Формула осмолярності, як розрахувати її і різницю з осмоляльністю



The осмолярність є параметром, що вимірює концентрацію хімічної сполуки в літрі розчину, якщо вона сприяє колігативному властивості, відомому як осмотичний тиск зазначеного розчину.

У цьому сенсі осмотичний тиск розчину відноситься до кількості тиску, необхідного для уповільнення процесу осмосу, який визначається як селективне проходження частинок розчинника за допомогою напівпроникної або пористої мембрани з розчину. меншої концентрації до більш концентрованої.

Крім того, одиницею, що використовується для вираження кількості частинок розчиненої речовини, є осмол (символ Osm), який не є частиною Міжнародної системи одиниць (SI), яка використовується майже у всьому світі. Отже, концентрація розчиненої речовини в розчині визначається в одиницях Осмоля на літр (Осм / л).

Індекс

  • 1 Формула
    • 1.1 Визначення змінних у формулі осмолярності
  • 2 Як розрахувати?
  • 3 Відмінності між осмолярністю і осмолярністю
  • 4 Посилання

Формула

Як згадувалося раніше, осмолярність (також відома як осмотична концентрація) виражається в одиницях, визначених як Osm / л. Це пов'язано з його зв'язком з визначенням осмотичного тиску і вимірюванням дифузії розчинника осмосом.

На практиці осмотична концентрація може бути визначена як фізична величина з використанням осмометра.

Осмометр є приладом, що використовується для вимірювання осмотичного тиску розчину, а також визначення інших колігативних властивостей (наприклад, тиску пари, підвищення температури кипіння або зниження точки замерзання) для отримання значення осмолярності розчину.

Таким чином, для обчислення цього вимірювального параметра використовується наступна формула, яка враховує всі фактори, які можуть впливати на цю властивість..

Осмолярність = ΣφiniCi

У цьому рівнянні осмолярність встановлюється як сума, отримана в результаті множення всіх значень, отриманих з трьох різних параметрів, які будуть визначені нижче.

Визначення змінних у формулі осмолярності

На першому місці осмотичний коефіцієнт, представлений грецькою літерою ph (phi), що пояснює, як далеко відсувається рішення ідеальної поведінки або, іншими словами, ступінь неідеальності, що розчиняється в розчині..

Найпростішим способом φ відноситься до ступеня дисоціації розчиненої речовини, яка може мати значення між нулем і одиницею, де максимальне значення одиниці являє собою дисоціацію 100%; тобто абсолютна.

У деяких випадках -такі, як сахароза- ця величина перевищує одиницю; в той час як в інших випадках, таких як солі, вплив електростатичних взаємодій або сил викликає осмотичний коефіцієнт зі значенням менше одиниці, навіть якщо відбувається абсолютна дисоціація..

З іншого боку, значення n означає кількість частинок, в яких молекула може бути дисоційована. У випадку іонних видів хлорид натрію (NaCl), значення якого n дорівнює два, наведено в якості прикладу; тоді як в неионизированной молекулі глюкози значення n дорівнює одиниці.

Нарешті, значення c являє собою концентрацію розчиненої речовини, виражене в молярних одиницях; і індекс i позначає ідентичність конкретного розчиненої речовини, але вона повинна бути такою ж при множенні трьох зазначених вище факторів і таким чином отримання осмолярності.

Як його розрахувати?

У разі іонного з'єднання KBr (відомого як бромід калію), якщо у вас є розчин концентрації, що дорівнює 1 моль / л KBr у воді, виходить, що він має осмолярність, рівну 2 осмолам / л..

Це пов'язано з його сильним електролітним характером, що сприяє його повній дисоціації у воді і дозволяє вивільнення двох незалежних іонів (K).+ і Br-), які мають деякий електричний заряд, так що кожен моль KBr дорівнює двом осмолам в розчині.

Аналогічно для розчину з концентрацією 1 моль / л BaCl2 (відомий як хлорид барію) у воді, має осмолярність, рівну 3 осмолам / л.

Це пояснюється тим, що виділяються три незалежні іони: іон Ba2+ і два іони Cl-. Потім кожен моль BaCl2 еквівалентно трьом осмолам в розчині.

З іншого боку, неіонні види не зазнають такої дисоціації і походять з одного осмолу для кожного моль розчиненої речовини. У випадку розчину глюкози з концентрацією, що дорівнює 1 моль / л, це дорівнює 1 осмолу / л розчину..

Відмінності між осмолярністю і осмолярністю

Осмол визначається як кількість частинок, які розчиняються в обсязі, рівному 22,4 л розчинника, підданому температурі 0 ° С і викликають генерацію осмотичного тиску, рівного 1 атм. Слід зазначити, що ці частинки вважаються осмотично активними.

У цьому сенсі властивості, відомі як осмолярність і осмоляльність, відносяться до одного і того ж вимірювання: концентрації розчиненої речовини в розчині або, по-іншому, вмісту загальних частинок розчиненої речовини в розчині \ t.

Фундаментальна відмінність, що встановлюється між осмолярністю і осмолярністю, полягає в одиницях, в яких кожна з них представлена:

Осмолярність виражається через кількість речовини на обсяг розчину (тобто осмол / л), а осмолярність виражається в кількості речовини на масу розчинника (тобто осмол / кг розчину)..

На практиці обидва параметри використовуються індиферентно, навіть проявляючи себе в різних одиницях, через те, що існує незначна різниця між сумарними величинами різних вимірів..

Список літератури

  1. Вікіпедія. (s.f.). Осмотична концентрація. Отримано з es.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Хімія, дев'яте видання. Мексика: McGraw-Hill.
  3. Evans, D. H. (2008). Осмотичне і іонне регулювання: клітини і тварини. Отримано з books.google.co.ve
  4. Potts, W. T., і Parry, W. (2016). Осмотичне і іонне регулювання у тварин. Отримано з books.google.co.ve
  5. Армітаж, К. (2012). Дослідження в загальній біології. Отримано з books.google.co.ve