Властивості Brómico Acid (HBrO3), ризики та застосування



The бромова кислота, також відомий як бром водню або бромна кислота (V), являє собою хімічну сполуку формули HBrO3. Він являє собою оксокислоту брому зі структурою, аналогічною хлорній кислоті (EMBL-EBI, 2014). З'єднання являє собою дуже сильну кислоту. Його структура представлена ​​на малюнку 1 (EMBL-EBI, 2008).

Для приготування бромної кислоти розчинний бромат зазвичай розчиняють у воді і додають розчинну солі барію. Осад бромата барію слабо розчинний.

Потім бромат барію може бути розчинений у воді і підкислений сірчаною кислотою для осадження по суті нерозчинного сульфату барію і залишення бромної кислоти (див. Зображення вище):

2KBrO3 (aq) + BaCl2 (aq) -> Ba (BrO3) 2 (s) + 2KCl (водн.)

Ba (BrO3) 2 (aq) + H2SO4 (aq) -> 2HBrO3 + BaSO4

З'єднання також може бути отримано розкладанням пентахлориду брому в лужному розчині згідно з реакцією:

BrCl5 + 3 H2O → HBrO3 + 5 HCl

Бромна кислота є сильним окислювачем. Іон бромату може бути додатково окислений елементарним фтор або дифторидом ксенону в присутності основи, окислення, що супроводжується малими вибухами, і тефлонова трубка, що потрапила у вогонь (My Favorite Chemicals, S.F.).

Індекс

  • 1 Фізико-хімічні властивості кислоти бром 
  • 2 Реактивність і небезпека
    • 2.1 У разі контакту з очима
    • 2.2 У разі контакту зі шкірою
    • 2.3 У разі інгаляції
  • 3 Використання
  • 4 Посилання

Фізико-хімічні властивості бримової кислоти 

Бромна кислота існує тільки в безбарвному розчині (до 50% мас. / Об.), Який при контакті з повітрям стає жовтуватим (Національний центр біотехнологічної інформації., 2017). Його вигляд показаний на фіг.2.

З'єднання має молекулярну масу 128,91 г / моль і розкладається при 100 ° С і має рКа -2. Будучи нестійкою сполукою, її фізико-хімічні властивості були отримані за допомогою обчислювальних розрахунків.

Він має температуру плавлення 206,04 ° С, температуру кипіння 517,26 ° С і розчинність у воді 1 × 106 мг / л при 25 ° С (Королівське хімічне товариство, 2015).

З'єднання є сильним окислювачем. При змішуванні з етанолом або ефіром розкладається утворення оцтової кислоти в екзотермічній реакції. Це важливо для розробки солей бромата (BrO3-), які готуються шляхом взаємодії карбонатів або оксидів металів з бромною кислотою (Watts, 1870).

Реактивність і небезпека

Бромна кислота є нестабільною сполукою, що розкладається на елементарний бром. Будучи сильною кислотою, вона надзвичайно небезпечна в разі контакту зі шкірою (корозійна і подразнююча), контакту з очима (подразнююча) і в разі проковтування. Дуже небезпечний і в разі інгаляції.

Важке перенасичення може спричинити пошкодження легенів, удушення, втрату свідомості або смерть. Тривале вплив може викликати опіки шкіри та виразки. Надмірне вдихання може викликати подразнення дихальних шляхів.

Запалення очей характеризується почервонінням, подразненням і свербінням. Запалення шкіри характеризується свербінням, лущенням, почервонінням, а іноді і здуттям.

Речовина токсична для нирок, легенів і слизових оболонок. Повторне або тривале вплив речовини може призвести до пошкодження цих органів.

У разі контакту з очима

Перевірте, чи носять контактні лінзи, і негайно видаліть їх. Очі слід промити проточною водою протягом принаймні 15 хвилин, залишаючи відкриті повіки. Можна використовувати холодну воду. Мазь не повинна використовуватися для очей.

У разі контакту зі шкірою

Якщо хімічна речовина контактує з одягом, видаліть її якомога швидше, захищаючи власні руки і тіло. Помістіть жертву під душем безпеки.

Якщо хімічна речовина накопичується на відкритій шкірі потерпілого, наприклад, на руках, обережно і ретельно мийте шкіру, забруднену проточною водою і неабразивним милом. Можна використовувати холодну воду. Якщо подразнення зберігається, зверніться за медичною допомогою. Перед повторним використанням промийте забруднений одяг.

Якщо контакт із шкірою серйозний, його слід промити дезінфікуючим милом і покрити шкірою, забрудненою антибактеріальним кремом..

У разі інгаляції

Рекомендується залишати жертву в добре провітрюваному приміщенні. Якщо інгаляція є серйозною, жертву слід якомога швидше евакуювати до безпечної зони. Ослабте щільний одяг, наприклад, комір сорочки, ремені або краватку. Якщо потерпілому важко дихати, слід вводити кисень.

Якщо потерпілий не дихає, проводиться реанімація рот в рот. Завжди беручи до уваги, що може бути небезпечно для особи, яка надає допомогу, для реанімації рот в рот, коли інгаляційний матеріал є токсичним, інфекційним або корозійним.

У разі проковтування не викликати блювоту. Ослабте щільний одяг, наприклад, нагрудники, ремені або краватки Якщо потерпілий не дихає, виконайте реанімацію з рота в рот.

У всіх випадках слід негайно звернутися до лікаря.

Використання

Бромна кислота використовується як потужний окислювач у лабораторних реакціях. Використовується для отримання хімічних сполук, таких як йодати, хлорна кислота, тетрагионовая кислота та ін.

Він також використовується для виробництва броматів, таких як залізо, свинець, марганець, бромат ртуті та інші..

Бромна кислота виступає важливим проміжним елементом у реакції Белоусова-Жаботинського (Morris, 2010). Ця реакція є прикладом хімічних годин і ілюструє нерівноважну термодинамічну реакцію.

Реакція коливань каталізується церієм і пов'язана з хімією оксокислот брому HBrOx. Зростаючий інтерес до нелінійних хімічних систем надав потужні стимули для вивчення хімії брому.

У реакції Белоусова-Жаботинського, що беруть участь бромні сполуки, є гипобромовая кислота HOBr, бромна кислота HOBrO і бромна кислота HBrO3 (3) (Rainer Glaser, 2013).

Ці типи реакцій важливі для теоретичної хімії. Вони показують, що хімічні реакції не повинні переважати термодинамічної поведінки рівноваги.

Список літератури

  1. Бромна кислота. (S.F.). Отримано з chemyq.com.
  2. EMBL-EBI (2008, 16 травня). бромна кислота. Відновлено з ebi.ac.uk.
  3. EMBL-EBI (2014, 28 липня). хлорної кислоти Відновлено з ebi.ac.uk.
  4. Morris, S. (2010, 23 січня). Реакція Белоусова Жаботинський 8 х нормальної швидкості. Відновлено з youtubecom.
  5. Мої улюблені хімікати (S.F.). Відновлено з bromicacid.com.
  6. Національний центр біотехнологічної інформації. (2017, 11 березня). База даних PubChem Compound; CID = 24445 ,. Отримано з PubChem.
  7. Rainer Glaser, M. D. (2013). Чому кислотність бромної кислоти дійсно має значення для кінетичних моделей коливальних хімічних реакцій Белоусова-Жаботинського. Журнал термодинаміки та каталізу 4: 1. 
  8. Королівське хімічне товариство. (2015). Бромна кислота. Отримано з chemspider.com.
  9. Watts, H. (1870). Словник хімії та союзницьких гілок інших наук, Том 1. Лондон: Лонгманс, Зелені та Ко.