Формули нітрату алюмінію, застосування та ризики



The нітрат алюмінію це алюмінієва сіль азотної кислоти. Нонагідрат нітрату алюмінію при кімнатній температурі з'являється у вигляді безбарвного твердого речовини з запахом азотної кислоти.

Вони не є горючими, але вони можуть прискорити горіння горючих матеріалів. Якщо залучені великі кількості нітрату алюмінію, або якщо дрібно подрібнений горючий матеріал, може виникнути вибух.

Тривалий вплив вогню або тепла може призвести до вибуху. Коли вони контактують з вогнем, вони виробляють оксиди азоту. Його використання включає в себе переробку нафти, фарбування та дублення шкіри.

Це біла сіль, розчинна у воді, яка найчастіше зустрічається в кристалічній формі нонахідратада (неагідрат нітрату алюмінію).

  • Формули
 Нітрат алюмініюНітрат нітрату алюмінію
ФормулаAl (NO3)3Al (NO3)3 · 9H2O
  • CAS: 13473-90-0 Нітрат алюмінію (безводний)
  • CAS: 14797-65-0 Нітрат алюмінію (нонагідрат)

2D-структура

3D-структура

Характеристики нітрату алюмінію

Фізико-хімічні властивості

  • Нітрат алюмінію відноситься до реактивної групи нітратних і нітритних сполук, неорганічних.
  • Нітратний іон є багатоатомним іоном з молекулярною формулою NO3 - і є кон'югованою основою азотної кислоти.
  • Майже всі неорганічні солі нітрату розчиняються у воді при стандартній температурі і тиску.
  • З'єднання нітратів мають широкий спектр застосувань, які засновані на їх активності в якості окислювачів, наявності вільно доступного азоту або їх високої розчинності.

Сповіщення про реактивність

Нітрат алюмінію є сильним окислювачем.

Реакції з повітрям і водою

Нітрат алюмінію розпливається (має властивість поглинати вологу з повітря для утворення водного розчину). Розчинна у воді. Його водні розчини є кислими.

Займистість

Нітрати і нітрити є сполуками вибухових речовин. Деякі з цих речовин можуть вибухово розкладатися, коли вони нагріваються або залучені до пожежі. Вони можуть вибухати теплом або забрудненням. Контейнери можуть вибухнути при нагріванні.

Особлива небезпека, що виникає внаслідок продуктів згоряння: у вогні, що містить нітрат алюмінію, можуть утворюватися токсичні оксиди азоту.

Реактивність

Нітрати і нітрити можуть виступати в якості надзвичайно потужних окислювачів, а суміші з відновниками або редукованими матеріалами, такими як органічні речовини, можуть бути вибуховими. Реагує з кислотами, утворюючи токсичний діоксид азоту.

Загалом, солі нітратів та нітритів окислювально-відновної активністю катіонів (перехідні метали і метали групи 3а, 4а та 5а Періодичної таблиці, а також катіон амонію [NH4] +), активніші з органічними матеріалами і агентами редуктори в умовах навколишнього середовища.

Нітрат алюмінію є окислювачем. Суміші з алкиловими ефірами можуть вибухнути. Суміші з фосфором, хлоридом олова (II) або іншими відновниками можуть реагувати вибухово.

Токсичність

Люди піддаються токсичності нітратів і нітритів, діти особливо уразливі до метгемоглобінемії.

Прийом великих доз нітрату алюмінію викликає подразнення шлунка, нудоту, блювоту та діарею. Контакт з пилом подразнює очі і шкіру.

Використання

Нітрати і нітрити широко використовуються (і в дуже великих кількостях) в якості добрив в сільському господарстві через його готовності до розкладання і випустити азот для росту рослин і за рахунок їх розчинності, дозволяючи нітрат-іони можуть бути поглинається корінням рослин.

З'єднання нітратів також широко використовуються в якості промислової сировини, коли потрібно окислювач або джерело нітратів.

Нітрат алюмінію використовується у виробництві лабораторних хімікатів, косметичних засобів та засобів особистої гігієни. У промисловості він використовується як проміжні речовини у виробництві інших речовин.

Застосовується в дубленні шкіри, в антиперспірантах, інгібіторах корозії, у видобутку урану, в переробці нафти, і в якості нітратора.

Нонагідрат нітрату алюмінію і інші нітрати гідратованого алюмінію мають багато додатків. Ці солі використовуються для отримання оксиду алюмінію для отримання ізоляційної паперу, в нагрівальних елементах променевих трубок катода і пластинчастого сердечника трансформаторів. Гідратовані солі також використовуються для вилучення елементів actinídicos.

Клінічні ефекти

Алюміній є повсюдним, він є найпоширенішим металом в земній корі. Більшість експозицій людини надходить з їжі. Він присутній у деяких фармацевтичних продуктах. У промисловості вона широко використовується.

Алюміній пригнічує ремоделювання кісток, викликаючи остеомаляцію. Вважається, що він пригнічує еритропоез, викликаючи анемію.

Гострі отруєння зустрічаються рідко. Розчинні форми алюмінію мають більш високий токсичний потенціал, ніж нерозчинні форми, що обумовлено їх більшою абсорбцією.

У пацієнтів з нирковою недостатністю схильні до токсичності алюмінію, або з алюмінію в діалізаті або інших екзогенних джерел, особливо фосфатні сполучні і містять алюміній антациди.

Хронічний вплив алюмінієвого порошку може викликати задишку, кашель, фіброз легенів, пневмоторакс, пневмоконіоз, енцефалопатію, слабкість, порушення координації і епілептиформні судоми.

Солі алюмінію можуть викликати подразнення очей і слизових оболонок, кон'юнктивіт, дерматоз і екзему.

Хоча алюміній та його сполуки показали мало доказів канцерогенності у людей, вплив інших речовин, що беруть участь у виробництві алюмінію, був пов'язаний з канцерогенністю.

Безпека та ризики

Положення про небезпеку глобальної гармонізованої системи класифікації та маркування хімічних речовин.

Глобально гармонізована система класифікації та маркування хімічних речовин (МГЕ) є міжнародно узгодженою системою, створеною Організацією Об'єднаних Націй і призначеною для заміни різних стандартів класифікації та маркування, що використовуються в різних країнах, використовуючи відповідні критерії по всьому світу.

Класи небезпеки (і його відповідна глава СГС) стандартів класифікації та маркування і рекомендації для нітрату алюмінію і нітрату наногідрата алюмінію в такий спосіб (Європейське хімічне агентство 2017 рік; Організація Об'єднаних Націй, 2015 рік; PubChem 2017):

Класи небезпеки для GHS

H272: Може посилити вогонь; Оксидант [Увага! Окислювальні рідини; Окислюючі тверді речовини - Категорія 3] (PubChem, 2017).

H301: Токсичний при прийомі всередину [Небезпека Гостра токсичність, пероральна - 3 категорія] (PubChem, 2017).

H315: Викликає подразнення шкіри [Увага! Корозія / подразнення шкіри - Категорія 2] (PubChem, 2017).

H318: Спричиняє серйозні пошкодження очей [Небезпека Серйозне ураження очей / подразнення очей - Категорія 1] (PubChem, 2017).

H319: Спричиняє серйозне подразнення очей [Увага! Серйозне ураження очей / подразнення очей - Категорія 2А] (PubChem, 2017).

Кодекси пруденційних рад

Р210, Р220, P221, P264, P270, P280, P301 + Р310, Р302 + P352, P305 + P351 + Р338, Р310, P321, P330, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + Р378, Р405 і Р501 (PubChem 2017).

Список літератури

  1. ChemIDplus (2017) 3D структура 13473-90-0 - нітрат алюмінію [image] Витягнуто з: chem.nlm.nih.gov.
  2. ChemIDplus (2017) 3D-структура 7784-27-2 - Алюміній нітрат нонагідрат [image] Отримано з: chem.nlm.nih.gov.
  3. Daisa, J. (2017) Нафтопереробний завод Shell в сутінках [image] Витягнуто з: flickr.com.
  4. Edgar181 (2008) Нітрат алюмінію [зображення]. Отримано з: wikipedia.org.
  5. Європейське агентство з хімічних речовин (ECHA). (2016). Нітрат алюмінію. Короткий профіль. Отримано 8 лютого 2017 р. З echa.europa.eu.
  6. Європейське агентство з хімічних речовин (ECHA). (2017). Резюме класифікації та маркування. Нітрат алюмінію 13473-90-0. Отримано 8 лютого 2017 року, з: echa.europa.eu.
  7. Європейське агентство з хімічних речовин (ECHA). (2017). Резюме класифікації та маркування. Нітрат алюмінію 7784-27-2. Отримано 8 лютого 2017 року, з: echa.europa.eu.
  8. Банк даних про небезпечні речовини (HSDB). TOXNET (2017). Нітрат алюмінію. Bethesda, MD, EU: Національна медична бібліотека. Отримано з: chem.nlm.nih.gov.
  9. JSmol (2017) Nitrate [зображення] Отримано з: chemapps.stolaf.edu.
  10. Організація Об'єднаних Націй (2015). Глобальна гармонізована система класифікації та маркування хімічних продуктів (РГА) Шосте переглянуте видання. Нью-Йорк, США: видання ООН. Отримано з: unece.org.
  11. Національний центр біотехнологічної інформації. База даних PubChem Compound. (2016). Нітрат алюмінію - Структура PubChem [image] Bethesda, MD, EU: Національна бібліотека медицини. Отримано з: chem.nlm.nih.gov.
  12. Національний центр біотехнологічної інформації. База даних PubChem Compound. (2016). Нітрат алюмінію - Структура PubChem [image] Bethesda, MD, EU: Національна бібліотека медицини. Отримано з: chem.nlm.nih.gov.
  13. Національний центр біотехнологічної інформації. База даних PubChem Compound. (2016). Нітрати - структура PubChem [image] Bethesda, MD, EU: Національна медична бібліотека. Отримано з: chem.nlm.nih.gov.
  14. Національний центр біотехнологічної інформації. База даних PubChem Compound. (2017). Нітрат алюмінію. Bethesda, MD, EU: Національна медична бібліотека. Отримано з: chem.nlm.nih.gov.
  15. Національний центр біотехнологічної інформації. База даних PubChem Compound. (2017). Нітрат алюмінію. Bethesda, MD, EU: Національна медична бібліотека. Отримано з: chem.nlm.nih.gov.
  16. Національне управління океаніки і атмосфери (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Хімічні дані. Нітрат алюмінію. Silver Spring, MD. ЄС; Отримано з: cameochemicals.noaa.gov.
  17. Національне управління океаніки і атмосфери (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Реактивні дані групи. З'єднання нітратів і нітритів, неорганічні. Silver Spring, MD. ЄС; Отримано з: cameochemicals.noaa.gov.
  18. Ond? Ej Mangl (2007) Дусі? Nan hlinitý. Al (NO3) 3 [зображення]. Отримано з: wikipedia.org.
  19. Вікіпедія. (2017). Нітрат алюмінію. Отримано 8 лютого 2017 року, з: wikipedia.org.
  20. Вікіпедія. (2017). Нітрат ді-алюмінію нонаидрата. Отримано 8 лютого 2017 року, з: wikipedia.org.