Закон множинних пропорцій Роз'яснення, застосування та вправи вирішені

The закон множинних пропорцій Це один з принципів стехіометрії і був сформульований вперше в 1803 році хіміком і математиком Джоном Дальтоном, щоб запропонувати пояснення того, як хімічні елементи об'єднуються для утворення сполук..

У цьому законі зазначено, що якщо два елементи поєднуються для створення більш ніж одного хімічного з'єднання, то частка мас елемента номер два для інтеграції з незмінною масою елемента номер один буде у відносинах малих цілих чисел.

Таким чином, можна сказати, що з закону пропорцій, визначених Прустом, закон збереження маси, запропонований Лавуазьє, і закон певних пропорцій прийшли до ідеї атомної теорії (віха в історія хімії), а також формулювання формул для хімічних сполук.

Індекс

• 1 Пояснення
• 2 Програми
• 3 Вправи вирішені
  • 3.1 Перша вправа
  • 3.2 Друга вправа
  • 3.3 Третя вправа
• 4 Посилання

Пояснення

Об'єднання двох елементів у різних пропорціях завжди приводить до унікальних сполук з різними характеристиками.

Це не означає, що елементи можуть бути пов'язані в будь-яких відносинах, оскільки їх електронна конфігурація завжди повинна враховуватися, щоб визначити, які зв'язки і структури можуть бути сформовані.

Наприклад, для елементів вуглецю (C) і кисню (O) можливі тільки дві комбінації:

- CO, де співвідношення між вуглецем і киснем становить 1: 1.

- CO₂, де відношення кисню до вуглецю становить 2: 1.

Програми

Показано, що закон про множинних пропорціях застосовується більш точно в простих сполуках. Подібним чином, це надзвичайно корисно, коли йдеться про визначення частки, необхідної для об'єднання двох сполук і формування однієї або декількох шляхом хімічної реакції.

Однак цей закон представляє помилки великої величини при застосуванні до сполук, які не мають стехіометричного відношення між їх елементами.

Крім того, він виявляє великі недоліки у використанні полімерів та подібних речовин через складність їхніх структур.

Вирішені вправи

Перша вправа

Масова частка водню в молекулі води становить 11,1%, а в перекисі водню - 5,9%. У чому причина водню в кожному випадку?

Рішення

В молекулі води відношення водню дорівнює O / H = 8/1. У молекулі пероксиду вона знаходиться при O / H = 16/1

Це пояснюється тим, що зв'язок між обома елементами тісно пов'язана з його масою, тому у випадку води існує співвідношення 16: 2 для кожної молекули, або що дорівнює 8: 1, як показано. Тобто, 16 г кисню (один атом) на кожні 2 г водню (2 атома).

Друга вправа

Атом азоту утворює п'ять сполук з киснем, які є стабільними при стандартних атмосферних умовах (25 ° С, 1 атм). Ці оксиди мають наступні формули: N₂OR, NO, N₂O₃, N₂O₄ і N₂O₅. Як пояснюється це явище?

Рішення

За допомогою закону множинних пропорцій необхідно, щоб кисень зв'язувався з азотом з незмінним масовим співвідношенням цього (28 г):

- У N₂Або частка кисню (16 г) по відношенню до азоту становить приблизно 1.

- В NO частка кисню (32 г) по відношенню до азоту становить приблизно 2.

- У N₂O₃ частка кисню (48 г) по відношенню до азоту становить приблизно 3.

- У N₂O₄ частка кисню (64 г) по відношенню до азоту становить приблизно 4.

- У N₂O₅ частка кисню (80 г) по відношенню до азоту становить приблизно 5.

Третя вправа

Є пара оксидів металів, одна з яких містить 27,6%, а інша - 30,0% по масі кисню. Якщо було визначено, що структурною формулою оксиду № 1 є M₃O₄. Якою буде формула оксиду №2?

Рішення

У оксидному номері 1 присутність кисню становить 27,6 частин кожного з 100. Тому кількість металу представлено загальною кількістю мінус кількість кисню: 100-27,4 = 72, 4%.

З іншого боку, в оксидному номері два кількість кисню дорівнює 30%; тобто 30 частин на 100. Таким чином, кількість металу в цьому буде: 100-30 = 70%.

Спостерігається, що формула оксидного числа 1 - М₃O₄; це означає, що 72,4% металу дорівнює трьом атомам металу, а 27,6% кисню дорівнює чотирьох атомів кисню.

Отже, 70% атомів металу (M) = (3 / 72,4) x 70 М = ​​2,9 М атомів, аналогічно 30% кисню = (4 / 72,4) х 30 атомів O = 4.4 М атомів.

Нарешті, пропорція або відношення металу по відношенню до кисню в оксидному кількості два M: O = 2,9: 4,4; тобто дорівнює 1: 1.5 або, що те ж саме, 2: 3. Таким чином, формула для другого оксиду буде M₂O₃.

Список літератури

1. Вікіпедія. (2017). Вікіпедія. Отримано з en.wikipedia.org
2. Leicester, H.M., Klickstein, H.S. (1952) Книга-джерело в хімії, 1400-1900. Отримано з books.google.co.ve
3. Mascetta, J.A. (2003). Хімія Легкий шлях. Отримано з books.google.co.ve
4. Hein, M., Arena, S. (2010). Основи хімії коледжу, альтернативні. Отримано з books.google.co.ve
5. Khanna, S.K., Verma, N.K., Kapila, B. (2006). Excel з об'єктивними питаннями в хімії. Отримано з books.google.co.ve