Формула оксиду сірки, властивості, ризики та застосування



The оксид сірки (VI), також відомий як триоксид сірки або сірчаний ангідрид, є хімічною сполукою формули SO3. Його структура представлена ​​на малюнку 1 (EMBL-EBI, 2016).

Триоксид сірки виробляється в розбавленому газоподібному вигляді, в контактній сірчанокислої установці шляхом окислення газів, що містять діоксид сірки.

До теперішнього часу, однак, єдиний препарат чистого триоксиду сірки з газів, що містять СО3 Розведений, був пілотним процесом, який включав кріоскопічну конденсацію.

Звичайна процедура замість цього включає дистиляцію олеуму. Тепло, необхідне для дистиляції олеуму, найбільш зручно подається гарячим контактним газом з пов'язаної сірчанокислотної установки.

Його можна приготувати в лабораторії шляхом нагрівання димної сірчаної кислоти і збору субліму в охолоджений приймач. Якщо пара конденсується вище 27 ° C, то гамма-форма отримують у вигляді рідини.

Якщо пара конденсується нижче 27 ° C і в присутності сліду вологи, отримують суміш трьох форм. 3 форми можуть бути розділені фракційною перегонкою.

Фізико-хімічні властивості оксиду сірки

Триоксид сірки має форму білої голки, що перетворюється на дим у повітрі. Часто зустрічаються інгібітори для запобігання полімеризації (Національний центр інформації з біотехнології, 2017).

Його молекулярна маса становить 80,066 г / моль, її щільність становить 1,92 г / см³ г / мл, а температури плавлення і кипіння - 16,8 ºC та 44,7 ºC відповідно. (Королівське хімічне товариство, 2015).

З'єднання з'єднують з водою з вибуховою силою, утворюючи сірчану кислоту завдяки своїй кислотності. Триоксид сірки карбонізує органічні речовини.

Триоксид сірки швидко вбирає вологу, виділяючи густі білі пари. Розчини триоксиду в сірчаній кислоті називають димящей сірчаною кислотою або олеумом. (Триоксид сірки, 2016).

Реакція триоксиду сірки і дифториду кисню є дуже енергійною і вибухи відбуваються, якщо реакцію проводять у відсутність розчинника. Реакція надлишку триоксиду сірки з тетрафторетиленом призводить до вибухового розкладання фториду карбонілу та діоксиду сірки.

Реакція безводній хлорної кислоти з триоксидом сірки є насильницькою і супроводжується виділенням значної кількості тепла. Рідина триоксиду сірки бурхливо вступає в реакцію з хлоридом нітрилу навіть при 75 ° С.

Реакція триоксиду сірки та оксиду свинцю викликає білу люмінесценцію. Поєднання йоду, піридину, триоксиду сірки та формаміду розробили газ над наддувом через кілька місяців.

Це відбувається внаслідок повільного утворення сірчаної кислоти, зовнішньої води або дегідратації формаміду до ціаністого водню (SULFUR TRIOXIDE, S.F.).

Реактивність і небезпека

Триоксид сірки є стабільною сполукою, несумісною з органічними матеріалами, тонко подрібненими металами, основами, водою, ціанідами та широким спектром інших хімічних речовин.

Речовина є сильним окислювачем і бурхливо реагує з горючими і відновлювальними матеріалами і органічними сполуками, що викликають небезпеку виникнення пожежі і вибуху.

Реагує бурхливо з водою і вологим повітрям для отримання сірчаної кислоти. Розчин у воді - сильна кислота, бурхливо реагує з основами і є корозійними металами, що утворюють легкозаймистий / вибухонебезпечний газ.

 З'єднання є корозійним для металів і тканин. Викликає опіки очей і шкіри. Прийом всередину викликає сильні опіки в роті, стравоході та шлунку. Пари дуже токсичні при вдиханні. (Національний інститут безпеки та гігієни праці, 2015)

У разі контакту з очима слід перевірити, чи носите контактні лінзи, і негайно видаліть їх. Очі слід промити проточною водою протягом принаймні 15 хвилин, залишаючи відкриті повіки. Можна використовувати холодну воду. Мазь не повинна використовуватися для очей.

Якщо хімічна речовина контактує з одягом, видаліть її якомога швидше, захищаючи власні руки і тіло. Помістіть жертву під душем безпеки.

Якщо хімічна речовина накопичується на відкритій шкірі потерпілого, наприклад, на руках, обережно і ретельно мийте шкіру, забруднену проточною водою і неабразивним милом. Можна використовувати холодну воду. Якщо подразнення зберігається, зверніться за медичною допомогою. Перед повторним використанням промийте забруднений одяг.

У разі інгаляції потерпілому слід дозволити відпочивати в добре провітрюваному приміщенні. Якщо інгаляція є серйозною, жертву слід якомога швидше евакуювати до безпечної зони. Ослабте щільний одяг, наприклад, комір сорочки, ремені або краватку.

Якщо потерпілому важко дихати, слід вводити кисень. Якщо потерпілий не дихає, проводиться реанімація рот в рот. Завжди беручи до уваги, що може бути небезпечно для особи, яка надає допомогу, для реанімації рот в рот, коли інгаляційний матеріал є токсичним, інфекційним або корозійним.

У всіх випадках слід негайно звернутися до лікаря (Паспорт безпеки матеріалу Триоксид сірки, 2013).

Використання

Триоксид сірки є важливим реагентом в реакціях сульфонування. Ці процеси забезпечують миючі засоби, барвники та фармацевтичні препарати. Він утворюється in situ з сірчаної кислоти або використовується як димний розчин сірчаної кислоти.

Забруднення повітря оксидами сірки є серйозною екологічною проблемою, причому щорічно викидаються в атмосферу мільйони тонн двоокису сірки та триоксиду сірки. Ці сполуки шкідливі для рослинного і тваринного світу, а також для багатьох будівельних матеріалів.

Ще однією великою проблемою є кислотні дощі. Обидва оксиду сірки розчиняються в крапельках атмосферної води, утворюючи кислотні розчини, які можуть бути дуже шкідливими при розподілі у вигляді дощу.

Вважається, що сірчана кислота є основною причиною кислотності кислотних дощів, які можуть завдати шкоди лісам і призвести до загибелі риб у багатьох озерах..

Кислотні дощі також є корозійними для металів, вапняків та інших матеріалів. Можливі шляхи вирішення цієї проблеми є дорогими через труднощі видалення сірки з вугілля та нафти перед їх спаленням (Zumdahl, 2014).

Список літератури

  1. EMBL-EBI (2016, 2 грудня). триоксид сірки. Отримано з ChEBI: ebi.ac.uk
  2. Паспорт безпеки матеріалу Триоксид сірки. (2013, 21 травня). Отримано з sciencelab: sciencelab.com
  3. Національний центр біотехнологічної інформації. (2017, 24 червня). База даних PubChem Compound; CID = 24682 . Отримано з PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  4. Національний інститут охорони праці. (2015, 22 липня). ТРІОКСИД СЕРІЇ. Отримано з cdc.gov: cdc.gov
  5. Королівське хімічне товариство. (2015). Триоксид сірки. Отримано з chemspider: chemspider.com
  6. Триоксид сірки. (2016). Отримано з chemicalbook: chemicalbook.com.
  7. ТРІОКСИД СЕРІЇ. (S.F.). Отримано з CAMEO: cameochemicals.noaa.gov.
  8. Zumdahl, S. S. (2014, 13 лютого). Отримано з Британії: britannica.com.