Термінні сольові номенклатури, властивості та приклади

The потрійні солі вони є іонними сполуками трьох елементів і випливають з заміщення одного водню іншим катіоном в потрійних кислотах. Як правило, елементами цих солей є: метал, неметал і кисень. Потім вони можуть розглядатися як "оксигеновані солі".

Хімічні формули потрійних солей зберігають аніон їх попередника потрійної кислоти (оксокислоту), змінюючи Н \ t⁺ катіоном металу або іоном амонію (NH₄⁺). Іншими словами, у оксокислоті з простою формулою ХАО його потрійна сіль буде мати формулу МАО.

Пояснювальний приклад у випадку заміщення двох кислих протонів H₂SO₄ (сірчана кислота) за допомогою катіона Cu²⁺. Оскільки кожен протон додає заряд +1, два протони дорівнюють заряду +2 іона міді. Існує CuSO₄, відповідною номенклатурою яких є сульфат міді (II) або сульфат міді.

Верхнє зображення показує яскраві кольори блакитних кристалів сульфату міді. У хімії потрійних солей їх властивості і назви залежать від природи катіонів і аніонів, що входять до складу іонного твердого тіла..

Індекс

• 1 Номенклатура
  • 1,1 +3
  • 1,2 +4
  • 1,3 +5
  • 1.4 +6
  • 1.5 Кількість атомів кисню
  • 1.6 Кислотні солі
  • 1.7 Валенсія металів
• 2 Властивості
• 3 Приклади
  • 3.1 Додаткові потрійні солі
• 4 Посилання

Номенклатура

Існує багато мнемонічних методів і правил для запам'ятовування і вивчення номенклатури потрійних солей.

Перші плутани можуть виникати через те, що вона змінюється або валентністю металу М, або станом окислення неметалевого елемента..

Однак, кількість атомів O в аніоні дуже корисно під час їх іменування. Цей аніон, що надходить з попередника потрійної кислоти, визначає більшу частину номенклатури.

З цієї причини доцільно спочатку запам'ятати номенклатуру деяких потрійних кислот, які служать опорою для назви їх солей..

Номенклатурою деяких потрійних кислот з суфіксом "ico" і відповідним номером окислення центрального елемента є:

+3

H₃BO₃ - Борна кислота.

+4

H₂CO₃ - Вуглекислота.

H₄SiO₄ - Кремнієва кислота.

+5

HNO₃ - Азотна кислота.

H₃PO₄ - Фосфорна кислота.

H₃AsO₄ - Миш'якова кислота.

HClO₃ - Хлорна кислота.

HBrO₃ - Бромна кислота.

HIO₃ - Йодна кислота.

+6

H₂SO₄ - Сірчана кислота.

H₂SeO₄ - Селенова кислота.

H₆TeO₆ - Теллурова кислота.

Стан окислення (+3, +4, +5 і +6) дорівнює номеру групи, до якої належать елементи.

Таким чином, бор належить до групи 3А (13) і має три валентні електрони, які можуть поступатися атомам О. Те ж саме справедливо для вуглецю і кремнію, обидві з групи 4А (14), з чотирма валентними електронами.

Таким чином, до групи 7А (17) виступають галогени, які не підкоряються правилу потрійних кислот "ico". Коли вони мають стани окислення +7, префікс «per» додається до їх «ico» кислот..

Кількість атомів кисню

Запам'ятовуючи попередні потрійні кислоти "ico", номенклатура модифікована відповідно до зростаючого або зменшуваного числа атомів O.

Якщо є одиниця менша, ніж O, кислота змінює суфікс "ico" суфіксом "ведмідь"; а якщо є два одиниці, то ім'я додатково додає префікс "hipo".

Наприклад, для HIO₂ його номенклатура - кислотна йодо; для HIO, хипоизодиновой кислоти; і для HIO₄, періодичної кислоти.

Потім, щоб назвати потрійні солі, аніони кислот "ico" змінюються на суфікс "ato"; а для тих, хто має суфікс "ведмідь", вони змінюються на "ito".

Повертаючись до прикладу йодної кислоти HIO_3, зміна H⁺ для натрію Na⁺, Він має назву своєї потрійної солі: йодат натрію, NaIO₃.

Аналогічним чином, для HIOO іодової кислоти₂, його натрієва сіль є йодидом натрію (NaIO₂); для HIO гіпоксичної кислоти - гіпоіодіт натрію (NaIO або NaOI); а для періодичної кислоти - періодата натрію (NaIO)₄).

Те ж саме стосується решти "ico" кислот, перерахованих вищезгаданими станами окислення, за умови, що префікс "per" наведений в тих солях з більшою одиницею O (NaClO)₄, перхлорат натрію).

Кислотні солі

Наприклад, вуглекислота H₂CO₃ може втратити один протон на натрій, залишаючись як NaHCO₃. Для цих кислотних солей рекомендована номенклатура полягає в додаванні слова "кислота" за назвою аніона.

Таким чином, сіль згадується як: карбонат натрієвої кислоти. Тут знову суфікс "ico" змінюється на суфікс "ato".

Інше нетрадиційне правило, але загальноприйняте, полягає в тому, щоб додати до назви аніона префікс "bi", щоб вказати на існування кислотного протона. На цей раз назва попередньої солі згадується як: бікарбонат натрію.

Якщо всі протони замінені на катіони Na⁺, Нейтралізуючи два негативних заряду карбонатного аніона, сіль просто називають карбонатом натрію, Na₂CO₃.

Валенсія металів

Знаючи аніон хімічної формули, валентність металу в потрійній солі може бути обчислена арифметично.

Наприклад, в FeSO₄ В даний час відомо, що сульфат надходить з сірчаної кислоти, і що він являє собою аніон з двома негативними зарядами (SO₄^2-). Таким чином, щоб нейтралізувати їх, залізо повинно мати дві позитивні заряди Fe²⁺.

Тому назва солі є сульфатом заліза (II). (II) відображає валентність 2, що дорівнює позитивному заряду +2.

Якщо метали можуть мати тільки одну валентність - як у випадку груп 1 і 2 - додавання римської цифри опущено (неправильно сказати, що карбонат натрію (I)).

Властивості

Вони є переважно іонними, кристалічними сполуками, в яких міжмолекулярні взаємодії регулюються електростатичними силами, що призводить до високих температур плавлення і кипіння..

Оскільки вони мають негативно заряджений кисень, вони можуть утворювати водні зв'язки у водному розчині, розчиняючи їхні кристали, тільки якщо цей процес енергетично корисний для іонів; в іншому випадку потрійна сіль залишається нерозчинною (Ca₃(PO₄)₂, фосфат кальцію.

Ці водневі зв'язки несуть відповідальність за гідрати цих солей, і ці молекули води відомі як вода кристалізації.

Приклади

Потрійні солі займають місце в повсякденному житті, збагачуючи їжу, ліки або в неживих предметах, як матчі і вогнегасник.

Наприклад, свіжість фруктів і овочів зберігається в більші періоди дією сульфіту натрію і сульфіту кислоти натрію (Na₂SO₃ і NaHSO₃).

У червоному м'ясі його червоний колір зберігається додаванням нітрату і нітриту натрію (NaNO₃ і NaNO₂).

Крім того, в деяких консервованих продуктах неприємний металевий смак протидіє добавками фосфату натрію (Na₃PO₄). Інші солі, такі як FeSO₄, CaCO₃, Віра₃(PO₄)₂, вони також зустрічаються в зернах і хлібах.

Карбонати являють собою хімічний агент вогнегасників, які при високих температурах продукують CO₂ заглушаючи вогонь.

Додаткові потрійні солі

Ba (NO₃)_2.

(NH₄)₃PO_4.

SrSO_4.

KClO_3.

CaCrO₄ (хромат кальцію).

KMnO₄ (перманганат калію).

Список літератури

1. Rogers E., Stovall I., Jones L., Kean E. & Smith S. (1999). Назвіть потрійні солі. Отримано 26 квітня 2018 р. З: chem.uiuc.edu
2. Clackamas Community College. (2011). Урок 6: Номенклатура кислот, основ, солей. Отримано 26 квітня 2018 року, з: dl.clackamas.edu
3. TutorVista. (2018). Солі. Отримано 26 квітня 2018 р. З: chemistry.tutorcircle.com
4. Місіс Хілфштейн. Потрійні сполуки. Отримано 26 квітня 2018 р. З: web.tenafly.k12.nj.us
5. Jumblejet. (22 квітня 2005 року). Покинута плоска кристалізація в сульфаті міді. Отримано 26 квітня 2018 року з: flickr.com
6. Уіттен, Девіс, Пек і Стенлі. Хімія (8-е изд.). CENGAGE Learning, с. 873, 874
7. Гаррі Найт. (5 квітня 2014 року). Фрукти і овочі. [Малюнок] Отримано 26 квітня 2018 року з: flickr.com