Що таке галоїдальні солі? (з прикладами)



The солі галогенідів вони є продуктом, отриманим шляхом об'єднання основи з гідроксидом (OH), з гідразидом (H). Це реакція нейтралізації, тобто жоден продукт не залишається з будь-яким навантаженням, в результаті якого виходить сіль з дуже стабільним іонним зв'язком і водою як побічним продуктом..

Важливою характеристикою цього типу солей є те, що вони не мають кисень у своїх структурах, тому їх також називають некисневими солями..

Солі є сполуками з іонними зв'язками, які утворюються шляхом приєднання кислоти до основи. Існують різні типи солей в залежності від природи їх реагентів, тобто якщо вони є сильними або слабкими кислотами або підставами.

Одним з найбільш поширених прикладів солей галогенідів є хлорид натрію (NaCl), більш відомий як кухонна сіль.

Кислоти та основи

Для розуміння утворення солей галогенідів важливо враховувати поняття кислот і основ.

-Кислота являє собою з'єднання, яке при взаємодії з водою генерує набагато більшу активність іона Н, генеруючи рН менше 7. Сильна кислота є такою, яка різко знижує рН, тобто має дуже велику здатність подавати протони..

-Підставою є з'єднання, яке при взаємодії з водою генерує більш чудову активність OH-іонів, генеруючи рН більше 7. Сильна основа є такою, яка різко підвищує рН, тобто має здатність подавати дуже великі іони OH..

Деякі кислоти, з якими ми взаємодіємо в повсякденному житті, - це лимонна кислота, присутня в різних фруктах, таких як апельсини і лимони.

Як вони формуються? 

Загальна реакція для форм галогенідних солей представлена ​​наступним чином:

Кислота + основа → Сіль + субпродукт

Побічний продукт і природа солі змінюються відповідно до використовуваних кислот і основ:

-Для сильної кислоти і слабкої основи сіль буде кислим, а побічний продукт буде протонами (H).

-Для слабкої кислоти і сильного підстави сіль буде основним, а побічний продукт - іонами OH.

-У випадку солей галогенідів реакція нейтральна, сіль не буде зарядженою, а побічний продукт буде водою. Саме тому це дуже стабільний продукт.

Реакція, що відбувається для отримання хлориду натрію, дається наступним чином:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Першим з'єднанням є гідроксид натрію, другий - соляна кислота, першим продуктом є сіль (хлорид натрію) і вода.

Властивості галоїдних солей

-Вони добре виражені білі або яскраві кристали.

-Вони є дуже хорошими провідниками електрики, коли вони розчиняються у воді.

-Вони мають велику реактивність

Приклади

-NaCl: крім смакових продуктів, він служить для збереження їжі. У промисловості він служить для виробництва паперу та миючих засобів.

-Кл: для медичної допомоги для ядерних надзвичайних ситуацій з метою захисту таких органів, як щитовидка.

-KNO3: в основному використовується при виробництві добрив.

-RbBr: використовується в деяких дослідженнях з рентгенівськими променями і електропровідністю.

-BaCl2: звичайно використовується в лабораторіях для різних тестів, пов'язаних з очищенням. Він також використовується при створенні піротехнічних пожеж.

Список літератури

  1. Kilpatrick, М. (1935). Кислоти, основи та солі. Журнал хімічної освіти, 109-111.
  2. Chang, R., & Overby, J. S. (2011). Загальна хімія: Основні поняття (6-е изд.). Нью-Йорк, Нью-Йорк: McGraw-Hill.
  3. McLagan, D.S., Huang, H., Lei, Y.D., Wania, F., & Mitchell, C.P.J. (2017). Застосування карбонату натрію запобігає отруєння каталізаторів сіркою в автоматизованому аналізі сумарної ртуті. Spectrochimica Acta Частина B: Атомна спектроскопія, 133, 60-62. doi: 10.1016 / j.sab.2017.04.014
  4. Leung, A., Bauer, A., Benvenga, S., Brenner, A., Hennessey, J., Hurley, J., ... Американська асоціація щитоподібної залози науково заявила про використання прийому йодиду калію при ядерній аварії. Щитовидна залоза, 27 (7), 865-877. doi: 10.1089 / thy.2017.0054
  5. Юсеф, А. Р. М., Алі, Е. А. М., Ахмед, D. М. М., & El-Hady, M.A. (2016). Форми калію в якості макроелементів для максимізації продуктивності плодів і олії jatropha curcas (частина 2: Використання нітрату калію (KNO3)). Міжнародний журнал сільськогосподарських досліджень, 11 (4), 105-115. doi: 10.3923 / ijar.2016.105.115