Властивості сульфату заліза (III), ризики і застосування

The сульфат заліза III, Також відомий як сульфат заліза, марсіанський купорос або марсіанський капрароза, є неорганічним з'єднанням Fe₂(SO4)₃. Кожен атом заліза має три іонні зв'язки з сульфатом.

Сульфат заліза міститься в найрізноманітніших мінералах, переважно в піритових і марказитних мінералах, де сульфат заліза з'єднаний з оксидом заліза (Fe0).

Інші мінерали, такі як кокимбіт, корнеліт і лаушеніт, є джерелами сульфату тривалентного заліза, нона, гепта і пентагідрату. З іншого боку, його можна знайти в таких мінералах, як Мікасіта, де утворюється суміш з алюмінієм (Формула сульфату заліза, 2005-2017)..

Сульфат заліза переважно витягується з природи, однак його також можна приготувати шляхом випаровування оксиду заліза і сірчаної кислоти. Зазвичай його одержують шляхом обробки сульфату заліза і окислювача сірчаною кислотою при підвищених температурах наступним чином:

2FeSO₄ + H₂SO₄ + H₂O₂ → Віра₂(SO₄)₃ + 2H₂O

Розчини сульфату заліза готують шляхом введення газоподібного хлору в розчин сульфату заліза.

У водному розчині Fe₂ (SO₄)₃ дисоціює на іони Fe³⁺ (aq) і SO₄^2- (aq) Сульфатні іони будуть сольватированними водневими зв'язками з водою, і іони заліза утворюватимуть гексагідратний комплекс (III), [Fe (H2O)] ₆]³⁺ (Що відбувається з сульфатом заліза (III) (сульфат заліза) у водному розчині?, 2015).

Індекс

• 1 Фізико-хімічні властивості
• 2 Реактивність і небезпека
• 3 Використання
• 4 Посилання

Фізико-хімічні властивості

Сульфат заліза є гігроскопічним твердим речовиною, зовнішній вигляд і аромат якої може змінюватися в залежності від кількості води, що міститься в солі.

Найбільш частими формами, в яких сульфат заліза (III) зустрічається в природі, є пента і нона. У цьому випадку кристали даного з'єднання можуть бути жовтими. Коли вона знаходиться в безводній формі, вона представляє сірий колір (сульфат заліза, 2016). 

Молекули сульфату заліза утворюють ромбічні або ромбоедричні кристали. Його безводна форма має молекулярну масу 399,858 г / моль, її пента і нона гідратована форма мають молекулярну масу 489,960 г / моль і 562 000 г / моль відповідно (Royal Society of Chemistry, 2015).

Її щільність становить 3,097 г / мл (безводний), а температура плавлення - 480 ° С (безводний) і 175 ° С (безводний). Він слабо розчинний у воді та спирті, при цьому дуже мало розчинний у ацетоні та етилацетаті та нерозчинний у сірчаній кислоті (Національний центр біотехнологічної інформації, С.Ф.).

Сульфат заліза III є кислотним, корозійним для міді, мідних сплавів, м'якої сталі і оцинкованої сталі (FERRIC SULFATE, 2016).

Реактивність і небезпека

Сульфат заліза є стабільним негорючим з'єднанням, однак при нагріванні виділяє токсичні пари оксидів заліза і сірки.

Це дуже небезпечно у разі проковтування, контакту зі шкірою та очима (подразник) та інгаляції. Речовина є токсичною для легенів і слизових оболонок і повторне або тривале вплив речовини може викликати пошкодження цих органів.

У разі контакту з очима слід перевірити та видалити контактні лінзи. Мазь не повинна використовуватися для очей, і слід звертатися за медичною допомогою.

У разі контакту з шкірою слід негайно промити її великою кількістю води, обережно та обережно, щоб не використовувати неабразивне мило. Покрийте роздратовану шкіру пом'якшувальним засобом, якщо подразнення зберігається, зверніться за медичною допомогою.

Якщо контакт із шкірою серйозний, його слід промити дезінфікуючим милом і покрити шкірою, забрудненою антибактеріальним кремом. Ви повинні звернутися до лікаря.

У разі інгаляції потерпілому слід дозволити відпочивати в добре провітрюваному приміщенні і негайно звернутися до лікаря..

Якщо проковтнути, не викликайте блювоту, але розпустіть щільний одяг, наприклад, комір сорочки, краватку або ремінь. Якщо потерпілий не дихає, необхідно виконати реанімацію з рота в рот. Як і в попередніх випадках, слід негайно звернутися до лікаря.

Цей тип з'єднання не вимагає певного типу зберігання. Використовуються полиці або шафи, які є достатньо міцними, щоб підтримувати вагу хімічної речовини, гарантуючи, що не потрібно робити зусиль для досягнення матеріалів, і що полиці не перевантажені (Паспорт безпеки матеріалу Сульфат заліза, 2013).

Використання

Сульфат заліза використовується в промисловості, у воді і в очисних роботах стічних вод завдяки своїй здатності як флокулянта і коагулянту і для усунення запаху сполук сірки.

Сульфат заліза використовують як твердий роздільний агент і окислювач. Крім того, ця сіль використовується в пігментній промисловості і в медицині, її можна використовувати як в'яжучого і кровоспинної.

У роботі Ібрічевича (2000) було оброблено 70 виявлених первинних молярних зубів без симптомів і без будь-яких ознак резорбції коренів у дітей у віці від 3 до 6 років (початковий вік: 4,3 року), які отримували звичайну пульпотомію..

Вони використовували розчин 15,5% сульфату заліза (застосовували протягом 15 секунд на 35 зубів) і розчин формокрезолу (п'ятихвилинний процес формули Баклі для наступних 35 зубів) як агенти пульпотомії.

В обох групах пні жому були покриті оксидом цинку евгенолової пастою. Постійні реставрації були коронками з нержавіючої сталі. Клінічний контроль проводили кожні три місяці, а рентгенологічне спостереження - шість і двадцять місяців після лікування.

Результати за цей період виявили клінічну успішність в 100% в обох групах. Рентгенографічна успішність в обох групах становила 97,2%, у 2,8% - внутрішня резорбція кореня.

Сульфат заліза і ярозит були виявлені двома марсіанськими «Духами і можливостями». Ці речовини свідчать про дуже окислювальні умови, що переважають на поверхні Марса.

Список літератури

1. Сульфат заліза. (2016). Отримано з chemicalbook: chemicalbook.com.
2. ФЕРКОВИЙ СУЛЬФАТ. (2016). Отримано з cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
3. Формула сульфату заліза. (2005-2017). Отримано з програм для дітей: softschools.com.
4. Ibricevic H1, a.-J. Q. (2000). Сульфат заліза як пульпотомічний агент у первинних зубах: клінічне спостереження двадцять місяців. Clin Pediatr Dent 24 (4), 269-272. 
5. Паспорт безпеки матеріалу Сульфат заліза. (2013, 21 травня). Отримано з sciencelab.
6. Національний центр біотехнологічної інформації. (S.F.). База даних PubChem Compound; CID = 24826. Отримано з PubChem.
7. Королівське хімічне товариство. (2015). Сульфат заліза (III). Отримано з chemspider.
8. Що відбувається з сульфатом заліза (III) (сульфат заліза) у водному розчині? (2015, 8 серпня). Отримано з stackexchange: stackexchange.com.