Концентровані рішення і приклади



Перший концентрований розчин є такою, яка містить велику кількість розчиненої речовини по відношенню до кількості, яка може розчинитися; в той час як розведений розчин має низьку концентрацію розчиненої речовини. Розведений розчин можна приготувати з концентрованого розчину шляхом додавання розчинника або, якщо можливо, екстрагування розчиненої речовини.

Поняття може бути відносним, оскільки те, що визначає концентрований розчин, є високими значеннями в деяких його властивостях; наприклад, merengada de mantecado має високу концентрацію цукру, що підтверджується його солодким смаком.

Концентрація розчиненого розчину концентрованого розчину близька або дорівнює концентрації в насиченому розчині. Основною характеристикою насиченого розчину є те, що він не може солюбілізувати додаткову кількість розчиненої речовини при певній температурі. Тому концентрація розчиненої речовини в її насичених розчинах залишається постійною.

Розчинність більшості розчинених речовин зростає з підвищенням температури. Таким чином додаткову кількість розчиненої речовини може бути солюбілізовано в насиченому розчині.

Потім, коли температура знижується, концентрація розчиненої речовини насиченого розчину збільшується. Говорити це випадок перенасиченого розчину.

Індекс

  • 1 Характеристика концентрованого розчину
  • 2 Колігативні властивості розчинів
    • 2.1 Осмолярність і осмоляльність
    • 2.2 Зниження тиску парів
    • 2.3 Спуск кріоскопічної точки
    • 2.4 Висота точки кипіння
    • 2.5 Осмотичний тиск
  • 3 Відмінності з розведеним розчином
  • 4 Приклади рішень
    • 4.1 Концентрати
    • 4.2 Розведення
  • 5 Посилання

Характеристика концентрованого розчину

Концентрація розчину, тобто співвідношення між кількістю розчиненої речовини і кількістю розчину або розчинника, може бути виражена як відсоток розчиненої речовини в розчині (P / V або P / P)..

Вона також може бути виражена в молях розчиненої речовини на літр розчину (молярність) і еквівалентів розчинених речовин на літр розчину (нормальність).

Аналогічно, загальноприйнято виражати концентрацію розчину в молях розчиненої речовини на кілограм розчинника (молярність) або виражати його в молях розчиненої речовини по відношенню до загальної кількості молей розчину (молярної частки). У розбавлених розчинах часто зустрічається концентрація розчину в п.п. (частин на мільйон).

Незалежно від форми вираження концентрації розчину, концентрований розчин має високу частку розчиненої речовини, в даному випадку вираженої у вигляді маси, по відношенню до маси або об'єму розчину або розчинника. Ця концентрація дорівнює розчинності розчиненої речовини в розчиннику або дуже близька до її значення.

Колігативні властивості розчинів

Вони являють собою сукупність властивостей розчинів, що залежить від кількості частинок в розчині незалежно від їх типу.

Колігативні властивості не розрізняють характеристики частинок, якщо вони є атомами натрію, хлору, глюкози тощо. Найважливішим є ваш номер.

Завдяки цьому стало необхідним створити інший спосіб вираження концентрації розчину, пов'язаного з так званими колігативними властивостями. У відповідь на це були створені вирази осмолярності і осмолярності.

Осмолярність і осмоляльність

Осмолярність пов'язана з молярностью розчину і осмолярністю з його молярністю.

Осмолярні одиниці є розчином osm / L або розчином mosm / L. При цьому осмоляльні одиниці є осм / кг води або mosm / кг води.

Осмолярність = mvg

m = молярність розчину.

v = кількість частинок, в яких дисоціюється з'єднання у водному розчині. Наприклад: для NaCl v має значення 2; для CaCl2, v має значення 3 і для глюкози неелектролітичне з'єднання, яке не дисоціює, v має значення 1.

g = осмотичний коефіцієнт, поправочний коефіцієнт для взаємодії електрично заряджених частинок в розчині. Цей поправочний коефіцієнт має величину, близьку до 1 для розведених розчинів, і має тенденцію до нуля при збільшенні молярности електролітичного з'єднання.

Далі згадуються колігативні властивості, які дозволяють визначити, наскільки концентрується розчин.

Зниження тиску парів

При нагріванні вода випаровується і утворюється пара надає тиск. При додаванні розчиненої речовини тиск парів зменшується.

Тому концентровані розчини мають низький тиск парів. Пояснення пояснюється тим, що молекули розчинених речовин витісняють молекули води на інтерфейсі вода-повітря.

Спуск кріоскопічної точки

При збільшенні осмолярності розчину знижується температура, при якій водний розчин замерзає. Якщо температура замерзання чистої води дорівнює 0 ° C, температура замерзання концентрованого водного розчину стає нижче цієї величини.

Висота точки кипіння

Згідно закону Рауля, підвищення температури кипіння чистого розчинника прямо пропорційно молярності розчину, що виникає при додаванні розчиненої речовини. Тому концентровані розчини мають більш високу температуру кипіння, ніж вода.

Осмотичний тиск

Існують два відділення з різною концентрацією, розділені мембраною, яка дозволяє пропускати воду, але це обмежує проходження частинок розчиненої речовини..

Вода буде надходити з розчину, який має найнижчу концентрацію розчиненої речовини до розчину, який має найвищу концентрацію розчиненої речовини.

Цей чистий потік води зникне, оскільки вода, накопичена у відсіку з найбільшою концентрацією, генерує гідростатичний тиск, який протидіє потоку води в цей відсік.

Потік води осмосом зазвичай відбувається в напрямку концентрованих розчинів.

Відмінності з розведеним розчином

-Концентровані розчини мають високу частку розчиненої речовини по відношенню до обсягу або маси розчину. Розведені розчини мають низьку частку розчиненої речовини по відношенню до обсягу або маси розчину.

-Вони мають більш високу молярність, молярність і нормальність, ніж ті з розведеними розчинами.

-Точка замерзання концентрованих розчинів нижче, ніж у розбавлених розчинів; тобто вони замерзають при більш низьких температурах.

-Концентрований розчин має більш низький тиск парів, ніж розбавлений розчин.

-Концентровані розчини мають більш високу температуру кипіння, ніж розбавлені розчини.

-Потрапляючи в контакт через напівпроникну мембрану, вода буде надходити з розведених розчинів у напрямку концентрованих розчинів.

Приклади рішень

Концентрований

-Мед - насичений розчин цукру. Звичайно спостерігається виникнення перекристалізації цукру, що проявляється в кришках контейнерів, що містять мед.

-Морська вода має високу концентрацію різних солей.

-Сеча у людей з важкою дегідратацією.

-Вуглецева вода є насиченим розчином діоксиду вуглецю.

Розведений

-Сеча людини з надмірним надходженням води.

-Пот зазвичай низький осмолярний.

-Багато лікарських засобів, отриманих у вигляді розчину, мають низьку концентрацію.

Список літератури

  1. Вікіпедія. (2018). Концентрація Отримано з: en.wikipedia.org
  2. Falst L. (2018). Концентрація рішень: визначення та рівні. Дослідження. Отримано з: study.com
  3. Супутник хімії для вчителів середньої школи - зразок. (s.f.). Рішення та концентрація. [PDF] Отримано з: ice.chem.wisc.edu
  4. Водні розчини - Молярність. Отримано з: chem.ucla.edu
  5. Уіттен, Девіс, Пек і Стенлі. (2008). Хімія (8-е изд.). CENGAGE Навчання.