Що таке тріади Döbereiner?



The тріади з Döbereiner це групи з трьох хімічних елементів, які мають подібні характеристики. Вони є частиною 118 хімічних елементів, що є різноманітністю показаних реакцій та їх сполук, їх найбільш захоплюючим аспектом.

Ідея класифікації елементів полягає в тому, щоб правильно обробляти їх хімічні властивості без необхідності розробляти в ізоляції набір правил і теорій для кожного з них.

Його періодична класифікація дала надзвичайно корисну систематичну основу для співвіднесення їх за декількома дуже простими і логічними схемами.

Елементи систематично розташовані в рядках і стовпцях з збільшенням атомних чисел, а простір зарезервовано для нових відкриттів.

У 1815 році було відомо лише близько 30 елементів. Незважаючи на наявність великої кількості інформації про ці та їхні сполуки, очевидного порядку не було.

Було зроблено кілька спроб знайти порядок, однак було важко організувати все, що було відомо, тому багато вчених почали шукати закономірності в їхніх властивостях, які б виправили цю ситуацію..

Відкриття тріад Döbereiner

Вчений Йоганн Вольфганг Дьобрейнер зробив важливі висновки про чисельну закономірність між атомними вагами елементів, вперше помітивши існування декількох груп з трьох елементів, які він назвав тріадами, що показало хімічну схожість..

Ці елементи виявили важливе числове відношення, оскільки колись впорядкований відповідно до їх еквівалентної ваги або атомної ваги, вага центрального елементу виявилася приблизним середнім значенням двох інших елементів тріади..

У 1817 Döbereiner виявив, що якщо деякі елементи були об'єднані з киснем в бінарних сполук, чисельні відносини між еквівалентними вагами цих сполук можна було б помітити..

Спостереження Дьобрейнера мало вплив на хімічний світ спочатку, але потім стало дуже впливовим. В даний час він вважається одним з піонерів розвитку періодичної системи.

Дванадцять років потому, у 1829 році, Döbereiner додав три нові тріади, які показані нижче:

Галогенна група

Хлор, бром і йод мають подібні хімічні властивості і утворюють тріаду. Ці елементи є дуже реактивними неметалами. Якщо вони перераховані в порядку збільшення відносної маси, то вони знаходяться в порядку зменшення реактивності. Бром має проміжну атомну масу між хлором і йодом.

Атомна маса елемента середовища Бром (Br) дорівнює середньому атомним масам хлору (Cl) і йоду (I).

Отримане середнє значення близьке до атомної маси брому (Br).

Подібності до хімічних властивостей:

  1. Всі вони є неметалами.
  2. Всі вони реагують з водою з утворенням кислот (наприклад, у: HCl, HBr, HF).
  3. Всі вони мають валентність одного (наприклад, у: HCl, HBr, HF).
  4. Всі вони реагують з лужними металами з утворенням нейтральних солей (наприклад, NaCl, NaBr, NaI)

Група Alcal Metals

Літій, натрій і калій мають подібні хімічні властивості і утворюють тріаду. Ці елементи є м'якими і легкими, але дуже реактивними металами.

Якщо вони перераховані в порядку збільшення відносної атомної маси, то вони також в порядку збільшення реактивності. Натрій має проміжну атомну масу між літієм і калієм.

Атомна маса центрального елемента натрію (Na) дорівнює середньому атомної маси літію (Li) і калію (K).

Подібності до хімічних властивостей:

  1. Це всі метали.
  2. Всі вони реагують з водою з утворенням лужних розчинів і газоподібного водню.
  3. Всі вони мають валентність одного (наприклад, в: LiCl, NaCl, KCl).
  4. Його карбонати стійкі до термічного розкладання.

Група обчислень або фонових зображень

Сірка, селен і телур мають подібні хімічні властивості і утворюють тріаду. Селен має атомну масу, проміжну між сіркою і телуром.

Атомна маса середнього елемента селену (Se) дорівнює середньому атомних мас сірки (S) і телуро (Te).

Знову отримане середнє значення близьке до атомної маси селену (Se).

 Подібності до хімічних властивостей:

  1. Комбінації водню цих елементів призводять до токсичних газів.
  2. Кожен з цих елементів має 6 валентних електронів.
  3. Металеві якості збільшуються по мірі збільшення атомного номера.

Döbereiner також попередив, що для того, щоб бути дійсними, тріади повинні виявити хімічні зв'язки між елементами, а також числові відносини.

З іншого боку, він відмовився групувати фтор разом з хлором, бромом і йодом, як він міг зробити з хімічних причин, оскільки він не знайшов тріадного зв'язку між атомними вагами фтору та іншим галогеном..

Він також неохоче розглядав появу тріад між різнорідними елементами, такими як азот, вуглець і кисень, хоча вони показали суттєве триадичне числове відношення..

Робота Добереанера зосереджувалася на взаємозв'язку між елементами тріади, але не давала уявлення про взаємозв'язок між тріадами.

Достатньо сказати, що дослідження Дьобрейнера встановило поняття тріад як потужної концепції, яку кілька хімічних речовин незабаром врахували б.

Фактично, тріади Döbereiner являли собою перший крок для групування елементів у вертикальних стовпцях в періодичній таблиці і таким чином встановлювали систему, яка пояснює хімічні властивості та виявляє фізичні співвідношення елементів.

Розширення тріад

Інші хіміки розширили тріади Döbereiner, щоб включити більше трьох оригінальних елементів. Наприклад, до вершини тріади додавали фтор, що містить хлор, бром і йод.

Були отримані інші "тріади", такі як кисень, сірка, селен і телур. Але не було системи, яка б співвідносила їх в цілому.

Одним з головних недоліків було те, що багато відносні атомні маси все ще були неправильними протягом часу.

Список літератури

  1. Clugston, M. і Flemming, R. (2000). Нью-Йорк, преса Oxford University Press.
  2. Йоганн Вольфганг Деберайнер. Отримано з: britannica.com.
  3. Sauders, N. (2010). Прориви в науці і техніці: хто винайшов періодичну таблицю? Minnesotta, Arcturus Publishing Limited.
  4. Scerri, E. (2007). Періодична таблиця: її історія та її значення. Нью-Йорк, преса Oxford University Press.
  5. Shyamal, A. (2008) Жива хімія науки 10. Нью-Делі, Ratna Sagar P. Ltd.
  6. Що таке група 16 періодичної таблиці? Як використовуються ці елементи? Отримано з: quora.com.