Властивості сульфіду заліза (II), ризики та застосування



The сульфід заліза (II), Також називається сульфід заліза, є хімічним з'єднанням формули FeS. Порошок сульфіду заліза пірофорний (він спонтанно запалюється в повітрі). 

Сульфід заліза (II) отримують нагріванням сірки і заліза згідно з реакцією:

Fe + S → FeS

Реакція дуже екзотермічна (виділяє тепло) і співвідношення між залізом і сіркою повинно бути 7: 4 (NileRed, 2014).

Сульфід заліза може бути також отриманий у водному середовищі шляхом розчинення сірки в розчині іонного заліза (II). Сірка, коли вона розчиняється, утворює сірководень, який оборотно реагує з іонами заліза (II) відповідно до реакції

Віра2+ + H2S FeS (s) + 2H+

Однак ця реакція конкурує з реакцією утворення сульфату кислоти заліза (II) наступним чином:

Віра2+ + 2HS- → Fe (HS)2s

Згодом сульфат кислоти заліза (II) розкладається на сульфат заліза, хоча реакція відбувається дуже повільно (Rickard, 1995).

Індекс

  • 1 Фізико-хімічні властивості
  • 2 Реактивність і небезпека
  • 3 Обробка та зберігання
  • 4 Використання
  • 5 Посилання

Фізико-хімічні властивості

Сульфід заліза (II) є темно-коричневим або чорним металевим виглядом. Коли вона чиста, вона безбарвна (Національний центр біотехнологічної інформації, С.Ф.). Фіг.2 ілюструє появу сульфіду заліза.

З'єднання має молекулярну масу 87,910 г / моль і щільність 4,84 г / мл. Він має температуру плавлення 1195 ° С і нерозчинний у воді і азотній кислоті (Королівське хімічне товариство, 2015).

Сульфід заліза реагує в кислому середовищі з утворенням парів оксиду заліза і сірководню, які є надзвичайно токсичними. Це спостерігається в наступній реакції:

FeS + 2H+ → Віра2+ + H2S

Реагує з розведеними розчинами сірчаної кислоти з утворенням закису заліза, діоксиду сірки та води за реакцією:

FeS + H2SO4 → FeO + H2O + SO2

Реактивність і небезпека

Сульфід заліза являє собою нестабільну сполуку і реагує з повітрям, утворюючи закис і сірку заліза. Сполука є пірофорною і може запалюватися спонтанно або також продукту сильного удару, тому не рекомендується подрібнювати її в ступці, коли вона синтезується і повинна бути оброблена обережно..

Реагує з окислювачами і при нагріванні розкладання виділяє токсичні пари оксидів сірки. З'єднання є дуже небезпечним у разі проковтування та небезпечним у разі контакту з очима (подразнюючої дії) та інгаляції (Паспорт безпеки матеріалу Сульфід сульфіду, 2013).

У разі контакту з очима їх слід промити великою кількістю води протягом принаймні 15 хвилин, зрідка піднімаючи верхню і нижню повіки..

Якщо сполука контактує з шкірою, її слід промити великою кількістю води протягом щонайменше 15 хвилин при видаленні забрудненого одягу та взуття..

У разі прийому всередину, якщо жертва свідома і насторожена, йому слід давати 2-4 склянки молока або води. Ніколи не дайте нічого через рот людині без свідомості

У разі інгаляції потерпілого слід видалити з місця витримки і перемістити в прохолодне місце. Якщо він не дихає, необхідно призначати штучне дихання. Якщо дихання ускладнене, слід вводити кисень.

У всіх випадках необхідно отримати негайну медичну допомогу (fisher science, 2009).

Сульфід заліза бере участь у рідкісному доброякісному стані, відомому як псевдомеланоз дуодені. Це проявляється ендоскопічно як дискретні, плоскі, чорно-коричневі плями в слизовій оболонці дванадцятипалої кишки.

Він не дає симптомів і може бути оборотним. За допомогою електронної мікроскопії та рентгенівського аналізу енергетичної дисперсії електронним зондом пігмент відповідає головним чином накопиченню сульфіду заліза (FeS) в макрофагах в межах lamina propria (Cheng CL, 2000).

Обробка та зберігання

Сульфід заліза повинен зберігатися подалі від тепла і джерел займання. Порожні контейнери представляють небезпеку пожежі, відходи повинні бути випарні під витяжкою. Заземляйте все обладнання, що містить матеріал, щоб уникнути електричних іскр.

Не вдихайте пил. Уникайте контакту з очима. Носіть відповідний захисний одяг. У разі недостатньої вентиляції носити відповідне дихальне обладнання.

Якщо ви не відчуваєте себе добре, слід звернутися за медичною допомогою і якомога більше показати етикетку продукту. З'єднання слід зберігати подалі від несумісних речовин, таких як окислювачі і кислоти.

Контейнер, що містить з'єднання, повинен бути сухим у прохолодному місці. І він повинен бути герметично закритий у вентильованому місці. Горючі матеріали слід зберігати подалі від сильного тепла і від сильних окислювачів.

Використання

Сульфід заліза використовується в промисловості сплавів і нержавіючої сталі для контролю окрихчування водню. Металургія використовує сульфід заліза в якості ресульфуризуючого агента у виробництві сталей різання без вуглецю, сплаву та нержавіючої сталі..

Він також діє як деградуючий засіб для поліпшення потужності сталеливарної машини, яка використовується у виробництві різних сталевих деталей. При очищенні сирої фосфорної кислоти сульфід заліза використовується як відновник для видалення важких домішок з фосфорної кислоти..

Інше використання сульфіду заліза відбувається у виробництві ковкого чавуну. Сульфід заліза в поєднанні з чорним кремнієм і феромарганцем використовується для збільшення вмісту сірки в сталі і заліза.

Сульфід заліза також використовується як лабораторний хімікат для приготування газу сірководню. У фарбах для волосся, фарбах, кераміці, пляшках і склянках в якості пігменту використовується сульфід заліза. Він також використовується в мастильних матеріалах і для обробки відпрацьованих газів.

Сульфід заліза сумісний з сульфатами. Сульфатні сполуки розчинні у воді і використовуються при обробці води. Сульфід заліза використовується також у виробництві металевих виливків.

Сульфід заліза - це мінеральний пірит, який нагадує золото і його називають "золотим дурнем". Пірит використовується у виробництві сірки та сірчаної кислоти, а також використовується у видобутку вугілля (JAINSON LABS (INDIA), S.F.).

Список літератури

  1. Cheng CL, e. a. (2000). Псевдомеланоз дуодені: випадок. Changgeng Yi Xue За Чжі 23 (6), 372-376.
  2. науковий рибалка (2009, 20 серпня). Паспорт безпеки заліза Сульфід заліза (II). Отримано з lasecsa.
  3. JAINSON LABS (ІНДІЯ). (S.F.). Використання сульфіду заліза. Витягнуто з jainsonfes.
  4. Паспорт безпеки матеріалу Сульфід заліза. (2013, 21 травня). Отримано з sciencelab.
  5. Національний центр біотехнологічної інформації. (S.F.). База даних PubChem Compound; CID = 14828. Отримано з PubChem.
  6. (2014, 15 травня). Приготування сульфіду заліза (II) (реакція охолодження). Отримано з youtube.
  7. Rickard, D. (1995). Кінетика осадження FeS: Частина 1. Механізми конкуренції. Geochimica et Cosmochimica Acta Том 59, випуск 21, 4367-4379.
  8. Королівське хімічне товариство. (2015). Сульфід заліза (II). Отримано з chemspider: chemspider.com.