Сульфіт натрію (Na2SO3) структура, властивості, застосування

The сульфіт натрію або сульфіт натрію, хімічна формула якого є Na₂SO₃, являє собою розчинну натрію сіль, отриману в якості продукту реакції сірчистої кислоти (або оксиду сірки (IV)) з гідроксидом натрію.

У період між 1650 і 1660 р. Glauber почав виробляти сульфіт натрію з солі (NaCl) і концентрованої сірчаної кислоти. Цей процес розглядається як початок хімічної промисловості.

Сульфітний процес виробляє деревну целюлозу, яка спостерігається як майже чисте целюлозне волокно, використовуючи кілька солей сірчистої кислоти для вилучення лігніну з тріски..

Таким чином, сульфіти мають велику кількість застосувань різних типів, у тому числі в харчовій промисловості в якості добавки. Серед його найбільш важливих функцій є його здатність інгібувати ферментативне і неферментативне підсмажування, контроль і інгібування росту мікроорганізмів, запобігання окислювальної прогорклости і модифікації реологічних властивостей їжі..

Індекс

• 1 Приготування сульфіту натрію
• 2 Хімічна структура
• 3 Властивості
  • 3.1 Хімічні властивості
  • 3.2 Фізичні властивості
• 4 Використання
• 5 Ризики
  • 5.1 Ефекти від впливу сполуки
  • 5.2 Екотоксичність
  • 5.3 Споживання продуктів з консервантами
• 6 Посилання

Приготування сульфіту натрію

Як правило, в лабораторному масштабі сульфіт натрію отримують з реакції розчину гідроксиду натрію з газоподібним діоксидом сірки (2NaOH + SO)₂ → Na₂SO₃ + H₂O).

Тоді еволюція СО₂ додаванням декількох крапель концентрованої соляної кислоти вказують, якщо гідроксид натрію практично відсутній, перетворений у водний сульфіт натрію (Na)₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂ + H₂O).

З іншого боку, це хімічне з'єднання отримують промисловим шляхом шляхом взаємодії діоксиду сірки з розчином карбонату натрію.

Початкова комбінація генерує бісульфіт натрію (NaHSO₃), які при взаємодії з гідроксидом натрію або карбонатом натрію перетворюються в сульфіт натрію. Ці реакції можна узагальнити в глобальній реакції SO₂ + Na₂CO₃ → Na₂SO₃ + CO₂.

Хімічна структура

Всі форми сульфіту натрію характеризуються білими, кристалічними і гігроскопічними твердими речовинами, які здатні легко притягати і утримувати молекули води навколишнього середовища, які зазвичай при кімнатній температурі..

Тип кристалічної структури пов'язаний з присутністю води в з'єднанні. Сульфіт натрію ангідрид має орторомбічну або гексагональну структуру і, якщо є присутність молекул води в з'єднанні, змінює свою структуру (наприклад, гептагідрат сульфіту натрію має моноклінну структуру).

Властивості

Цей вид має певні фізико-хімічні властивості, які відрізняють його від інших солей, які описані нижче:

Хімічні властивості

Як насичений водний розчин, ця речовина має приблизний рН 9. Крім того, розчини, які піддаються впливу повітря, в кінцевому підсумку окислюються до сульфату натрію.

З іншого боку, якщо сульфіт натрію водного розчину дають кристалізуватися при кімнатній температурі або нижче, він робить це як гептагідрат. Кристали гептагідрату цвітуть в гарячому, сухому повітрі, вони також окислюються в повітрі, утворюючи сульфат.

У цьому сенсі безводний вид набагато більш стійкий проти окислення повітрям. Сульфіт несумісний з кислотами, сильними окислювачами і високими температурами. Він також нерозчинний в аміаку і хлорі.

Фізичні властивості

Сульфіт натрію ангідрид має молярну масу 126,43 г / моль, щільність 2,633 г / см³, температура плавлення 33,4 ° C (92,1 ° F або 306,5 K), температура кипіння 1,429 ° C (2,604 ° F або 1,702 K) і не є горючим. Також розчинність (виміряна при температурі 20 ° С) становить 13,9 г / 100 мл.

Використання

Завдяки своїм реактивним властивостям, сульфіт натрію є дуже універсальним і в даний час широко використовується в різних видах промисловості.

-Широко використовується в обробці води та усуненні розчиненого кисню в котельній воді.

-Вона також має застосування в паперовій промисловості (напіврідка целюлоза).

-У фотографії вона використовується у виробництві розробників.

-В достатній мірі він використовується в консервації харчових продуктів і антиоксиданті.

-У текстильній промисловості її використовують у відбілюючих та антикорових процесах.

-Він також використовується як відновник.

-Крім того, він використовується при вторинному видобутку нафтових свердловин.

-Її навіть використовують у виробництві органічних сполук, барвників, фарб, віскозного каучуку та каучуків.

-Він використовується у виробництві численних хімічних речовин, включаючи сульфат калію, сульфіт натрію, силікат натрію, гіпосульфіт натрію і сульфат натрію алюмінію..

Ризики

Ефекти від впливу сполуки

Тривале або повторне вплив цієї речовини може викликати дерматит і реакції чутливості. Експозиція у людей, чутливих до сульфіту, астми та атопічного синдрому, може спричинити серйозну бронхоконстрикцію та знизити рівень форсованого видиху.

Аналогічно, кислотне розкладання сульфіту натрію може вивільнити токсичні і небезпечні пари оксидів сірки, включаючи діоксид сірки, що може викликати постійне погіршення легенів внаслідок хронічного і гострого впливу..

Аналогічним чином, гостре отруєння діоксидом сірки є рідкісним, оскільки газ легко виявляється. Це так дратує, що контакт не допускається.

Симптоми включають кашель, хрипоту, чхання, розрив і утруднене дихання. Однак працівники з неминучою високою експозицією можуть зазнати значного і, можливо, фатального пошкодження легенів.

Екотоксичність

Сульфіт натрію є небезпечним розчином, який зазвичай використовується як агент дехлорування для стічних вод. Високі концентрації сприяють підвищеному попиту на хімічний кисень у водних середовищах.

Споживання продуктів з консервантами

Однією з добавок, які можуть викликати проблеми у чутливих людей, є група, відома як сульфітуючі агенти, які включають різні неорганічні сульфітні добавки (E220-228), включаючи сульфіт натрію (SO).₂).

У людей, які є гіперчутливими або астматичними, споживання їжі з сульфітами або вдихання діоксиду сірки може бути токсичним.

Ці сполуки є відповідальними за бронхоконстрикцію, що призводить до утруднення дихання. Єдиним методом лікування цієї надмірної реакції є уникнення харчових продуктів та напоїв, які містять сульфіти.

Список літератури

1. Britannica, E. (s.f.). Сульфіт натрію. Отримано з britannica.com
2. Food-Info. (s.f.). E221: Сульфіт натрію. Отримано з food-info.net
3. PubChem. (s.f.). Сульфіт натрію. Отримано з pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Сольвей стійкий. (s.f.). Сульфіт натрію. Отримано з solvay.us
5. Вікіпедія. (s.f.). Сульфіт натрію. Отримано з en.wikipedia.org