Що таке нейтральний атом? (З прикладами)

A нейтральний атом це те, якому не вистачає електричного заряду через компенсацію між числом його протонів і електронів. Обидва є електрично зарядженими субатомними частинками.

Протони агломеровані поруч з нейтронами і складають ядро; при цьому електрони дифундують шляхом визначення електронного хмари. Коли число протонів в атомі, що дорівнює його атомному номеру (Z), дорівнює числу електронів, то сказано, що існує компенсація між електричними зарядами всередині атома..

Наприклад, є атом водню (верхнє зображення), який має протон і електрон. Протон розташовується в центрі атома як його ядро, а електрон обертається навколо навколишнього простору, залишаючи області меншої електронної густини, коли він відходить від ядра..

Це нейтральний атом, тому що вірно, що Z дорівнює числу електронів (1p = 1e). Якщо б атом Н втратив цей протон, атомний радіус зменшиться, і заряд протона переважатиме, ставши H катіоном.⁺ (гідрон). Якщо, з іншого боку, він набуває електрон, буде два електрони і він стане H аніоном^-- (гідрид).

Індекс

• 1 Нейтральний атом проти іона
  • 1.1 Na vs Na+
• 2 нейтральні молекули
• 3 Приклади
  • 3.1 Кисень
  • 3.2 Мідь
  • 3.3 Благородні гази
  • 3.4 Металеві сплави
• 4 Посилання

Нейтральний атом проти іона

Для прикладу нейтрального атома H встановлено, що кількість протонів дорівнює кількості електронів (1p = 1e); Ситуація, що не відбувається з отриманими іонами втрата або посилення електрона.

Іони утворюються в результаті зміни кількості електронів, або тому, що атом виграє їх (-), або втрачає їх (+).

У атомі катіона H⁺ Валентний заряд одиночного протона переважає перед повним відсутністю електрона (1p> 0e). Це справедливо для всіх інших важких атомів (np> ne) періодичної таблиці.

Хоча наявність позитивного заряду може здатися незначним, вона змінює діагональні характеристики даного елемента.

З іншого боку, в атомі аніона H^- Негативний заряд двох електронів переважає перед одноядерним протоном (1p<2e). Igualmente, los demás aniones de mayor masa tienen un exceso de electrones en comparación al número de protones (np+ і Н^- вони повністю відрізняються від H.

Na vs Na⁺

Більш відомим прикладом є металевий натрій. Її нейтральний атом, Na з Z = 11, має 11 протонів; отже, повинно бути 11 електронів для компенсації позитивних зарядів (11p = 11e).

Натрій, будучи металевим елементом, сильно електропозитивним, дуже легко втрачає свої електрони; у цьому випадку він втрачає лише одну, що його валентну оболонку (11p> 10e). Таким чином, утворюється катіон Na⁺, який взаємодіє електростатично з аніоном; як хлорид, Cl^-, у солі хлорид натрію, NaCl.

Металевий натрій є отруйним і корозійним, а його катіон навіть присутній всередині клітин. Це показує, як властивості елемента можуть різко змінюватися, коли він отримує або втрачає електрони.

З іншого боку, Na аніон^- (soduro, гіпотетично) не існує; і щоб мати можливість формувати, це було б надзвичайно реактивним, оскільки це проти хімічної природи натрію для отримання електронів. Na^- буде мати 12 електронів, перевершуючи позитивний заряд його ядра (11p<12e).

Нейтральні молекули

Атоми ковалентно пов'язані з породженням молекул, які також можна назвати сполуками. В межах молекули не може бути ізольованих іонів; замість цього є атоми з позитивними або негативними формальними зарядами. Ці заряджені атоми впливають на чистий заряд молекули, перетворюючи її в багатоатомний іон.

Для того, щоб молекула була нейтральною, сума формальних зарядів її атомів повинна бути дорівнює нулю; або, простіше кажучи, всі його атоми нейтральні. Якщо атоми, що входять до складу молекули, є нейтральними, це теж буде.

Наприклад, у вас є молекула води, Н₂Її два атоми Н є нейтральними, подібно до атома кисню. Вони не можуть бути представлені так само, як показано на зображенні атома водню; оскільки, хоча ядро ​​не змінюється, електронна хмара робить.

Іон гідронію, Н₃O⁺, з іншого боку, він має атом кисню з частковим позитивним зарядом. Це означає, що в цьому многоатомном іоні він втрачає електрон, і тому його кількість протонів більше, ніж його електронів..

Приклади

Кисень

Нейтральний атом кисню має 8 протонів і 8 електронів. Коли він отримує два електрони, він утворює те, що відомо як оксид аніона, OR^2-. У ньому переважають негативні заряди, що мають надлишок двох електронів (8p<10e).

Нейтральні атоми кисню мають високу тенденцію реагувати і зв'язуватися з собою, утворюючи О₂. Саме з цієї причини немає ніяких атомів або "розпущених" там до їхньої долі і без реагування ні з чим. Всі відомі реакції для цього газу відносяться до молекулярного кисню, OR₂.

Мідь

Мідь має 29 протонів і 29 електронів (крім нейтронів). На відміну від кисню, його нейтральні атоми можуть бути знайдені в природі через їх металеву зв'язок і відносну стабільність.

Як і натрій, він прагне втратити електрони замість того, щоб виграти їх. Враховуючи його електронну конфігурацію та інші аспекти, вона може втратити один або два електрони, ставши катіонами меди, Cu⁺, або купри, Cu²⁺, відповідно.

Катіон Cu⁺ має один менше електрона (29p<28e), y el Cu²⁺ втратив два електрони (29р<27e).

Благородні гази

Благородні гази (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) є одним з небагатьох елементів, які існують у вигляді їх нейтральних атомів. Їх атомні номери: 2, 10, 18, 36, 54 і 86 відповідно. Вони не отримують або втрачають електрони; Хоча ксенон, Xe, може утворювати сполуки з фтором і втрачати електрони.

Металеві сплави

Метали, якщо вони захищені від корозії, можуть утримувати свої нейтральні атоми, пов'язані металевими зв'язками. У сплавах, твердих розчинах металів, атоми залишаються (в основному) нейтральними. У латуні, наприклад, є нейтральні атоми Cu і Zn.

Список літератури

1. Jetser Carasco. (2016). Що таке нейтральний атом? Отримано з: introduction-to-physics.com
2. Маркування, Самуель. (25 квітня 2017 року). Приклади нейтральних атомів. Наука. Отримано з: sciencing.com
3. Chem4kids. (2018). Отримано з: chem4kids.com
4. Уіттен, Девіс, Пек і Стенлі. (2008). Хімія (8-е изд.). CENGAGE Навчання.
5. Shiver & Atkins. (2008). Неорганічна хімія (Четверте видання). Mc Graw Hill.