Формула, властивості, ризики і використання оксиду меди



The оксид міді, Також називається оксид міді (II), являє собою хімічну сполуку формули CuO. Його структура представлена ​​на малюнку 1 (EMBL-EBI, 2017).

Оксид міді знаходиться в природі як один з компонентів мінералів, таких як тенорит і парамелаконіт. Він видобувається з мінералів у всьому світі, переважно в Південній Америці, в таких країнах, як Перу, Болівія.

Деякі хімічні сполуки, такі як карбонат амонію і аміак, використовуються для сприяння видобутку мінералів.

Оксид міді виробляється головним чином шляхом екстракції в мінералах, однак існує певний процес його промислового виробництва.

В промисловості оксид міді готується шляхом реакції запалювання нітриту міді тригідрату (100-20 ° С), гідроксиду міді (100 ° С) або карбонату міді (250 ° С):

2Cu (NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2

Cu (OH)2(s) → CuO (s) + H2O (l)

Зозуля3 → CuO + CO2

Його також готують синтетично нагріванням металевого міді на повітрі приблизно при 800 ° С (оксид міді Формула, С.Ф.).

Фізико-хімічні властивості оксиду міді

Оксид міді (II) Виявляється у вигляді дрібнодисперсного чорного порошку з іонною структурою. Його вигляд показаний на фіг.3.

Молекула утворена двовалентною катіонною міддю Cu + 2 і аніонним киснем O-2. Молекули утворюють моноклінну кристалічну систему, де кожен атом міді координується 4 атомами кисню.

Він тісно пов'язаний з іншим оксидом міді: оксид Cu2O міді (Національний центр біотехнологічної інформації., 2005).

Його молекулярна маса становить 79,545 г / моль, а щільність - 6,315 г / мл. Температура його плавлення 1326 ° С, де розкладається викид кисню, температура кипіння вище 2000 ° С.

З'єднання є нерозчинним у воді, спирті, гідроксиді амонію, карбонаті амонію і розчинно в хлориді амонію і ціаніді калію (Королівське хімічне товариство, 2015).

Оксид міді амфотерний, тому він може розчинятися в кислотах і лужних розчинах. У лужному розчині він реагує з утворенням інших солей міді:

2MetalOH + CuO + H2O → Метал2[Cu (OH)]4]

У кислотних розчинах він також реагує з утворенням інших солей міді:

CuO + 2HNO3 → Cu (NO3)2 + H2O

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

Він вибухає при нагріванні в контакті з алюмінієм, воднем або магнієм. Крім того, при нагріванні він утворює кілька токсичних парів.

Реактивність і небезпека

Оксид міді (II) надзвичайно отруйний і токсичний при вживанні. Викликає пошкодження центральної нервової системи та ендокринної системи (AZoM, 2013).

Він також подразнює очі і шкіру. Негорючий, стабільний і несумісний з відновлюючими агентами, сірководнем, алюмінієм, лужними металами, дрібнодисперсними металами (Fisher scientiffic, 2009).

У разі контакту з очима слід перевірити, чи носите контактні лінзи, і негайно видаліть їх..

Очі слід промити проточною водою протягом принаймні 15 хвилин, залишаючи відкриті повіки. Можна використовувати холодну воду. Мазь не повинна використовуватися для очей.

Якщо хімічна речовина контактує з одягом, видаліть її якомога швидше, захищаючи власні руки і тіло. Помістіть жертву під душем безпеки.

Якщо хімічна речовина накопичується на відкритій шкірі потерпілого, наприклад, на руках, обережно і ретельно мийте шкіру, забруднену проточною водою і неабразивним милом..

Можна використовувати холодну воду. Якщо подразнення зберігається, зверніться за медичною допомогою. Перед повторним використанням промийте забруднений одяг.

Якщо контакт із шкірою серйозний, його слід промити дезінфікуючим милом і покрити шкірою, забрудненою антибактеріальним кремом..

У разі інгаляції потерпілому слід дозволити відпочивати в добре провітрюваному приміщенні. Якщо інгаляція є серйозною, жертву слід якомога швидше евакуювати до безпечної зони.

Ослабте щільний одяг, наприклад, комір сорочки, ремені або краватку. Якщо потерпілому важко дихати, слід вводити кисень.

Якщо потерпілий не дихає, проводиться реанімація рот в рот. Завжди беручи до уваги, що може бути небезпечно для особи, яка надає допомогу, для реанімації рот в рот, коли інгаляційний матеріал є токсичним, інфекційним або корозійним.

У разі проковтування не викликати блювоту. Ослабте щільний одяг, наприклад, нагрудники, ремені або краватки. Якщо потерпілий не дихає, виконайте реанімацію з рота в рот.

У всіх випадках слід негайно звернутися до лікаря (паспорт безпеки оксиду меди, 2013).

Використання

Оксид міді використовується як пігмент для кристалів, фарфорових емалей і штучних дорогоцінних каменів. До таких матеріалів оксид додає синювато-зеленуватий відтінок.

Він також використовується як десульфуризуючий агент для нафтових газів і як каталізатор окислення і в гальванічних електродах (Encyclopædia Britannica, 2017).

Оксид міді широко використовується в хімічній і сільськогосподарській хімічній промисловості для отримання проміжних продуктів у деяких процесах.

Це широко використовуваний окислювальний / відновник і регулятор процесу в хімічній реакції, особливо у виробництві нафти.

Оксид міді використовується для виробництва фарб і покриттів, а також є інгредієнтом деяких продуктів для догляду за повітрям.

Рідко використовується як харчова добавка у тварин, вона також має застосування як напівпровідник р-типу через його вузьку заборонену зону. Він використовується як альтернатива оксиду заліза в терміті.

Завдяки своїм фунгіцидним і мікробіцидним властивостям, оксид міді (II) також знаходить застосування як інсектицид і фумігант.

Використовується в основному при обробці рослин картоплі і в якості засобу проти обростання в корпусах суден. Необрастающий агент є матеріалом, який запобігає утворенню раковин та інших організмів на дні човна.

Коли ці організми ростуть у корпусі судна, вони збільшують тертя, що виникає, коли корабель проходить через воду, таким чином зменшуючи його швидкість.

З'єднання також використовується як консервант деревини, для захисту огорожевих стовпів, стружок, настилів, покрівель, черепиці, морських стін та інших прісноводних і морських споруд від комах і грибів. (Thomson Gale, 2006).

Список літератури

  1. (2013, 21 серпня). Напівпровідники оксиду міді (II). Відновлено з azom.com.
  2. Формула оксиду меди. (S.F.). Відновлено з softschools.com.
  3. EMBL-EBI (2017, 2 лютого). оксид міді (II). Отримано з ChEBI.ac.uk.
  4. Енциклопедія Британіка. (2017, 16 травня). Мідь (Cu). Відновлено з britannica.com.
  5. Фішерський науковий. (2009, 20 вересня). Паспорт безпеки матеріалу Оксид міді (II). Отримано з fke.uitm.edu.my.my.
  6. Паспорт безпеки матеріалу Оксид меди. (2013, 21 травня). Відновлено з sciencelab.com.
  7. Національний центр біотехнологічної інформації ... (2005, 26 березня). База даних PubChem Compound; CID = 14829. Отримано з PubChem.
  8. Королівське хімічне товариство. (2015). Оксид міді (II). Отримано з chemspider.com.
  9. Томсон Гейл. (2006). Оксид міді (II). Відновлюється від encyclopedia.com.