Формула, властивості та застосування хлорної кислоти (HClO2)

The хлорної кислоти являє собою неорганічне з'єднання формули HClO₂. Зазначена кислота є однією з кислот кислоти хлору, де вона знаходиться в стані окислення 3⁺.

Хоча кислоту важко отримати в чистому речовині, кон'югатна основа, отримана з цих кислот, іон хлориту, стабільна. Прикладом солі цього аніона є відомий хлорит натрію. Ця та інші споріднені солі іноді використовуються у виробництві діоксиду хлору.

Хлорова кислота є слабкою кислотою. Чисте речовина нестійке, непропорційно гіпохлористої кислоти (ступінь окислення Cl + 1) і хлорної кислоти (ступінь окислення Cl +5):

2HClO₂ → HClO + HClO₃

Хлоровую кислоту отримують разом з хлорною кислотою при розкладанні водного розчину діоксиду хлору \ t.

Розчин хлорної кислоти отримували вперше шляхом відновлення хлорної кислоти винною кислотою (A. J. Downs, 1973), однак основним способом отримання цієї кислоти є обробка суспензії хлориду барію сірчаною кислотою:

Ba (ClO₂)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HClO₂

Хлорова кислота є потужним окислювачем, хоча його тенденція до розбору або диспропорції протидіє його окислювальному потенціалу..

Хлор є єдиним галогеном, який утворює ізоляційну кислоту формули HXO₂. Ні бромна кислота, ні йодогенна кислота не виділялися. Деякі солі бромної кислоти, бромід, відомі, але, крім як посередників в реакціях, немає солей йодитів.

Індекс

• 1 Фізико-хімічні властивості
• 2 Реактивність і небезпека
• 3 Використання
• 4 Посилання

Фізико-хімічні властивості

Хлорова кислота, коли вона виділяється, являє собою безбарвну рідину без характерного аромату (Національний центр біотехнологічної інформації, 2017).

З'єднання має молекулярну масу 68,456 г / моль. Вона має температуру кипіння (розрахована) 502,07 ° С і розчинність у воді (розрахована) 1 × 10⁶ мг / л (Королівське хімічне товариство, 2015 р.).

HClO₂ нестійка внаслідок реакції демутації (або диспропорціонування) з утворенням хлорної та хлорнуватистої кислоти (C. C. Hong, 1968), подібної до кислоти аналога брому та йоду:

2HClO₂ → HClO + HClO₃

Хлорова кислота вважається слабкою кислотою, хоча її константа дисоціації становить близько 1 × 10^-2 який не робить його слабким, як інші кислоти, що мають рКа 1,96.

Реактивність і небезпека

Хлорова кислота є нестабільною сполукою і сильним окислювачем, несумісним з відновниками і лугами.

Хлористична кислота подразнює при контакті з шкірою і очима і є небезпечною у випадках прийому всередину та інгаляції.

У разі контакту з очима слід перевірити, чи носите контактні лінзи, і негайно видаліть їх. Очі слід промити проточною водою протягом принаймні 15 хвилин, залишаючи відкриті повіки. Можна використовувати холодну воду. Мазь не повинна використовуватися для очей.

Якщо хімічна речовина контактує з одягом, видаліть її якомога швидше, захищаючи власні руки і тіло. Помістіть жертву під душем безпеки.

Якщо хімічна речовина накопичується на відкритій шкірі потерпілого, наприклад, на руках, обережно і ретельно мийте шкіру, забруднену проточною водою і неабразивним милом..

Можна використовувати холодну воду. Якщо подразнення зберігається, зверніться за медичною допомогою. Перед повторним використанням промийте забруднений одяг.

Якщо контакт із шкірою серйозний, його слід промити дезінфікуючим милом і покрити шкірою, забрудненою антибактеріальним кремом..

У разі інгаляції потерпілому слід дозволити відпочивати в добре провітрюваному приміщенні. Якщо інгаляція є серйозною, жертву слід якомога швидше евакуювати до безпечної зони. Ослабте щільний одяг, наприклад, комір сорочки, ремені або краватку.

Якщо потерпілому важко дихати, слід вводити кисень. Якщо потерпілий не дихає, проводиться реанімація рот в рот. Завжди беручи до уваги, що може бути небезпечно для особи, яка надає допомогу, для реанімації рот в рот, коли інгаляційний матеріал є токсичним, інфекційним або корозійним.

У разі проковтування не викликати блювоту. Ослабте щільний одяг, наприклад, нагрудники, ремені або краватки. Якщо потерпілий не дихає, виконайте реанімацію з рота в рот. У всіх випадках слід негайно звернутися до лікаря.

Використання

Були проведені дослідження з використанням метастабільних розчинів хлоридної кислоти / оксиду хлору як ополіскувача для зменшення зубного нальоту (Goultschin J, 1989)..

Дослідження проводилося групі з 18 добровольців у віці 20-27 років. Її вплив на розвиток бляшок та кількість бактеріальних слин у слинах було випробувано, що призвело до зниження до 34,5% зниження кількості зубних відкладень порівняно з групою плацебо..

Хлорова кислота бере участь у приготуванні хлориту натрієвої кислоти, що володіє антимікробними властивостями і призначений в першу чергу для використання в якості розпилювача або імерсійного розчину для птиці, м'яса, овочів, фруктів і морепродуктів. Він також використовується в охолоджуючій воді птиці.

Хлорит натрієвої кислоти отримують шляхом додавання до водного розчину хлориту натрію (NaClO) кислоти харчової (наприклад, лимонної кислоти, фосфорної кислоти, соляної кислоти, яблучної кислоти або гідросульфату натрію).₂).

Комбінація кислоти з розчином хлориту натрію призводить до перетворення хлориту в метастабільну хлорну кислоту (HClO).₂).

NaClO₂ + H⁺ O HClO₂ + Na⁺

Цей розчин згодом може утворювати суміш з хлоритом (ClO₂^-), діоксид хлору (ClO)₂) і хлориду (Cl¯). Реакція генерує окисний розчин з оксихлорированними видами з антимікробними властивостями.

Хлоритна натрієва кислота призначена для використання як частина комплексного підходу, призначеного для контролю мікробних навантажень у продуктах харчування.

Розчин хлориту натрієвої кислоти впливає на зменшення кількості патогенів (наприклад, Escherichia coli, E. coli O157: H7, Salmonella spp., Campylobacter spp., І Listeria monocytogenes) (Rao, 2006).

Список літератури

1. J. Downs, C. J. (1973). Хімія хлору, брому, йоду та астату: пергамон, том 7. Нью-Йорк: Пергамська преса.
2. C. Hong, W.H. (1968). Кінетика диспропорционирования хлорної кислоти. Canadian Journal of Chemistry 46 (12): , 2053-2060. nrcresearchpress.com.
3. EMBL-EBI (2014, 28 липня). хлорної кислоти. Відновлюється від ChEBI: ebi.ac.uk.
4. Goultschin J, G.J. (1989). Застосування метастабілізованої кислотно-хлоридної / діоксиду хлору у вигляді ротової порожнини для зменшення зубного нальоту. Isr J Dent Sci., 142-147. ncbi.nlm.nih.gov.
5. Національний центр біотехнологічної інформації ... (2017, 30 квітня). База даних PubChem Compound CID = 24453. Отримано з PubChem.
6. Рао, М. В. (2006, грудень). Хімічна та технічна оцінка кислого хлориту натрію (ASC). Отримано з fao.org.
7. Королівське хімічне товариство. (2015). Хлорова кислота. Отримано з chemspider.com.