17 характеристик найважливіших металів і неметалів

The характеристики металів і неметалів зазвичай вони абсолютно протилежні, тому вони добре диференційовані і каталогізовані. Вся матерія складається з елементарних одиниць, які існують у необмеженій кількості.

У межах цих елементів можна зробити класифікацію в металах, неметалах і металоїдах. Більшість елементів, які ми знаходимо в природі, є металами, які походять з мінералів.

У таблиці Менделєєва 87 з елементів є металами, залишаючи лише 25 неметалів. Напівметали мають характеристики інших елементів, але неможливо зробити точне розрізнення.

Властивості металів ґрунтуються, головним чином, на їх електропозитивному характері і малій кількості валентних електронів.

Неметали, для досягнення структури благородного газу, потребують лише декількох електронів, оскільки вони потім з'єднуються через ковалентні зв'язки.

Важливо також враховувати стан окислення металу, оскільки чим більше ступінь окислення, тим більше він буде вести себе як неметалевий.

Найбільш поширеними металевими елементами в алфавітному порядку є алюміній, барій, берилій, вісмут, кадмій, кальцій, церій, хром, кобальт, мідь, золото, іридій, залізо, свинець, літій, магній, марганець, ртуть, молібден, нікель , осмій, паладій, платина, калій, радій, родій, срібло, натрій, тантал, талій, торій, олово, титан, вольфрам, уран, ванадій і цинк.

У межах металів ми можемо виділити їх великими групами, лужної і лужноземельної; подібно перехідним металам, які є найбільшою кількістю металевих елементів, які ми знаходимо в періодичній таблиці; і лантаніди, актиніди і трансактініди

Неметали відрізняються від металів, оскільки вони мають дуже різноманітну хімію. Серед неметалів ми знаходимо галогени, фтор, хлор, бром, йод і астат; благородні гази, гелій, неон, аргон, криптон, ксенон і радон; а решта неметалів, що належать до декількох груп, є водень, вуглець, сірка, селен, азот, кисень і фосфор.

Основні характеристики металів

Метали - це ті чисті елементи, що мають мало валентних електронів у своєму останньому шарі, а також сіруватий колір і металевий блиск.

Вони мають кристалічну структуру в твердому стані, за винятком ртуті, яка в природі знаходиться в рідкому стані

Водії електрики

Це одна з основних характеристик, що відрізняє металеві елементи. Вони є матеріалами, які мають невеликий опір проходу електроенергії.

Срібло, алюміній і мідь - це метали, які найкраще проводять електрику. Маючи невеликий опір, вони дозволяють легко пропускати електричний заряд через них

Ковкість

Ця властивість, властива металам, дозволяє деформувати їх до створення дуже тонких листів елемента.

Найбільш податливим елементом є золото, яке можна перетворити на листи довжиною до однієї десятої тисячної частини міліметра. Це властивість дозволяє деформувати елементи в аркуші, не порушуючи їх.

Пластичність

Ще однією типовою характеристикою металів є пластичність. Це дозволяє металам деформуватися в дрібні нитки, які не розриваються.

Для того, щоб ці елементи зламалися при перетворенні їх у нитки, вони повинні були піддаватися великим деформаціям.

Міцність

Здатність до деформацій перед розривом відома як міцність. Метали характеризуються високим рівнем міцності.

Податливість, пластичність і витривалість є взаємопов'язаними характеристиками, що неможливо бути незалежними один від одного. Напруженість обумовлена ​​ступенем когезії молекул, які при попаданні накопичують дислокації, поки вона не розпадається.

Механічний опір

Як і попередні характеристики, механічна стійкість металевих елементів - це властивість, яка дозволяє їм протистояти силам і силам, не розриваючись, але може набувати постійні деформації або погіршуватися певним чином.

Для розрахунку опору металу необхідно розрахувати необхідні зусилля, аналіз опору і аналіз жорсткості металу.

Теплопровідність

Метали, крім того, що є хорошими провідниками електроенергії, також пропонують невеликий опір проходу тепла, роблячи їх засобом проходу для цієї транзитної енергії.

Кольори

Металеві елементи, як правило, всі сірі або металеві, крім золота, вісмуту і міді.

Тверді речовини

Знайдені в природі металеві елементи завжди знаходяться в твердому стані, за винятком ртуті.

Незважаючи на те, що вони перебувають у твердому стані, вони можуть переходити в рідкий стан за рахунок плавлення або великого тиску, що впливає на розрив зв'язків і перетворення їх у рідини.

Мало валентних електронів

У межах хімічних властивостей, які ми знаходимо в металевих елементах, він підкреслює кілька кількісних валентних електронів.

Це призводить до того, що, маючи мало електронів у своїх останніх шарах, метали втрачаються для утворення нових хімічних зв'язків.

Чим менше електронів вони мають у своєму останньому шарі, тим більше металевих елементів буде. Якщо у вашому останньому шарі більше електронів, ви станете металоїдами або перехідними металами. 

Основні характеристики неметалів

Неметали відрізняються від металів, оскільки вони мають дуже різноманітну хімію. Водень - це єдиний елемент періодичної таблиці, який не має загальних для будь-яких інших характеристик, і саме тому він є.

Зовнішній вигляд і розташування

На відміну від металів, неметали не мають характерного кольору або яскравості. Більшість неметалів необхідні для існування життя, таких як вуглець, водень, кисень, азот, фосфор і сірка, які важливо знаходять у всіх живих істотах..

Твердість

Будучи набором різних елементів, твердість сильно змінюється від одного неметалевого до іншого. Наприклад, вони можуть бути твердими, як алмаз, що є варіацією вуглецю, або м'якою сіркою, яка може бути скасована вручну.

Отже, при подачі такої низької твердості, практично жоден метал не є ковким, ні пластичним, ні має механічний опір, оскільки вони легко ламаються

Держава

Ми можемо їх знайти в будь-якому стані природи, це гази (наприклад, кисень), рідини (бром) і тверді речовини (наприклад, вуглець).

Його температури плавлення і кипіння змінюються залежно від елемента. Наприклад, більшість неметалів мають дуже низьку температуру плавлення, за винятком вуглецю, який плавиться при 3500 ° С.

Провідність

На відміну від металів, неметали є бідними провідниками тепла та електрики. М

Багато з них, коли використовуються в якості електричного провідника, розкладаються або рекомбінуються хімічно. Так само, якби ви намагаєтеся розчинитися у воді, ви отримаєте кислотний розчин.

Ізолятори

Як ми говорили раніше, вони є поганими провідниками електроенергії та тепла. Ось чому вони є ідеальними ізоляторами тепла, оскільки після нагрівання вони зберігають тепло всередині них через відсутність провідності.

Багато валентних електронів

Неметалеві елементи мають у своєму останньому шарі багато електронів. Тому вони розташовані праворуч від періодичної таблиці. Вони зазвичай мають 4, 5, 6 та / або 7 електронів. Благородні гази - це ті, що мають 7 валентних електронів у своєму останньому шарі.

З точки зору електроніки, загальні елементи в межах неметалів мають однакову конфігурацію в останньому шарі, але це не означає, що вони мають однакову кількість шарів.

Електронегативний

Електронегативність - це здатність отримувати електрони, коли утворюється хімічний зв'язок. Електронегативність атома пов'язана з його атомною масою і відстанню, яке валентні електрони мають відносно їх атомного числа.

Благородні гази, що мають найбільшу кількість електронів у своєму останньому шарі та мають більшу електронегативність, включаються в ковалентні зв'язки.

Коли вони утворюють хімічний зв'язок, вони приймають електрони іншого елемента, тому залишаються з негативним зарядом.

Окислюючі агенти

Іншим хімічним властивістю неметалів є те, що при поєднанні з киснем вони утворюють неметалеві або безводні оксиди.

Список літератури

1. COTTON, Albert F.; WILKINSON, Geoffrey; GAUS, Paul L.Основна неорганічна хімія. Wiley, 1995.
2. SPEIGHT, James G., et al..Довідник Ланге з хімії. Нью-Йорк: McGraw-Hill, 2005.
3. BOLT, Gerard H., et al.Хімія грунту. A. Основні елементи. Наукова видавнича компанія Elsevier, 1978.
4. COTTON, Франк Альберт та ін.Розширена неорганічна хімія. Нью-Йорк: Wiley, 1988.
5. DA SILVA, JJR Frausto; Уїльямс, Роберт Джозеф Патон.Біологічна хімія елементів: неорганічна хімія життя. Oxford University Press, 2001.
6. PETRUCCI, Ralph H., et al.Загальна хімія. Міжамериканський освітній фонд, 1977.
7. RAYNER-CANHAM, GeoffEscalona García, et al.Описова неорганічна хімія. Пірсон Освіта, 2000.