Формула перманганату натрію (NaMnO4), властивості, ризики

The перманганат натрію є хімічною сполукою формули NaMnO₄. Він доступний в основному в моногідратній формі. Його структура показана на фіг.1.

Ця сіль є гігроскопічною і має низьку температуру плавлення. Він має ті ж властивості, що і перманганат калію (KMnO₄), хоча перманганат натрію приблизно в 15 разів більше розчинний у воді. Незважаючи на це, перманганат калію зазвичай використовується, оскільки його виробничі витрати нижчі.

Фігура 1: Структура перманганату натрію.

Перманганат натрію легко розчиняється у воді, даючи глибокі пурпурні розчини, випаровування яких дає яскраво-пурпурно-чорні призматичні кристали моногідрату NaMnO4 · H2O. Калієва сіль не утворює гідрат. Завдяки своїй гігроскопічній природі вона менш корисна в аналітичній хімії, ніж її аналог калію.

Його можна приготувати шляхом реакції діоксиду марганцю з гіпохлоритом натрію і гідроксидом натрію або карбонатом натрію наступним чином:

2MnO₂ + 3NaClO + 2NaOH → 2NaMnO₄ + 3NaCl + H₂O

2MnO₂ + 3NaClO + Na₂CO₃ → 2NaMnO₄ + 3NaCl + CO₂

З використанням карбонату натрію вихід нижче і реакція повинна бути нагріта для отримання продукту (vapid, 2016).

Індекс

• 1 Фізико-хімічні властивості
• 2 Реактивність і небезпека
• 3 Використання
• 4 Посилання

Фізико-хімічні властивості

Перманганат натрію виглядає схожим з перманганатом калію. Це призматичні кристали або пурпурні сфери, які у водному розчині утворюють рідину кольору, яка переходить від рожевого до пурпурового залежно від концентрації. Його вигляд показаний на фіг.2.

Фігура 1: зовнішній вигляд перманганату натрію

Безводна форма сполуки має молекулярну масу і температуру плавлення 141,9254 г / моль і 36 ° C відповідно, і моногідратна форма має молекулярну масу і температуру плавлення 159,94 г / моль і 170 мас. ° C відповідно.

Її щільність становить 1,972 г / мл і дуже розчинна у воді, здатна розчиняти 900 г на літр при кімнатній температурі (Національний центр інформації про біотехнології, 2017).

Реактивність і небезпека

Перманганат натрію не горючий, але прискорює горіння горючих матеріалів. Якщо горючий матеріал тонко подрібнений, суміш може бути вибуховою.

Він може самозайматися при контакті з рідкими горючими матеріалами. Контакт з сірчаною кислотою може викликати пожежі або вибухи.

Оцтова кислота або ангідрид оцтової кислоти можуть вибухати з перманганатами, якщо вони не залишаються холодними. Вибухи можуть виникнути, коли перманганати, оброблені сірчаною кислотою, контактують з бензолом, сірковуглецем, діетиловим ефіром, етиловим спиртом, нафтою або органічними речовинами (SODIUM PERMANGANATE, 2016).

Ці речовини прискорюють горіння, коли вони залучаються до пожежі. Деякі з них можуть вибухово розкладатися при нагріванні або внаслідок пожежі. Може вибухнути через тепла або забруднення.

Деякі з них реагують вибухово з вуглеводнями (паливом). Він може запалювати паливо (дерево, папір, масло, одяг тощо). Контейнери можуть вибухнути при нагріванні. Сток може створити небезпеку пожежі або вибуху (SODIUM PERMANGANATE, S.F.).

Перманганат калію реагує з водою з отриманням діоксиду марганцю, гідроксиду калію і кисню. Гідроксид калію є сильним корозійним. У важких випадках можуть виникати системні ефекти, включаючи внутрішньосудинну коагуляцію, гепатит, панкреатит і невдачі.

Хронічне проковтування може викликати парестезії, тремтіння внаслідок токсичності марганцю. Нейротоксичність марганцю є результатом виснаження дофаміну та нейротоксинів, дофамінового хінону та пероксиду (SODIUM PERMANGANATE, 2014)..

Перманганат натрію ушкоджує очну тканину при контакті, утворюючи опіки. Це може викликати подразнення шкірного контакту, залишаючи на ній пурпурні плями. У разі інгаляції це може призвести до пошкодження дихальних шляхів (матеріаломісткість перманганату натрію, С.Ф.).

Якщо сполука контактує з шкірою, її слід промити великою кількістю води протягом щонайменше 15 хвилин при видаленні забрудненого одягу та взуття..

У разі прийому всередину блювоту не слід індукувати. Необхідно послабити вільний одяг, наприклад, комір сорочки, ремінь або краватку. Якщо потерпілий не дихає, необхідно дати реанімацію з рота в рот.

У разі інгаляції потерпілого слід видалити з місця витримки і перемістити в прохолодне місце. Якщо він не дихає, необхідно призначати штучне дихання. Якщо дихання ускладнене, слід вводити кисень.

У всіх випадках необхідно негайно отримати медичну допомогу (паспорт безпеки матеріалу моногідрат натрію перманганат, 2013).

Використання

Перманганат натрію, як і з'єднання калію, є антисептиком, дезінфікуючим засобом і бактерицидом. Його використання включає відбілюючі смоли, воски, мастила, соломи, бавовна, шовк та інші волокна і замші.

Використовується також як дезінфікуючий засіб, дезодорант, хімічний дезінфікуючий засіб у фотографії, а також реагент в синтетичній органічній хімії..

Заборонене використання включало виробництво наркотичних засобів та абортів шляхом місцевого застосування до стінки піхви. Історично, перманганатні розчини використовувалися як ірригатор уретри і промивання рідини для отруєння.

Перманганат натрію діє як окислювач при окисленні о-толуолсульфонамида з утворенням сахарину і очищення толуольного аміду. Він також є протиотрутою від морфіну і фосфору, а також синтетичними органічними / фармацевтичними реакціями.

Перманганат натрію використовують у водопідготовці та відновленні ґрунту, оскільки він здатний погіршити BTEX (бензол, толуол, етилбензол і ксилол), феноли, поліциклічні ароматичні вуглеводні (ПАУ), хлоровані етени і вибухових речовин, а також усунення сірководню.

Внаслідок високої розчинності у воді перманганат натрію є кращим для застосувань, що вимагають високих концентрацій іонів перманганату, таких як травлення пластикових частин друкованої плати.

Інші способи застосування перманганату натрію включають агент для обробки поверхні металу і склад для очищення металу і т.д. (Натрій перманганат водний розчин (NaMnO4), S.F.).

Перманганат натрію може замінити перманганат калію в деяких застосуваннях, оскільки саме окислювач є іоном перманганату..

Однак, оскільки перманганат натрію існує в моногідратній формі, він не може бути використаний для аналітичних застосувань, таких як окислювально-відновні титрування.

Список літератури

1. Матеріал даних безпеки листа перманганат натрію. (S.F.). Отримано з dogee.org: dogee.org.
2. Матеріал безпеки Матеріал з перманганату натрію моногідрат. (2013, 21 травня). Отримано з sciencelab: sciencelab.com.
3. Національний центр біотехнологічної інформації. (2017, 4 березня). База даних PubChem Compound; CID = 23673458. Отримано з PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
4. ПЕРМІНГАНАТ НАТРІЮ. (2014, 5 грудня). Отримано з toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
5. ПЕРМІНГАНАТ НАТРІЮ. (2016). Отримано з cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
6. Натрій перманганат водний розчин (NaMnO4). (S.F.). Отримано з changyuancorp: en.changyuancorp.com.
7. ПЕРМІНГАНАТ НАТРІЮ. (S.F.). Отримано з chemicalbook: chemicalbook.com.
8. (2016, 27 червня). Перманганат натрію з діоксиду марганцю і гіпохлориту натрію. Отримано з chemistry.stackexchange: chemistry.stackexchange.com.