Бінарні солі загальної формули, номенклатури та прикладів

The бінарних солей - іонні види, широко відомі в хімії, ідентифіковані як речовини, що входять до складу сильних електролітів, внаслідок їх повної дисоціації в складових іонах, коли вони знаходяться в розчині.

Термін "двійковий" означає його формування, оскільки вони складаються тільки з двох елементів: катіон металевого походження з простим аніоном неметалевого походження (крім кисню), які пов'язані іонним зв'язком..

Хоча його назва вказує, що вони утворені тільки двома елементами, це не заважає, що в деяких з цих солей може бути більше одного атома металу, неметалу або обох видів. З іншого боку, деякі з цих видів показують досить токсичну поведінку, таку як фторид натрію, NaF.

Вони також можуть проявляти високу реакційну здатність при контакті з водою, хоча між хімічно дуже подібними солями ці властивості можуть значно змінюватися.

Індекс

• 1 Загальна формула бінарних солей
• 2 Номенклатура бінарних солей
  • 2.1 Систематична номенклатура
  • 2.2 Номенклатура запасів
  • 2.3 Традиційна номенклатура
• 3 Як формуються подвійні солі?
• 4 Приклади бінарних солей
• 5 Посилання

Загальна формула бінарних солей

Як зазначалося раніше, бінарні солі складаються з металу і неметалу в їх структурі, тому їх загальна формула є М_mX_n (де М - металевий елемент, а X - неметалевий).

Таким чином, метали, що входять до складу бінарних солей, можуть бути з "s" блоку періодичної таблиці-лужних (таких як натрій) і лужноземельних (наприклад, кальцію) - або блоку "p" періодичної таблиці ( як алюміній).

Подібним чином, серед неметалевих елементів, що становлять цей тип хімічних речовин, належать групи 17 періодичної таблиці, відомі як галогени (такі як хлор), а також інші елементи блоку "р", такі як сірка або азоту, за винятком кисню.

Номенклатура бінарних солей

За даними Міжнародного союзу чистої та прикладної хімії (IUPAC), три системи можуть бути використані для назви бінарних солей: систематична номенклатура, запас номенклатури та традиційна номенклатура.

Систематична номенклатура

При використанні цього методу він повинен починатися з назви неметалу, додаючи закінчення -uro; наприклад, у випадку бромової солі (Br) її можна назвати "бромідом".

Відразу після присвоєння металу висувається привід "de"; у попередньому випадку це було б "бромід".

Нарешті, металевий елемент називається так, як його зазвичай називають. Тому, якщо один і той же приклад дотримується і складається з калію як металу, з'єднання буде записано як KBr (структура якого правильно збалансована) і називається бромід калію.

У випадку, якщо стехіометрія солі відрізняється від комбінації 1: 1, кожен елемент називається з використанням префікса, який вказує на індекс або кількість разів, коли кожен знайдений..

Наприклад, співвідношення комбінації в солі CaCl₂ 1: 2 (для кожного атома кальцію є два хлору), тому його називають дихлоридом кальцію; це відбувається так само, як і з іншими сполуками.

Фондова номенклатура

При використанні цієї процедури вона починається з іменування сполуки дуже подібним чином, як це робиться в систематичній номенклатурі, але без префікса будь-якого компонента речовини.

У цьому випадку враховується тільки число окислення металевого елемента (його абсолютна величина у всіх випадках).

Щоб назвати двійкову сіль, валентний номер розміщується в римській нотації в дужках, після назви виду. Можна навести в якості прикладу FeCl₂ яка, згідно з цими правилами, називається хлоридом заліза (II).

Традиційна номенклатура

Коли дотримуються правила традиційної номенклатури, замість додавання префікса до аніону або катіона солі або явно розміщення валентного числа металу, суфікс розміщується в залежності від стану окислення металу.

Використання цього методу називається неметалевим так само, як і в методі запасу, і, якщо присутній сіль, елементи якої мають більше одного числа окислення, вона повинна бути названа з використанням суфікса, який вказує.

У випадку, якщо металевий елемент використовує найменше число окислення, додається суфікс "ведмідь"; З іншого боку, якщо ви використовуєте найбільший валентний номер, ви додаєте суфікс "ico".

Прикладом цього може бути сполука FeCl₃, Вона називається "хлоридом заліза", оскільки залізо використовує свою максимальну валентність (3). У солі FeCl₂, в якому залізо використовує свою найнижчу валентність (2), використовують назву хлорид заліза. Це відбувається аналогічно з іншими.

Як утворюються бінарні солі?

Як згадувалося раніше, ці речовини в основному нейтральної природи утворюються за рахунок поєднання іонним зв'язком металевого елемента (такого, як у групі 1 періодичної таблиці) і неметалевих видів (таких, як у групі 17 періодичної таблиці), за винятком атомів кисню або водню.

Подібним чином, загальноприйнятим є те, що в хімічних реакціях із залученням подвійних солей відбувається виділення тепла, що означає, що це екзотермічна реакція. Крім того, існує кілька ризиків, залежно від солі, з якою вона знаходиться.

Приклади бінарних солей

Ось кілька бінарних солей разом з їх різними іменами, відповідно до використовуваної номенклатури:

NaCl

- Хлорид натрію (традиційна номенклатура)

- Хлорид натрію (запас номенклатури)

- Монохлорид натрію (систематична номенклатура)

BaCl₂

- Хлорид барію (традиційна номенклатура)

- Хлорид барію (запас номенклатури)

- Дихлорид барію (систематична номенклатура)

CoS

- Сульфід кобальтозу (традиційна номенклатура)

- Сульфід кобальту (II) (номенклатура запасів)

- Моносульфід кобальту (систематична номенклатура)

Co₂S₃

- Сульфід кобальту (традиційна номенклатура)

- Сульфід кобальту (III) (запас номенклатури)

- Трисульфід дикобальту (систематична номенклатура)

Список літератури

1. Вікіпедія. (s.f.). Двійкова фаза. Отримано з en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Хімія, дев'яте видання (McGraw-Hill).
3. Levy, J. М. (2002). Навчальний посібник з хімії Hazmat, друге видання. Отримано з books.google.co.ve
4. Burke, R. (2013). Хімія небезпечних матеріалів для екстрених відповідачів, третє видання. Отримано з books.google.co.ve
5. Franzosini, P., і Sanesi, M. (2013). Термодинамічні та транспортні властивості органічних солей. Отримано з books.google.co.ve