Хлорова кислота (HClO3) Формула, властивості, ризики та застосування



The хлорної кислоти являє собою неорганічне з'єднання формули HClO3, складається з кислоти кислоти, де хлор має ступінь окислення +5 зі структурою, аналогічною бромній кислоті або йодній кислоті. Це сильна кислота, здатна донувати водень в базу Бренстеда або акцепторі.

Кислота була вперше відкрита в ХVII столітті Йоганном Рудольфом Глаубером з Німеччини у Карлштадті, де він використовував хлорид натрію та сірчану кислоту для приготування сульфату натрію в Мангеймському процесі, виділяючи хлорний газ з водень, шкідливий для людини.

З'єднання отримують з хлоратом барію (хлоратом бариту) з сірчаною кислотою з отриманням сульфату барію (Jacob Green, 1829), нерозчинного у воді, за наступною реакцією:

Ba (ClO3)2 + H2SO4 → 2HClO3 + BaSO4

Іншим способом отримання є нагрівання хлорнуватистої кислоти для отримання хлорної кислоти і хлористого водню згідно з реакцією: \ t

3HClO → HClO3 + 2HCl

Хлорна кислота (HClO3) є потужним окислювачем, враховуючи, що вона здатна зменшуватися до ступенів окислення +3, +1 і -1. Використовується для виготовлення хлоратних солей.

Розкладається в концентраціях вище 30%. Вона також розкладається при нагріванні, тому вона повинна зберігатися холодно весь час, і всі скляні банки, які використовуються для обробки, повинні бути попередньо охолодженими.

Індекс

  • 1 Фізико-хімічні властивості
    • 1.1 Автореактивний
  • 2 Реактивність і небезпека
  • 3 Використання
  • 4 Посилання

Фізико-хімічні властивості

Хлорна кислота існує тільки в розчині. Це безбарвна рідина без характерного аромату (Національний центр біотехнологічної інформації, 2017), її вигляд показаний на фіг.2.

З'єднання має молекулярну масу 84,459 г / моль і щільність 1 г / мл при приблизно 25 ° С. Він має температуру кипіння вище 100 ° C (хлорна кислота, С.Ф.) і розчинність у воді 40 г на 100 мл цього розчинника при 25 ° C (Королівське хімічне товариство, 2015).

Хлорна кислота прискорить горіння горючих матеріалів і може загорятися найбільше при контакті. З'єднання є корозійним для металів і тканин.

Самореактивний

  • Концентрації хлорної кислоти вище 40% розкладаються.
  • Сульфід сурми та концентровані розчини хлорної кислоти реагують з розжаренням.
  • Сульфід миш'яку та розчин концентрованої хлорної кислоти реагують з розжаренням.
  • Реагує з енергією навіть вибухає з іншими сульфідами металів, тобто сульфідом міді.
  • При контакті з окислюються матеріалами, включаючи аміак, реакції можуть бути надзвичайно сильними.
  • Фільтрувальний папір включається після занурення в соляну кислоту.
  • Вибухи зафіксовано сумішами розчину хлорної кислоти з металами, такими як: сурма, вісмут і залізо. Це пов'язано з утворенням вибухонебезпечних сполук, включаючи водень (CHLORIC ACID, 2016).

Реактивність і небезпека

Хлорова кислота є нестійкою сполукою. Будучи сильною кислотою, вона надзвичайно небезпечна в разі контакту зі шкірою (вона є корозійною і дратівливою), зіткненням з очима (подразнюючою речовиною) і в разі проковтування. Також дуже небезпечно в разі інгаляції.

Важке перенасичення може спричинити пошкодження легенів, удушення, втрату свідомості або смерть. Тривале вплив може викликати опіки шкіри та виразки.

Надмірне вдихання може викликати подразнення дихальних шляхів. Запалення очей характеризується почервонінням, подразненням і свербінням. Запалення шкіри характеризується свербінням, лущенням, почервонінням, а іноді і здуттям.

Речовина токсична для нирок, легенів і слизових оболонок. Повторне або тривале вплив речовини може призвести до пошкодження цих органів.

У разі контакту з очима слід перевірити, чи носите контактні лінзи, і негайно видаліть їх. Очі слід промити проточною водою протягом принаймні 15 хвилин, залишаючи відкриті повіки. Можна використовувати холодну воду. Мазь не повинна використовуватися для очей.

Якщо хімічна речовина контактує з одягом, видаліть її якомога швидше, захищаючи власні руки і тіло. Помістіть жертву під душем безпеки.

Якщо хімічна речовина накопичується на відкритій шкірі потерпілого, наприклад, на руках, обережно і ретельно мийте шкіру, забруднену проточною водою і неабразивним милом..

Кислоту можна також нейтралізувати розведеним гідроксидом натрію або слабкою основою, такий як бікарбонат натрію. Якщо подразнення зберігається, зверніться за медичною допомогою. Перед повторним використанням промийте забруднений одяг.

Якщо контакт із шкірою серйозний, його слід промити дезінфікуючим милом і покрити шкірою, забрудненою антибактеріальним кремом..

У разі інгаляції потерпілому слід дозволити відпочивати в добре провітрюваному приміщенні. Якщо інгаляція є серйозною, жертву слід якомога швидше евакуювати до безпечної зони.

Ослабте щільний одяг, наприклад, комір сорочки, ремені або краватку. Якщо потерпілому важко дихати, слід вводити кисень. Якщо потерпілий не дихає, проводиться реанімація рот в рот.

Завжди беручи до уваги те, що може бути небезпечно для особи, яка надає допомогу, для реанімації рот в рот, коли інгаляційний матеріал є токсичним, інфекційним або корозійним.

У разі проковтування не викликати блювоту. Ослабте щільний одяг, наприклад, нагрудники, ремені або краватки. Якщо потерпілий не дихає, виконайте реанімацію з рота в рот. У всіх випадках слід негайно звернутися до лікаря.

Використання

Хлорну кислоту використовують, головним чином, для утворення хлоратних солей, таких як: натрій, кальцій, магній, стронцій, свинець, мідь і хлорат срібла, а також протохлорид і перхлорат ртуті готують з використанням хлорної кислоти в якості реагенту.

Стабільний попередник діоксиду хлору, що використовується в електрохімічному виробництві перхлорату амонію високої чистоти (Dotson, 1993).

Основна продукція хлорної кислоти почалася під час промислової революції в Європі і використовувалася для виробництва вінілхлориду для труб ПВХ.

Ще одним застосуванням для кислоти є численні застосування меншого масштабу, включаючи побутову очистку, виробництво желатину та інших харчових добавок, декальцинацію і обробку шкіри (хлорна кислота, С.Ф.)..

Список літератури

  1. Хлорна кислота. (2016). Отримано з cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
  2. хлорної кислоти. (S.F.). Відновлено з веб-сайту: http://chloricacid.weebly.com/
  3. Хлорна кислота. (S.F.). Відновлено з chemicalbook: chemicalbook.com.
  4. Dotson, R. (1993). Новий електрохімічний процес виробництва перхлорату амонію. Журнал прикладної електрохімії Том 23, випуск 9,, 897-904. link.springer.com.
  5. EMBL-EBI (2014, 28 липня). хлорної кислоти. Відновлено з ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
  6. Якоб Грін, Е. Т. (1829). Підручник з хімічної філософії . Філадельфія: Рассел і Мартен.
  7. Національний центр біотехнологічної інформації ... (2017, 15 квітня). База даних PubChem Compound; CID = 19654. Отримано з публікації: .pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. Королівське хімічне товариство. (2015). Хлорна кислота. Отримано з chemspider: chemspider.com.