Формула оксиду барію, властивості, ризики та застосування



The оксид барію є хімічною сполукою формули BaO, що виготовляється шляхом термічного розкладання нітрату барію або термолізу солей, таких як карбонат барію: BaCO3 + Тепло → BaO (s) + CO2(g).

Оксид барію - білі або жовтуваті кристали. Його вигляд показаний на малюнку 2 (Національний центр інформації про біотехнології, 2017).

Оксид барію - це кристали з кубічною геометрією, подібною до геометрії натрію хлориду з восьмигранною координацією. Його кристалічна структура представлена ​​на малюнку 3 (Mark Winter [Університет Шеффілда і WebElements Ltd, 2016].

Його молекулярна маса становить 153,326 г / моль, його щільність 5,72 г / мл, а точки плавлення і кипіння - 1923 ºC і 2000 ºC відповідно.

З'єднання реагує з водою з утворенням гідроксиду барію. Він розчинний у спирті, кислотах і алканах. Нерозчинний у ацетоні та аміаку (Королівське хімічне товариство, 2015).

Оксид барію реагує як сильна основа. Він поєднує екзотермічно з усіма кислотними категоріями. Реагує з діоксидом вуглецю з утворенням карбонату барію.

Переверніть гідроксиламін на контакт. Суміші з ртуттю або оксидом нікелю енергійно реагують з сірководнем у повітрі.

Можливі вибухи. Особливо він може реагувати в присутності вологи, з алюмінієм і цинком, утворюючи оксиди металів або гідроксиди і генеруючи водень.

Він може ініціювати реакції полімеризації в полімеризуються органічних сполуках, особливо епоксиди. Він може генерувати легкозаймисті та / або токсичні гази з солями амонію, нітридами, галогенированними органічними сполуками, пероксидами та гідропероксидами. (BARIUM OXIDE, S.F.).

Реакційна здатність і небезпека оксиду барію

Оксид барію - стабільна сполука, несумісна з водою, тетроксидом азоту, гідроксиламіном, триоксидом сірки та сірководнем, що викликає небезпеку пожежі та вибуху. З'єднання може викликати рак.

З'єднання токсичне. Вдихання, проковтування або контакт (шкіра, очі) з парами, пилом або речовинами може призвести до серйозних травм, опіків або смерті.

Реакція з водою або вологим повітрям вивільняє токсичні, корозійні або легкозаймисті гази. Реакція з водою може генерувати багато тепла, що збільшить концентрацію парів у повітрі.

Внаслідок пожежі виникають дратівливі, корозійні та / або токсичні гази. Стікання з контрольної води або розведення вогню може бути корозійним та / або токсичним і викликати забруднення (БАРІЙ ОКСИД, 2016).

У разі контакту з очима слід перевірити, чи носите контактні лінзи, і негайно видаліть їх. Очі слід промити проточною водою протягом принаймні 15 хвилин, залишаючи відкриті повіки. Можна використовувати холодну воду. Мазь не повинна використовуватися для очей.

Якщо хімічна речовина контактує з одягом, видаліть її якомога швидше, захищаючи власні руки і тіло. Помістіть жертву під душем безпеки.

Якщо хімічна речовина накопичується на відкритій шкірі потерпілого, наприклад, на руках, обережно і ретельно мийте шкіру, забруднену проточною водою і неабразивним милом. Можна використовувати холодну воду. Якщо подразнення зберігається, зверніться за медичною допомогою. Перед повторним використанням промийте забруднений одяг.

У разі інгаляції потерпілому слід дозволити відпочивати в добре провітрюваному приміщенні. Якщо інгаляція є серйозною, жертву слід якомога швидше евакуювати до безпечної зони. Ослабте щільний одяг, наприклад, комір сорочки, ремені або краватку.

Якщо потерпілому важко дихати, слід вводити кисень. Якщо потерпілий не дихає, необхідно виконати реанімацію з рота в рот. Завжди беручи до уваги, що може бути небезпечно для особи, яка надає допомогу, для реанімації рот в рот, коли інгаляційний матеріал є токсичним, інфекційним або корозійним.

У всіх випадках слід шукати негайну медичну допомогу (Національний інститут охорони праці (NIOSH), 2015).

Використання

Оксид барію використовують як сушильний агент для бензину і розчинників. Його використовують як покриття для гарячих катодів, наприклад, електронно-променеві трубки.

Оксид свинцю (II) був замінений при виробництві деяких видів скла, таких як оптичне коронне скло.

У 1884 році було виявлено, що оксид барію має ефект підвищення показника заломлення без збільшення дисперсії, властивість, що виявилася більшою в дизайні фотографічних лінз, відомих як анастигматичні лінзи (лінзи, позбавлені астигматичної аберації)..

Хоча оксид свинцю підвищував показник заломлення, дисперсійна здатність також збільшувалася, що не змінює оксид барію (Rudolf Kingslake, 2016).

Оксид барію також використовують як каталізатор етоксилювання в реакції окису етилену і спиртів, який проходить між 150 і 200 ° С.

Він також є джерелом чистого кисню через теплові флуктуації. Легко окислюється до BaO1 +x шляхом утворення перекисного іона.

Повне перекисне окислення BaO до BaO2 відбувається при помірних температурах, але збільшення ентропії молекули О2 при високих температурах означає, що BaO2 Вона розкладається в O2 і BaO до 1175 K.

Реакція використовувалася як великомасштабний метод одержання кисню, перш ніж розподіл повітря став домінуючим методом на початку 20-го століття.

Метод був названий на честь його винахідників процесом Бріна. Цю реакцію використовував Жюль Верн у своїй книзі "від землі до Місяця", щоб головні герої дихали всередину "транспортного засобу".

Хоча реакція є правильною з стехіметричної точки зору, Верн не взяв до уваги, що джерело тепла, що використовується для реакції, полум'я, що споживається киснем.

Список літератури

  1. ОКСИД БАРІЮ. (2016). Отримано з chemicalbook: chemicalbook.com.
  2. ОКСИД БАРІЮ. (S.F.). Отримано з CAMEO: cameochemicals.noaa.gov
  3. Марк Зима [Університет Шеффілда та ТОВ «WebElements» (2016). веб-елементи. Отримано з барію: оксид барію: webelements.com
  4. Національний центр біотехнологічної інформації. (2017, 24 червня). База даних PubChem Compound; CID = 62392 . Отримано з PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  5. Королівське хімічне товариство. (2015). Оксобарій. Отримано з chemspider: chemspider.com
  6. Рудольф Кінгллейк, Б. Й. (2016, 14 вересня). Оптика. Отримано з Британії: britannica.com
  7. Національний інститут охорони праці (NIOSH). (2015, 22 липня). ОКСИД БАРІЮ. Отримано з cdc.gov: cdc.gov.