Формули сульфату заліза, головні вживання та запобіжні заходи

The сульфат заліза Це кристалічний твердий, зеленуватий або жовто-коричневий колір. У природі вона зустрічається у вигляді сульфату заліза (II) (також відомого як сульфат заліза, зеленого калію, зеленого купоросу, серед інших) і сульфату заліза (III) (також називається сульфат заліза, купорос Марса, блідий, серед інших) кожна в різних ступенях гідратації.

Застосовується для очищення води або стічних вод і в якості інгредієнта добрив. Її головною проблемою є загроза навколишньому середовищу. Необхідно вжити негайних заходів для обмеження їх поширення на навколишнє середовище.

Гептагідрат заліза (II) (формула: FeSO4 7H2O) кристалізується у вигляді зелених моноклінних кристалів.

При нагріванні до 60-70 ° С видаляють 3 моль води і утворюється тетрагідрат сульфату заліза (II) (формула: FeSO4 4H2O).

При нагріванні приблизно до 300 ° C, а при відсутності повітря утворюється білий порошок, що утворюється з моногідрату сульфату заліза (II)..

При нагріванні до температури приблизно 260 ° C і в присутності повітря моногідрат окислюється до сульфату заліза (III).

У своїй безводній формі сульфат заліза (III) (формула: Fe2 (SO4) 3) являє собою жовтувато-білу тверду речовину, яка гідролізується при розчиненні у воді, утворюючи коричневий розчин.

• Формули

• CAS: 7720-78-7 безводний сульфат заліза (II)
• CAS: 7782-63-0 Гептагідрат заліза (II) сульфату
• CAS: 10028-22-5 безводний сульфат заліза (III)

2D-структура

3D-структура

Особливості 

Фізико-хімічні властивості

Сульфат заліза (II) належить до групи слабких відновлюючих агентів. Це жовто-коричневе або зеленуватий кристалічний твердий матеріал. Зовнішній вигляд і запах змінюються залежно від солі заліза. Найбільш поширеною формою є гептагідрат, синьо-зеленуватого кольору.

Сульфат заліза (III) належить до групи кислотних солей. Він поставляється у вигляді сіро-білого порошку або жовтих ромбоедричних кристалів.

Займистість

• Багато слабких відновників є легкозаймистими або горючими. Проте вони можуть вимагати екстремальних умов (наприклад, високих температур або тиску) для спалювання.
• Сульфат заліза (II) не є горючим, але, як і інші слабкі неорганічні відновлюючі агенти, при реагуванні з окислювальними агентами він виробляє тепло і продукти, які можуть бути горючими, горючими або реактивними.
•  Жодна з кислотних солей не є легкозаймистою. 

Реактивність

• Реакції слабких відновлюючих агентів з окислювальними агентами можуть викликати згоряння і можуть бути потенційно вибуховими, якщо суміш нагрівається або піддається тиску.
• Кисень, який є помірно сильним окислювачем і є всюдисущим в атмосфері, може реагувати з сполуками такого типу при наявності порушень, таких як тепло, іскри, дія каталізатора або механічний удар..
• Сульфат заліза (II) висихає в сухому повітрі. У вологому повітрі поверхня кристалів покрита бурим сульфатом заліза (III).
• Водні розчини сульфату заліза (II) є слабокислими внаслідок гідролізу.
• Кислотні солі реагують як слабкі кислоти, щоб нейтралізувати основи. Ці нейтралізації генерують тепло, але менше, ніж генеруються при нейтралізації неорганічних кислот, неорганічних оксокислот або карбонових кислот..
• Сульфат заліза (III) розчинний у воді. Він повільно гідролізується у водних розчинах. Утворюють кислі водні розчини. Вона гігроскопічна в повітрі. Він є корозійним по відношенню до міді, мідних сплавів, м'якої сталі і оцинкованої сталі.

Токсичність

• Більшість слабких відновлюючих речовин токсичні при вживанні в тій чи іншій мірі. Вони також можуть викликати хімічні опіки при вдиханні або при контакті з шкірою.
• При попаданні в організм сульфат заліза (II) може викликати зміни в шлунково-кишковому тракті. Прийом великих кількостей у дітей може спричинити блювоту, гематемію, пошкодження печінки та колапс периферичних судин.
• Що стосується кислотних солей, то його токсичність також дуже змінюється. Розчини цих матеріалів зазвичай є корозійними для шкіри і подразнюють слизові оболонки.
• Вдихання сульфату заліза (III) подразнює ніс і горло. Прийом всередину викликає подразнення рота і шлунка. Пил дратує очі і може викликати подразнення шкіри при тривалому контакті.

Використання

• Сульфат заліза (II) використовується для приготування інших сполук заліза.
• Він використовується у виробництві чорних фарб і пігментів, в процесі гравіювання та літографії, в консервантах деревини та в якості добавки до кормів, серед інших..
• У цих додатках виробляються побічні продукти промислових процесів, які впливають на навколишнє середовище. Це призвело до пошуку інших видів використання сульфату заліза (II).
• Великі кількості сульфату заліза (II) використовуються для висвітлення стоків. Шлам, що утворюється в освітлювальних резервуарах, може використовуватися як добрива.
• Перетворення сульфату заліза (II) в хлорид гіпсу і заліза (II) також було запропоновано обробкою хлоридом кальцію..
• В якості добавки до цементу сульфат заліза (II) може значно зменшити вміст водорозчинних хроматів.
• Залізо (II) сульфат може бути використаний для боротьби з хлорозом, хворобою лози. Він також використовується для обробки лужного грунту і для знищення моху.
• Сульфат заліза (III) використовується для приготування оксидів заліза і пігментів, а також як коагулянт для обробки рідких стоків.
• Для дублення використовується сульфат амонію заліза. Розчини сполук заліза (III) використовують для зменшення обсягу шламу з очисних споруд.

Клінічні ефекти

Залізо історично було однією з основних причин смерті від інтоксикації у дітей. В останні роки зниження експозиції зменшилося за рахунок кращої упаковки, але все ще має значну захворюваність і смертність.

Залізо необхідне для нормального функціонування ефірних білків і ферментів, включаючи гемоглобін, міоглобін і цитохроми, але він є отрутою для клітин і є корозійним для слизової оболонки шлунково-кишкового тракту..

Вона виявляється як харчова добавка в вітамінах (зазвичай у формі сульфату заліза (II) або сульфату заліза). Застосовується для лікування та профілактики залізодефіцитної анемії.

Шлунково-кишкові розлади і запори є одними з основних несприятливих наслідків його терапевтичного застосування.

Серед симптомів легкого або помірного отруєння - блювота і діарея, які протягом 6 годин після прийому \ t.

Сильні блювота і діарея, млявість, метаболічний ацидоз, шок, шлунково-кишкові кровотечі, кома, судоми, гепатотоксичність і пізній шлунково-кишковий стеноз - це ознаки важкого отруєння..

Надмірне тривале споживання залізовмісних сполук може призвести до збільшення накопичення заліза в організмі, особливо в печінці, селезінці і лімфатичній системі, що супроводжується фіброзом підшлункової залози, цукровим діабетом і цирозом печінки. Ознаки і симптоми можуть включати дратівливість, нудоту або блювоту, а також нормоцитарну анемію.

Безпека та ризики 

Положення про небезпеку глобальної гармонізованої системи класифікації та маркування хімічних речовин.

Глобально гармонізована система класифікації та маркування хімічних речовин (МГЕ) є міжнародно узгодженою системою, створеною Організацією Об'єднаних Націй і призначеною для заміни різних стандартів класифікації та маркування, що використовуються в різних країнах, використовуючи відповідні критерії по всьому світу.

Класи небезпеки (та їх відповідний розділ GHS), стандарти класифікації та маркування, а також рекомендації щодо сульфату заліза (II) є такими (Європейське агентство з хімічних речовин, 2017, Організація Об'єднаних Націй, 2015, PubChem, 2017) :

Класи небезпеки (та їх відповідний розділ GHS), стандарти класифікації та маркування, а також рекомендації щодо гептагідрату сульфату заліза (II) є такими (Європейське агентство з хімічних речовин, 2017, Організація Об'єднаних Націй, 2015, PubChem, 2017) ):

Класи небезпеки (та їх відповідний розділ GHS), стандарти класифікації та маркування, а також рекомендації щодо сульфату заліза (III) такі: (Європейське агентство з хімічних речовин, 2017, Організація Об'єднаних Націй, 2015, PubChem, 2017) :

Список літератури

1. Benjah-bmm27, (2007). Зразок гептагидрата сульфату заліза (II) [image] Витягнуто з wikipedia.org.
2. Європейське агентство з хімічних речовин (ECHA). (2017). Резюме класифікації та маркування.
3. Гармонізована класифікація - Додаток VI до Регламенту (ЄС) № 1272/2008 (Регламент CLP, Diiron tris (сульфат), відновлено 16 січня 2017 року, від echa.europea.eu.
4. Європейське агентство з хімічних речовин (ECHA). (2017). Резюме класифікації та маркування.
5. Гармонізована класифікація - Додаток VI до Регламенту (ЄС) № 1272/2008 (Регламент CLP). Сульфат заліза (II). Отримано 16 січня 2017 року, з echa.europea.eu.
6. Європейське агентство з хімічних речовин (ECHA). (2017). Резюме класифікації та маркування.
7. Гармонізована класифікація - Додаток VI до Регламенту (ЄС) № 1272/2008 (Регламент CLP. Сульфат заліза (II) (1: 1) гептагідрат, сірчана кислота, сіль заліза (II) (1: 1), гептагідрат
8. гептагідрат заліза сульфату. Отримано 16 січня 2017 року, з echa.europea.eu.
9. Банк даних про небезпечні речовини (HSDB). TOXNET (2017). Сульфат заліза Bethesda, MD, EU: Національна медична бібліотека. 
10. Jmol: відкритий переглядач Java для хімічних структур у трьох вимірах (2017). Сульфат заліза.
11. Jmol: відкритий переглядач Java для хімічних структур у трьох вимірах (2017). Сульфат заліза.
12. Організація Об'єднаних Націй (2015). Глобальна гармонізована система класифікації та маркування хімічних продуктів (РГА) Шосте переглянуте видання. Нью-Йорк, США: видання ООН. Відновлений з unece.org.
13. Національний центр біотехнологічної інформації. База даних PubChem Compound. (2016). сульфат заліза - PubChem Структура [image] Витягнуто з nhi.gov.
14. Національний центр біотехнологічної інформації. База даних PubChem Compound. (2016). Сульфат заліза - PubChem Структура [image] Витягнуто з nhi.gov.
15. Національний центр біотехнологічної інформації. База даних PubChem Compound. (2016). Сульфат заліза - PubChem Структура [image] Витягнуто з nhi.gov.
16. Національний центр біотехнологічної інформації. База даних PubChem Compound. (2017). Сульфат заліза (II). Bethesda, MD, EU: Національна медична бібліотека. Отримано з nhi.gov.
17. Національний центр біотехнологічної інформації. База даних PubChem Compound. (2017). Гептагидрат заліза (II) сульфату. Bethesda, MD, EU: Національна медична бібліотека. Отримано з nhi.gov.
18. Національний центр біотехнологічної інформації. База даних PubChem Compound. (2017). Сульфат заліза. Bethesda, MD, EU: Національна медична бібліотека. Отримано з nhi.gov.
19. Національне управління океаніки і атмосфери (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Хімічні дані. Сульфат заліза Silver Spring, MD. США.
20. Національне управління океаніки і атмосфери (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Хімічні дані. Сульфат заліза. Silver Spring, MD. США.
21. Національне управління океаніки і атмосфери (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Реактивні дані групи. Зменшують агенти, слабкі. Silver Spring, MD. США.
22. Національне управління океаніки і атмосфери (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Реактивні дані групи. Солі, Кислотні. Silver Spring, MD. США.
23. Ondřej Mangl, (2007). Залізо (III) сульфат [зображення] Витягнуто з wikipedia.org.
24. Síran železnatý, (2007). FeSO4 [image] Отримано з wikipedia.org.
25. Smokefoot, (2016). Структура гептагідрату заліза (II) сульфату [image] Витягнуто з wikipedia.org.
26. Вікіпедія. (2017). Сульфат заліза (II). Отримано 17 січня 2017 р. З wikipedia.org.
27. Вікіпедія. (2017). Сульфат заліза (II). Отримано 17 січня 2017 р. З wikipedia.org.
28. Wildermuth, E., Stark, H., Friedrich, G., Ebenhöch, F.L., Kühborth, B., Silver, J., & Rituper, R. (2000). З'єднання заліза. У енциклопедії промислової хімії Ульмана. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co..