Номенклатура кислотних солей (оксисал), формування, приклади



The солей кислот або оксисали - це ті, що походять від часткової нейтралізації гідразидів і оксокислот. Тому в природі можна знайти бінарні та потрійні солі, неорганічні або органічні. Вони характеризуються наявністю доступних кислотних протонів (Н+).

Завдяки цьому, як правило, їхні розчини призводять до отримання кислотних середовищ (pH<7). Sin embargo, no todas las sales ácidas exhiben esta característica; algunas de hecho originan soluciones alcalinas (básicas, con pH>7).

Найбільш репрезентативною з усіх кислотних солей є те, що загальновідомо як бікарбонат натрію; також відомий як розпушувач (верхній малюнок), або з відповідними назвами, що регулюються традиційною, систематичною або композиційною номенклатурою.

Яка хімічна формула питної соди? NaHCO3. Як видно, він має тільки один протон. А як пов'язаний протон? До одного з атомів кисню, утворює гідроксид (ОН) групи.

Отже, два залишилися атоми кисню розглядаються як оксиди (O2-). Такий погляд на хімічну структуру аніону дає можливість назвати його більш вибірково.

Хімічна структура

Кислотні солі мають спільне наявність одного або декількох кислих протонів, а також металів і неметалів. Різниця між тими, що походять від гідрацидів (HA) і оксокислот (HAO), логічно, є атомом кисню..

Однак ключовим фактором, який визначає, наскільки кислотна сіль, про яку йде мова, є (рН, який він продукує після розчинення в розчиннику), припадає на міцність зв'язку між протоном і аніоном; Він також залежить від природи катіона, як у випадку іона амонію (NH4+).

Сила H-X, де X є аніоном, варіюється в залежності від розчинника, який розчиняє сіль; яка зазвичай є водою або спиртом. Звідси після певних рівноважних міркувань в розчині можна вивести рівень кислотності зазначених солей..

Чим більше протонів має кислота, тим більше число солей, які можуть вийти з неї. З цієї причини в природі є багато кислотних солей, більшість з яких розчиняються у великих океанах і морях, а також поживні компоненти грунтів, а також оксиди..

Індекс

  • 1 Хімічна структура
  • 2 Номенклатура кислотних солей
    • 2.1 Солі водних кислот
    • 2.2 Потрійні кислотні солі
    • 2.3 Інший приклад
  • 3 Навчання
    • 3.1 Фосфати
    • 3.2 Цитрати
  • 4 Приклади
    • 4.1 Кислі солі перехідних металів
  • 5 Кислотний символ
  • 6 Використання
  • 7 Посилання 

Номенклатура кислотних солей

Як названі кислотні солі? Народній культурі було доручено призначити найвідоміші назви найбільш поширеним солям; Проте для решти з них, не настільки відомих, хімікам вдалося провести ряд кроків, щоб дати їм універсальні імена.

З цією метою IUPAC рекомендував ряд номенклатур, які, хоча вони однаково застосовуються до гідрацидів і оксацидів, мають невеликі відмінності при використанні їх солей..

Необхідно освоїти номенклатуру кислот перед переходом до номенклатури солей.

Солі кислотної кислоти

Гідразиди по суті являють собою з'єднання між воднем і неметалевим атомом (груп 17 і 16, за винятком кисню). Однак тільки ті, які мають два протони (Н2X) здатні утворювати кислотні солі.

Таким чином, у випадку сірководню (Н2S), коли один з його протонів замінений на метал, натрій, наприклад, має NaHS.

Як називається NaHS сіль? Існує два способи: традиційна номенклатура і склад.

Знаючи, що вона є сіркою, і що натрій має тільки валентність +1 (тому що вона з групи 1), ми виконуємо наступне:

Сіль: NaHS

Номенклатури

Склад: Натрій сірководень.

Традиційний: Сульфід натрієвої кислоти.

Іншим прикладом може бути також Ca (HS)2:

Сіль: Ca (HS)2

Номенклатури

Склад: Кальцій біс (сірководень).

Традиційний: Сірка кальцієвої кислоти.

Як видно, префікси біс-, тріс, тетраквізи та ін. Додаються відповідно до кількості аніонів (HX).n, де n - валентність металевого атома. Потім, застосовуючи ті ж міркування для Віри (HSe)3:

Сіль: Віра (HSe)3

Номенклатури

Склад: Трис водню (III) водню.

Традиційний: Сульфід кислоти заліза (III).

Оскільки залізо має в основному дві валентності (+2 і +3), то в дужках вказано римські цифри.

Потрійні кислотні солі

Також їх називають оксисальними, вони мають більш складну хімічну структуру, ніж солі кислих кислот. У цих неметалічних атомах утворюються подвійні зв'язки з киснем (X = O), каталогізовані як оксиди, і прості зв'язки (X-OH); будучи останнім, відповідальним за кислотність протона.

Традиційні і композиційні номенклатури підтримують ті ж норми, що і для оксоацидів та їх відповідних потрійних солей, з єдиною відмінністю виділення присутності протона..

З іншого боку, систематична номенклатура розглядає типи зв'язків XO (додавання) або кількість оксигенів і протонів (водень аніонів).

Повертаючись з бікарбонатом натрію, його називають наступним чином:

Сіль: NaHCO3

Номенклатури

Традиційний: гідрокарбонату натрію.

Склад: Натрій гідрокарбонат.

Система додавання і водню аніонів: Гідроксид натрію карбонат (-1), Натрій водень (триоксид карбонату) \ t.

Неформальний: Бікарбонат натрію, харчова сода.

Звідки походять терміни "гідрокси" і "діоксид"? "Гідрокси" відноситься до групи-OH, що залишається в аніоні HCO3- (Or2C-OH), і "діоксид" до двох інших кисню, на яких вони "резонують" подвійний зв'язок C = O (резонанс).

З цієї причини систематична номенклатура, хоча і більш точна, трохи ускладнена для тих, хто ініціюється у світі хімії. Число (-1) дорівнює негативному заряду аніона.

Інший приклад

Сіль: Mg (H2PO4)2

Номенклатури

Традиційний: Фосфат магній-дикислоти.

Склад: фосфат магнію дигідрофосфату (зверніть увагу на два протони).

Система додавання і водню аніонів: дигидроксидифосфат магнію (-1), біс [дигідроген магнію (тетраоксидіофосфат)].

Інтерпретуючи знову систематичну номенклатуру, ми маємо H аніон2PO4- має дві групи OH, тому два залишилися атоми кисню утворюють оксиди (P = O).

Навчання

Як утворюються солі кислот? Вони є продуктом нейтралізації, тобто реакції кислоти з підставою. Оскільки ці солі мають кислі протони, нейтралізація не може бути повною, але частковою; в іншому випадку отримують нейтральну сіль, як видно з хімічних рівнянь:

H2A + 2NaOH => Na2A + 2H2O (завершено)

H2A + NaOH => NaHA + H2O (частковий)

Також тільки поліпротичні кислоти можуть мати часткову нейтралізацію, оскільки кислоти HNO3, HF, HCl і т.д. мають тільки один протон. Тут кислотна сіль є NaHA (яка є фіктивною).

Якщо замість нейтралізації дипротичної кислоти Н2A (більш точно, гідразид), з Ca (OH)2, потім генерували б кальцієву сіль Ca (HA)2 відповідний Якщо використовується Mg (OH)2, ви отримаєте Mg (HA)2; якщо використовували LiOH, LiHA; CsOH, CsHA і так далі.

З цього можна зробити висновок, що сіль формується аніоном А, який надходить з кислоти, а з металу основи, що використовується для нейтралізації..

Фосфати

Фосфорна кислота (Н3PO4) є поліпротиком оксокислоти, з якого отримують велику кількість солей. Використовуючи KOH, щоб нейтралізувати його і таким чином отримати його солі у вас є:

H3PO4 + KOH => KH2PO4 + H2O

KH2PO4 + KOH => K2HPO4 + H2O

K2HPO4 + KOH => K3PO4 + H2O

КОН нейтралізує один з кислотних протонів Н3PO4, Підставляючи для катіона K+ у фосфатній солі дикислоти калію (відповідно до традиційної номенклатури). Ця реакція триває до тих пір, поки не будуть додані ті ж еквіваленти КОН, щоб нейтралізувати всі протони.

Тоді можна побачити, що утворюються до трьох різних солей калію, кожна з яких має відповідні властивості та можливі застосування. Такий же результат можна отримати, використовуючи LiOH, даючи фосфати літію; або Sr (OH)2, утворювати фосфати стронцію, і так далі з іншими підставами.

Цитрати

Лимонна кислота являє собою трикарбонові кислоти, присутні у багатьох плодах. Тому вона має три групи -СООН, яка дорівнює трьом кислотним протонам. Знову ж, як і фосфорна кислота, вона здатна генерувати три типи цитратів в залежності від ступеня нейтралізації.

Таким чином, з використанням NaOH отримують моно-, ди- і тринатрієві цитрати:

OHC3H4(COOH)3 + NaOH => OHC3H4(COONa) (COOH)2 + H2O

OHC3H4(COONa) (COOH)2 + NaOH => OHC3H4(COONa)2(COOH) + H2O

OHC3H4(COONa)2(СООН) + NaOH => OHC3H4(COONa)3 + H2O

Хімічні рівняння виглядають складно з огляду на структуру лимонної кислоти, але для представлення її реакції будуть такими ж простими, як реакції фосфорної кислоти..

Остання сіль є нейтральним цитратом натрію, хімічна формула якого є Na3C6H5O7. Іншими цитратами натрію є: Na2C6H6O7, цитрат кислоти натрію (або цитрат динатрію); і NaC6H7O7, цитрат натрієвої кислоти (або цитрат натрію).

Це яскравий приклад солей органічних кислот.

Приклади

Багато кислотних солей зустрічаються в квітках і в багатьох інших біологічних субстратах, а також в мінералах. Однак амонієві солі були опущені, які, на відміну від інших, не походять від кислоти, а з основи: аміак.

Як це можливо? Це відбувається за рахунок реакції нейтралізації аміаку (NH3), основа, яка депротонирует і виробляє катіон амонію (NH4+). NH4+, так само, як і інші катіони металів, він може ідеально замінити будь-який з кислих протонів гідричного або оксаксидного виду.

Для випадку фосфатів амонію і цитратів достатньо замінити K і Na NH4, і буде отримано шість нових солей. Те ж саме з карбоновою кислотою: NH4HCO3 (карбонат амонієвої кислоти) і (NH4)2CO3 (карбонат амонію).

Кислотні солі перехідних металів

Перехідні метали також можуть бути частиною різних солей. Проте вони менш відомі, а синтези за ними представляють більшу ступінь складності внаслідок різних окислювальних чисел. Серед цих солей в якості прикладів вважаються наступні: \ t

Сіль: AgHSO4

Номенклатури

Традиційний: Сульфат срібної кислоти.

Склад: Срібний сірководень.

Систематика: Водень (тетраоксидосульфат) срібла.

Сіль: Віра (H2BO3)3

Номенклатури

Традиційний: Борат заліза диацид (III).

Склад: Залізо дигідроген-борат (III).

Систематика: Трис [дигідроген (триоксидоборат)] (III).

Сіль: Cu (HS)2

Номенклатури

Традиційний: Сірчана кислота міді (II).

Склад: Гідрогенсульфід міді (II) \ t.

Систематика: Біс (сірководень) міді (II).

Сіль: Au (HCO)3)3

Номенклатури

Традиційний: Кислота карбонат золота (III) \ t.

Склад: Золотий гідрокарбонат (III).

Систематика: Трис [водень (триоксид карбонат)] золота (III).

І так з іншими металами. Велике структурне багатство кислотних солей лежить більше в природі металу, ніж у аніоні; оскільки не існує багато гідрацидів або існуючих оксацидів.

Кислотний характер

Кислі солі зазвичай при розчиненні у воді викликають водний розчин з рН менше 7. Однак це не зовсім вірно для всіх солей.

Чому ні? Тому що сили, які з'єднують кислотний протон з аніоном, не завжди однакові. Чим сильніше вони, тим нижче тенденція віддавати їх навколишньому середовищу; аналогічно, існує протилежна реакція, яка змінює цей факт: реакція гідролізу.

Це пояснює, чому NH4HCO3, незважаючи на те, що вона є кислотною сіллю, вона виробляє лужні розчини:

NH4+ + H2O <=> NH3 + H3O+

HCO3- + H2O <=> H2CO3 + OH-

HCO3- + H2O <=> CO32- + H3O+

NH3 + H2O <=> NH4+ + OH-

Враховуючи вищевказані рівняння рівноваги, основний рН вказує на реакції, які виробляють ОН- виникають переважно ті, які продукують Н3O+, індикаторні види кислотного розчину.

Однак не всі аніони можуть бути гідролізовані (F-, Cl-, NO3-, тощо); це такі, які походять від сильних кислот і основ.

Використання

Кожна кислотна сіль має власне використання, призначене для різних полів. Проте, вони можуть узагальнити низку загальних застосувань для більшості з них:

-У харчовій промисловості вони використовуються як дріжджі або консерванти, а також у випічці, в засобах гігієни порожнини рота і при приготуванні лікарських засобів.

-Ті, які є гігроскопічними, призначені для поглинання вологи та СО2 в просторах або умовах, які цього вимагають.

-Солі калію і кальцію зазвичай знаходять застосування як добрива, поживні компоненти або лабораторні реагенти.

-В якості добавок для скла, кераміки і цементів.

-При приготуванні буферних розчинів, необхідних для всіх тих реакцій, чутливих до раптових змін рН. Наприклад, буфери фосфатів або ацетатів.

-І, нарешті, багато з цих солей забезпечують тверді і легко керовані форми катіонів (особливо перехідних металів) з великим попитом у світі неорганічного або органічного синтезу..

Список літератури

  1. Уіттен, Девіс, Пек і Стенлі. Хімія (8-е изд.). CENGAGE Learning, стор 138, 361.
  2. Брайан М. Тканини. (2000). Розширені слабкі кислоти та слабкі базові рівноваги. Взяті з: tissuegroup.chem.vt.edu
  3. C. Speakman & Neville Smith. (1945). Кислотні солі органічних кислот в якості рН-стандартів. Обсяг природи 155, стор. 698.
  4. Вікіпедія. (2018). Кислотні солі. Взяті з сайту: en.wikipedia.org
  5. Визначення кислот, основ і солей. (2013). Взяті з: ch302.cm.utexas.edu
  6. Розчини кислот і основних солей. Взяті з: chem.purdue.edu
  7. Хоакін Наварро Гомес. Солі кислотної кислоти. Взяті з: formulaacionquimica.weebly.com
  8. Енциклопедія прикладів (2017). Кислотні солі. Отримано з: ejemplos.co