Структура, властивості та застосування гідроксиду кадмію (Cd (OH) 2)



The гідроксид кадмію (Cd (OH))2) Є речовиною неорганічного походження, що характеризується перебуванням у стані твердої агрегації, у вигляді білих кристалів. Це речовина іонної природи з кристалічною структурою гексагонального типу, що представляє собою гідроксид, поведінка якого є амфотерним.

У цьому сенсі гідроксид кадмію може бути отриманий різними способами, наприклад, шляхом обробки солі, відомої як нітрат кадмію, з гідроксидом натрію сильної основи..

Цей гідроксид використовують у численних областях застосування, серед яких є процес, відомий як покриття або нанесення кадмію, хоча він також широко використовується при отриманні інших солей цього перехідного металу..

З іншого боку, вплив цієї сполуки може призвести до ризику для здоров'я, оскільки він поглинається при контакті з шкірою і через дихальні шляхи. Слід зазначити, що він вважається канцерогенним речовиною.

Індекс

  • 1 Структура
  • 2 Властивості
  • 3 Використання
  • 4 Ризики
  • 5 Посилання

Структура

Гідроксид кадмію складається тільки з двох іонів: кадмію (Cd)2+) і гідроксил (OH-), утворюючи таким чином іонне з'єднання молекулярної формули Cd (OH)2.

Структура цієї сполуки дуже схожа на структуру гідроксиду магнію (Mg (OH)).2), оскільки його кристали мають молекулярний порядок, який підпорядковується симетрії гексагонального типу, відповідно до одиничних осередків, які їх складають.

Таким же чином ця речовина може бути отримано шляхом обробки нітрату металевого кадмію (Cd (NO)3)2) з певною кількістю гідроксиду натрію (NaOH), за наступним рівнянням:

Cd (NO3)2 + 2NaOH → Cd (OH)2 + 2NaNO3

Хоча він має схожість з гідроксидом цинку, вважається, що Cd (OH)2 має більше основних характеристик.

Крім того, оскільки кадмій належить до блоку d Періодичної таблиці, що розглядається як перехідний метал, тому цей та інші гідроксиди подібних металів, таких як цинк, розглядаються як гідроксиди перехідних металів..

У цьому класі хімічних видів найбільшим оксоаніоном є гідроксид, а елемент з найбільшою молярною масою або молекулярною масою, що не міститься в оксоанионе, виявляється одним з перехідних металів..

Властивості

Серед найбільш видатних властивостей гідроксиду кадмію є:

-Це іонний вид, що належить до неорганічних сполук, структура яких кристалічна і має гексагональну структуру.

-Його молекулярна формула описується як Cd (OH)2 і його молекулярна маса або молярна маса становить близько 146,43 г / моль.

-Вона має амфотерну поведінку, тобто вона може діяти як кислота або основа в залежності від хімічної реакції та середовища, в якій вона проводиться..

-Його щільність становить приблизно 4,79 г / см3 і вважається розчинним у кислотних речовинах низької концентрації (розведених).

-Він здатний утворювати аніонне координаційне з'єднання, коли його обробляють концентрованим розчином гідроксиду натрію.

-Він також може утворювати координаційні сполуки з іонами амонію, тіоціанату або ціаніду при додаванні до розчинів, що містять ці іонні види.

-Це зазвичай викликає зневоднення (втрату молекул води), коли воно піддається нагріванню, утворюючи оксид кадмію (CdO).

-При нагріванні він також може зазнати термічного розкладання, але це відбувається лише між 130 і 300 ° C.

-Він має безліч застосувань, але серед них виділяється його використання як основний компонент акумуляторних батарей.

-Він виявляє помітну розчинність, коли вона знаходиться в лужних розчинах.

Використання

Гідроксид кадмію використовується у великій кількості застосувань і застосувань, таких як зазначені нижче.

При виготовленні пристроїв, відомих як акумуляторні батареї, ця хімічна сполука використовується в якості незамінного анодного компонента в процесі.

Подібним чином цей гідроксид є фундаментальним видом, коли виконується техніка покриття кадмію в деяких матеріалах.

Також при приготуванні деяких солей кадмію, хоча процедура не настільки проста, як з виробництвом гідроксиду.

З іншого боку, коли пристрої, відомі як срібно-кадмієві (Ag-Cd) і нікель-кадмієві (Ni-Cd) акумулятори, скидаються, це з'єднання утворюється відповідно до реакції, показаної нижче:

Cd + 2NiO (OH) + 2H2O → Cd (OH)2 + Ni (OH)2

Потім, коли відбувається підживлення, цей гідроксид перетворюється в металеву форму кадмію за допомогою розчиненого проміжного продукту, і таким чином можуть бути отримані інші продукти..

У більш пізніх застосуваннях цей гідроксид був використаний у виробництві нанорозмірних кабелів, при цьому одновимірну структуру слід розглядати як тонкий плівковий альтернативний електрод в суперконденсаторах.

Ризики

Безпосереднє вплив гідроксиду кадмію має певні пов'язані з цим ризики, або перорально, при вдиханні або при контакті з шкірою; як, наприклад, генерація блювоти і діареї.

Що стосується ефектів хронічної інгаляції парів, що виробляються нею, то певні захворювання легень, такі як емфізема і бронхіт, можуть мати навіть набряк легенів або хімічні причини пневмоніту..

Ще одним наслідком тривалого впливу на цю речовину є накопичення кадмію в деяких органах, таких як нирки або печінка, що призводить до травм і постійного пошкодження, оскільки це з'єднання викликає виведення більшої кількості молекулярних білків. життєво необхідні в організмі.

Так само може відбутися втрата або зниження щільності кістки або отруєння кадмієм.

На додаток до цих ефектів ця молекула поєднується з рецептором естрогену і викликає її активацію, що може викликати стимуляцію розвитку в деяких класах ракових клітин..

Крім того, цей хімічний вид викликає інші естрогенні наслідки, такі як виведення з ладу репродуктивної функції у людей, і оскільки його структура має велику спорідненість з цинком, кадмій може втручатися в деякі його біологічні процеси..

Список літератури

  1. Вікіпедія. (s.f.). Гідроксид кадмію. Отримано з en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Хімія, дев'яте видання. Мексика: McGraw-Hill
  3. Ravera, M. (2013). Кадмій в навколишньому середовищі. Отримано з books.google.co.ve
  4. Garche, J., Dyer, C.K. та Moseley, P.T. (2013). Енциклопедія електрохімічних джерел енергії. Отримано з books.google.co.ve
  5. Collins, D.H. (2013). Батареї 2: Дослідження і розробка в немеханічних джерелах електричної енергії. Отримано з books.google.co.ve