та у разі проковтування. Це також дуже небезпечно в разі інгаляції.

Хімічна речовина має властивості (корозійну дію та гостру респіраторну токсичність), які вказують на небезпеку для здоров'я людини.

Незважаючи на наявність деяких відкритих застосувань, експозиція споживачів у достатній мірі регулюється законодавством про питну воду та інші заходи, пов'язані з водою, а професійне опромінення належним чином контролюється в країні-спонсорі для забезпечення безпечного поводження (CALCIUM HYPOCHLORITE, 2016).

Контакт з очима

У разі контакту з очима слід перевірити, чи носите контактні лінзи, і негайно видаліть їх..

Очі слід промити проточною водою протягом принаймні 15 хвилин, залишаючи відкриті повіки. Можна використовувати холодну воду. Мазь не повинна використовуватися для очей.

Контакт зі шкірою

Якщо хімічна речовина контактує з одягом, видаліть її якомога швидше, захищаючи власні руки і тіло.

Помістіть жертву під душем безпеки. Якщо хімічна речовина накопичується на відкритій шкірі потерпілого, наприклад, на руках, обережно і ретельно мийте шкіру, забруднену проточною водою і неабразивним милом..

Кислоту можна також нейтралізувати розведеним гідроксидом натрію або слабкою основою, такий як бікарбонат натрію. Якщо подразнення зберігається, зверніться за медичною допомогою. Перед повторним використанням промийте забруднений одяг.

Якщо контакт із шкірою серйозний, його слід промити дезінфікуючим милом і покрити шкірою, забрудненою антибактеріальним кремом..

Вдихання

У разі інгаляції потерпілому слід дозволити відпочивати в добре провітрюваному приміщенні. Якщо інгаляція є серйозною, жертву слід якомога швидше евакуювати до безпечної зони. Ослабте щільний одяг, наприклад, комір сорочки, ремені або краватку.

Якщо потерпілому важко дихати, слід вводити кисень. Якщо потерпілий не дихає, проводиться реанімація рот в рот.

Завжди беручи до уваги те, що може бути небезпечно для особи, яка надає допомогу, для реанімації рот в рот, коли інгаляційний матеріал є токсичним, інфекційним або корозійним.

Прийом всередину

У разі проковтування не викликати блювоту. Ослабте щільний одяг, наприклад, нагрудники, ремені або краватки. Якщо потерпілий не дихає, виконайте реанімацію з рота в рот.

У всіх випадках слід негайно звернутися до лікаря (Національний інститут охорони праці, 2015).

Використання

Основне застосування гіпохлориту натрію - це дезінфікуючий засіб відбілювача та води (Гіпохлорит кальцію: хімічна речовина для купання та багато іншого, S.F.). З'єднання додають у вигляді грануляту або таблетки до води басейну для знищення мікробів, які можуть зробити хворих плавцями.

Використовується правильно, добре підготовленими операторами басейну, ця сполука знищує мікроби, здатні викликати численні проблеми зі здоров'ям користувачів басейну.

Деякі з них - діарея, вухо плавця (неприємна біль у вусі) і різні інфекції дихання, шкіри та рани. Теплові та гідромасажні води також дезінфікуються гіпохлоритом кальцію.

Його перевага в порівнянні з гіпохлоритом натрію полягає в тому, що завдяки своєму стехіометричному співвідношенню він має більш високий вміст хлору, на 65 - 70% вище, ніж аналог натрію (3v-tech, 2017).

З'єднання також використовують як альгіцид, бактерицид, дезодорант, дезінфікуючий засіб, фунгіцид і в рафінуванні цукру.

Гіпохлорит кальцію є загальним окислювачем і тому знаходить деяке застосування в органічній хімії. Наприклад, з'єднання використовують для розщеплення гліколів, α-гідроксикарбонових кислот і кетокислот. Також для отримання альдегідів або фрагментованих карбонових кислот.

Гіпохлорит кальцію може також використовуватися в реакції галоформи для отримання хлороформу згідно з реакцією:

3Ca (ClO) 2 + 2 (CH 3) 2CO → 2CHCl 3 + 2 Ca (OH) 2 + Ca (CH 3 COO) 2

Список літератури

1. 3v-tech. (2017). Гіпохлорит кальцію. Відновлено з 3v-tech.com.
2. Гіпохлорит кальцію. (2016). Отримано з cameochemicals.gov.
3. ГІПОХЛОРИТ КАЛЬЦІЮ. (2016, 22 серпня). Відновлено з сайту inchem.org.
4. Гіпохлорит кальцію: хімія для басейну та багато іншого. (S.F.). Відновлено з americanchemistry.com.
5. царство. (2015). Гіпохлорит кальцію. Відновлено з ikingnod.com.
6. Льюїс Р. С. (2007). 15-е видання "Конденсований хімічний словник" компанії Hawley. Нью-Йорк: John Wiley & Sons, Inc..
7. Національний центр біотехнологічної інформації. (2017, 15 квітня). База даних PubChem Compound; CID = 24504. Отримано з PubChem.
8. Національний інститут охорони праці. (2015, 22 липня). ГАЛЬЦІЙНИЙ ГИПОХЛОРИТ. Відновлено з cdc.gov.
9. Королівське хімічне товариство. (2015). Гіпохлорит кальцію. Отримано з chemspider.com.