Що таке цінні рішення? (з прикладами)

The рішення цінується або стандартними розчинами є ті, в яких відомі міри концентрації його компонентів і які слідують з точністю. Заходи з концентрації стандартизовані.

Всі речовини є однорідними сумішами, що складаються з двох основних елементів: розчиненої речовини і розчинника.

Розчинена речовина є частиною, яка розчиняється, і розчинник є частиною, яка розчиняє розчинену речовину. Слід зазначити, що розчинена речовина знаходиться в меншій кількості, ніж розчинник.

У цьому сенсі в оцінюваних речовинах відомі точні кількості розчиненої речовини і розчинника, необхідні для отримання стандартного розчину..

Щоб виконати оціночний розчин, зважте або виміряйте кожну з компонентів розчину та переконайтеся, що не залишилося жодного міліграма розчиненої речовини або розчинника..

Емпіричні рішення Цінні рішення

Рішення можуть бути двох типів: емпіричні або цінні. Першими є такі, в яких кількість розчиненої речовини і розчинника, які змішуються, невідомі. У емпіричних рішеннях заходи не мають значення.

Навпаки, розрахунковими розчинами є ті, в яких кількість розчиненої речовини і розчинника, які змішуються, відомі тому, хто робить розчин.

У цьому типі рішень вимірювання компонентів є важливими для гарантування функціонування речовини.

Компоненти цінного рішення

Загалом, компоненти цінного рішення є такими ж, як і будь-яке інше рішення. Тобто, розчинена речовина і розчинник.

Розчинена речовина є частиною розчину, що розчиняється. Це відбувається в меншій кількості. Зі свого боку розчинник є частиною розчину, що розчиняється і знаходиться в більшій кількості.

Концентрація

Він відомий як концентрація в тій мірі, в якій виражається залежність між кількостями елементів розчину (розчиненої речовини і розчинника). Це співвідношення представлено нижче:

Концентрація = кількість розчиненої речовини / кількість розчинника.

Способи представлення концентрації

Молярність

Як правило, концентрації титрованих розчинів виражені в одиницях молей на літр (моль / л), молей на кубічний дециметр (моль / дм) ³), кіломолей на кубічний метр (кмоль / м ³), серед інших. Ця міра концентрації відома як молярність.

Формула для молярності така:

Молярность = кількість молей розчиненої речовини (моль) / літри розчину (L).

Блок експресії mol / L може бути узагальнений в одиниці M.

Відсоток по масі (% по масі)

Іншою поширеною формою є маса відсотка (% по масі). Таке вираження концентрації пов'язує масу розчиненої речовини з сотнею одиниць маси розчину.

Маса зазвичай виражається в грамах, однак можуть бути використані інші вимірювання маси.

Формула для відсотка у масі є наступною:

% у масі = (маса розчиненої речовини / маса розчину) x 100

Відсоток в обсязі (% в обсязі)

Відсоток об'єму виражає співвідношення між кількістю розчиненої речовини в об'ємі і сто одиницями обсягу розчину. Найбільш використовувані заходи - літр (L) і кубічний сантиметр (см) ³).

Формула для відсотка в обсязі така:

% в обсязі = (об'єм розчиненої речовини / об'єм розчину) x 100

Грам на літр (г / л)

Цей вираз концентрації встановлює співвідношення між масою розчиненої речовини (виражене в грамах) і об'ємом розчину (виражене в літрах).

Вона використовується в навчальній практиці, однак вона не поширена в професійній сфері.

Формула для цього виразу полягає в наступному:

g / L = грамів розчиненої речовини / літрів розчину

Типи ціннісних рішень

Існують три типи ціннісних рішень: іонні, елементарні та сформульовані рішення.

Іонічні рішення

Це ті, в яких компоненти розчину (розчиненої речовини і розчинника) утворюють іонні зв'язки. Це означає, що присутні два або більше пов'язаних іона.

З цих іонів один має позитивний заряд (званий катіон), а інший має негативний заряд (званий аніон).

Цей тип розчину використовують для аналізу аніонів, таких як хлорид (Cl -) і сульфат (SO4). ^2-). Він також використовується при аналізі катіонів, таких як натрій (Na +) і калій (K +).

Цінні елементарні рішення

Ці розчини утворюються елементами в чистому стані і отримані з розчинів інших сполук.

Сформульовані цінні рішення

Ці рішення засновані на розрахунку атомної ваги і кількості елементів, присутніх в розчині.

Приклади цінних рішень

Багато лабораторій виробляють цінні рішення. Формули для цих речовин широко відомі, тому будь-яка компетентна лабораторія в області може відтворити результати.

Ось деякі з них:

Список літератури

1. Стандартні рішення. Отримано 2 серпня 2017 року, з en.wikipedia.org
2. Стандартні рішення. Отримано 2 серпня 2017 року з веб-сайту study.com
3. Стандартне визначення рішення. Отримано 2 серпня 2017 року, з thoughtco.com
4. Посібник з підготовки стандартних рішень. Отримано 2 серпня 2017 року, з chemiasoft.com
5. Золота книга IUPAC - стандартне рішення. Отримано 2 серпня 2017 року, із сайту goldbook.iupac.org
6. Фондові стандартні рішення. Отримано 2 серпня 2017 року, з chemiasoft.com
7. Створення стандартних рішень. Отримано 2 серпня 2017 року, від creative-chemestry.org.