Горючість спалаху, відмінності з окисленням, характеристики



The горючість - ступінь реактивності сполуки, щоб енергійно реагувати екзотермічно з киснем або іншим окислювачем (окислювачем). Це стосується не тільки хімічних речовин, але й широкого спектру матеріалів, які відповідно до цього класифікуються за будівельними кодами.

Отже, горючість надзвичайно важлива для встановлення легкості, з якою матеріал горить. Звідси легкозаймисті речовини або сполуки, паливо і негорючий.

Горючість матеріалу залежить не тільки від його хімічних властивостей (молекулярної структури або стійкості зв'язків), але і від її поверхнево-об'ємного відношення; до тих пір, поки об'єкт має більшу площу поверхні (як з гранітною пилом), тим більше його схильність до опіку.

Візуально, його розжарювання і палаючі ефекти можуть бути вражаючими. Полум'я з їхніми відтінками жовтого і червоного (сині та інші кольори) свідчать про приховану трансформацію; хоча раніше вважалося, що атоми речовини були зруйновані в процесі.

Дослідження вогню, як і горючості, передбачають щільну теорію молекулярної динаміки. Крім того, поняття Росії автокаталіз, тому що тепло полум'я "живить" реакцію так, що воно не зупиняється, поки все паливо не відреагує

З цієї причини, можливо, вогонь іноді створює враження, що він живий. Проте, у суворому розумному розумінні, вогонь - це не що інше, як енергія, яка проявляється у світлі і теплі (навіть з величезною молекулярною складністю фону)..

Індекс

  • 1 Точка спалаху або запалювання
  • 2 Відмінності між горінням і окисленням
  • 3 Характеристики палива
    • 3.1 -Гази
    • 3,2-Твердий
    • 3.3 Рідини
  • 4 Посилання

Точка спалаху або запалювання

Відомий англійською мовою as Точка спалаху, - мінімальна температура, при якій речовина запалюється для початку горіння.

Весь процес пожежі починається через невелику іскру, яка забезпечує необхідне тепло для подолання енергетичного бар'єру, що перешкоджає спонтанної реакції. В іншому випадку мінімальний контакт кисню з матеріалом призведе до його спалювання навіть при низьких температурах.

Температура спалаху - це параметр, який визначає, скільки пального речовина або матеріал може бути або не бути. Отже, сильно горюча або легкозаймиста речовина має низьку температуру спалаху; це означає, що він вимагає температури від 38 до 93ºC, щоб спалити і розв'язати вогонь.

Різниця між горючим і горючим речовиною регулюється міжнародним правом. Таким чином, діапазони температур, що розглядаються, можуть змінюватися в значеннях. Крім того, слова "горючість" і "горючість" є взаємозамінними; але вони не є "горючими" або "горючими".

Вогненебезпечна речовина має більш низьку температуру спалаху порівняно з горючим речовиною. З цієї причини займисті речовини є потенційно більш небезпечними, ніж паливо, і їх використання суворо контролюється.

Відмінності між горінням і окисленням

Обидва процеси або хімічні реакції складаються з електронного перенесення, в якому кисень може або не може брати участь. Газ кисню є потужним окислювачем, електронегативність якого робить його подвійним зв'язком O = O реактивний, який після прийому електронів і формування нових зв'язків вивільняє енергію.

Таким чином, в реакції окислення O2 він отримує електрони будь-якої достатньо відновлювальної речовини (донора електронів). Наприклад, багато металів, що контактують з повітрям і вологістю, окислюються. Срібло потемніє, залізо червоніє, і мідь може навіть стати патинованою.

Однак вони не випускають вогонь при цьому. Якщо так, то всі метали матимуть небезпечну горючість, і будівлі будуть горіти на сонці. Тут різниця між горінням і окисленням лежить: кількість виділеної енергії.

При згорянні відбувається окислення, де виділяється тепло самостійно, світло і гаряче. Аналогічно, горіння є набагато більш прискореним процесом, оскільки будь-який енергетичний бар'єр між матеріалом і киснем (або будь-яким окислювальним речовиною, таким як перманганати) подоланий..

Інші гази, такі як Cl2 і F2 може ініціювати енергійно екзотермічні реакції горіння. А серед окислювальних рідин або твердих речовин є киснева вода, Н2O2, і нітрат амонію, NH4NO3.

Характеристики палива

Як тільки було пояснено, вона не повинна мати занадто низьку температуру спалаху, і вона повинна бути здатною реагувати з киснем або окислювачем. До таких матеріалів входять багато речовин, особливо овочі, пластмаси, ліси, метали, жири, вуглеводні тощо..

Деякі з них є твердими, інші рідкими або газовими. Гази, загалом, настільки реактивні, що вважаються, згідно з визначенням, легкозаймистими речовинами.

-Гази

Гази є такими, які спалюють набагато легше, такі як водень і ацетилен, С2H4. Це відбувається тому, що газ змішується набагато швидше з киснем, який дорівнює більшій площі контакту. Можна легко уявити собі море газових молекул, що стикаються один з одним тільки в точці запалення або запалення.

Реакція газоподібного палива настільки швидка і ефективна, що створюються вибухи. З цієї причини витоки газу представляють ситуацію з високим ризиком.

Однак не всі гази є горючими або горючими. Наприклад, благородні гази, такі як аргон, не реагують з киснем.

Така ж ситуація відбувається з азотом, завдяки його сильному потрійному зв'язку N≡N; однак, він може розірватися в екстремальних умовах тиску і температури, таких як ті, що зустрічаються під час грози.

-Тверді речовини

Як відбувається горючість твердих тіл? Будь-який матеріал, підданий високій температурі, може загорятися; однак швидкість, з якою це робиться, залежить від співвідношення поверхні-об'єму (та інших факторів, таких як використання захисних плівок).

Фізично тверде тверде речовина займає більше часу, щоб спалювати і поширюється менше вогню, тому що його молекули отримують менше контакту з киснем, ніж ламінарне або подрібнене тверде речовина. Наприклад, ряд паперів згорає набагато швидше, ніж дерев'яний блок однакових розмірів.

Крім того, купа залізного пилу охоплює вогонь з більшою енергією порівняно з залізним лезом.

Органічні та металеві сполуки

У хімічному відношенні горючість твердого тіла залежить від того, які атоми складають його, його розташування (аморфний, кристалічний) і молекулярна структура. Якщо вона складається в основному з атомів вуглецю, навіть зі складною структурою, при її опіках відбудеться наступна реакція:

C + O2 => CO2

Але атоми вуглецю не єдині, а супроводжуються водородами та іншими атомами, які також реагують з киснем. Таким чином, виробляється H2O, SO3, NO2, та інші сполуки.

Однак молекули, що утворюються при згорянні, залежать від кількості кисневого реагенту. Якщо вуглець, наприклад, реагує з дефіцитом кисню, продукт:

C + 1 / 2O2 => CO

Відзначимо, що серед СО2 і CO, CO2 Вона більш оксигенована, оскільки має більше атомів кисню. Отже, неповне згоряння генерує сполуки з меншим числом атомів O, порівняно з отриманими при повному спалюванні.

На додаток до вуглецю, можуть бути металеві тверді речовини, які витримують навіть більш високі температури перед спалюванням і походять з відповідних оксидів. На відміну від органічних сполук, метали не випускають гази (якщо вони не мають домішок), оскільки їхні атоми приурочені до структури металу. Вони спалюють там, де вони знаходяться.

Рідини

Горючість рідин залежить від їхньої хімічної природи, а також від ступеня їх окислення. Дуже окислені рідини, без багатьох електронів для донорства, такі як вода або тетрафторвуглець, CF4, вони не горіли значно.

Але, навіть більш важливим, ніж ця хімічна характеристика, є її тиск пари. Летка рідина має високий тиск парів, що робить його легкозаймистим і небезпечним. Чому? Оскільки газоподібні молекули, "вилягаючі", поверхні рідини є першими, що спалюють, і являють собою фокус вогню.

Летючі рідини відрізняються сильними запахами, і їхні гази швидко займають великий об'єм. Бензин є яскравим прикладом легкозаймистої рідини. А щодо палива, дизельне паливо та інші суміші важких вуглеводнів є одними з найбільш поширених.

Вода

Деякі рідини, як вода, не можуть спалюватися, тому що їх газоподібні молекули не можуть віддавати свої електрони кисню. Насправді, він використовується інстинктивно для гасіння полум'я і є одним з найважливіших речовин пожежників. Інтенсивне тепло вогню передається воді, яка використовує її для переходу на газову фазу.

Яким чином вогонь горить на поверхні моря в реальних і вигаданих сценах; однак реальним паливом є нафта або будь-яке масло, що не змішується з водою і плаває на поверхні.

Всі види палива, які мають у своєму складі відсоток води (або вологості), мають наслідком зниження їх горючості.

Це пояснюється знову ж таки тим, що частина початкового тепла втрачається при нагріванні частинок води. З цієї причини вологі тверді речовини не спалюються, поки не буде усунуто їх вміст.

Список літератури

  1. Хімікологічний словник. (2017). Визначення палива Отримано з: chemicool.com
  2. Саммерс, Вінсент. (5 квітня 2018). Чи є азотове паливо? Наука. Отримано з: sciencing.com
  3. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (22 червня 2018). Визначення горіння (хімія). Отримано з: thoughtco.com
  4. Вікіпедія. (2018). Горючість і займистість. Отримано з: en.wikipedia.org
  5. Марпик Веб-дизайн. (16 червня 2015 року). Які типи вогню існують і як горючість матеріалів, що визначають цю типологію? Отримано з: marpicsl.com
  6. Дізнайтеся про надзвичайні ситуації (s.f.). Теорія вогню. Отримано з: aprendemergencias.es
  7. Quimicas.net (2018). Приклади горючих речовин. Отримано з: quimicas.net