Формула, властивості, ризики і застосування тиосульфату натрію (Na2S2O3)

The тіосульфат натрію або гіпосульфіт натрію (Na₂S₂O₃₎ Це важлива неорганічна сіль з різним медичним застосуванням. Він також доступний у вигляді пентагідратної солі (Na₂S₂O₃.5H₂O).

Це іонна сполука, утворена двома катіонами натрію (Na⁺) і негативно заряджений аніон тіосульфату (S₂O₃^-), в якому центральний атом сірки пов'язаний з трьома атомами кисню і іншим атомом сірки (звідси і префікс дядька), через одинарні і подвійні зв'язки з резонансним характером. Тверде речовина існує в моноклінній кристалічній структурі.

Тіосульфат натрію може бути приготовлений нагріванням сірки водним розчином сульфіту натрію або водним розчином гідроксиду натрію..

6NaOH + 4S → Na₂S₂O₃ + 2Na₂S + 3H₂O

Це препарат, що входить до Переліку основних лікарських засобів Всесвітньої організації охорони здоров'я, найбільш ефективних і безпечних лікарських засобів, які необхідні в системі охорони здоров'я (натрію тіосульфат Формула, S.F.).

Індекс

• 1 Фізико-хімічні властивості
• 2 Реактивність і небезпека
• 3 Використання
  • 3.1 Медицина
  • 3.2 Йодометрія
  • 3.3 Дехлорування води
  • 3.4 Видобуток золота
• 4 Посилання

Фізико-хімічні властивості

Тиосульфат натрію має молекулярну масу 158,11 г / моль для своєї безводної форми і 248,18 г / моль для пентагідратної форми. Крім того, вона має щільність 1,667 г / мл (Національний центр інформації з біотехнології., 2017).

Тіосульфат натрію - це безбарвні моноклінні кристали без характерного аромату. Зазначене тверде речовина є вицвітає, що означає, що воно може бути зведено до пилу самостійно шляхом втрати кристалізаційної води при впливі повітря. Його вигляд показаний на фіг.2.

Сполука має температуру плавлення 48 ° С для пентагідратної форми і починає розкладатися при 100 ° С. Na₂S₂O₃ Він дуже розчинний у воді, здатний розчиняти 70 грам на 100 мілілітрів розчинника. З'єднання практично не розчиняється в етанолі (Royal Society of Chemistry, 2015).

Тіосульфат натрію є нейтральною сіллю, яка легко дисоціює у воді з отриманням іонів натрію і тіосульфату. Na₂S₂O₃ є стабільним твердим речовиною при нормальних умовах, але розкладається при нагріванні до сульфату натрію і полісульфіду натрію:

4Na₂S₂O₃ → 3Na₂SO₄ + Na₂S₅

Він також розкладається при обробці розведеними кислотами, даючи сірку та діоксид сірки (так звана тактова реакція):

Na₂S₂O₃ + 2HCl → 2NaCl + S + SO₂ + H₂O

Реагує стехіометрично (в еквімолярних кількостях) з водними розчинами йоду, тому широко використовується в лабораторіях для титрування на основі йоду.

Реактивність і небезпека

Тіосульфат натрію не є токсичним матеріалом і використовується в медичних цілях. Однак, коли він розкладається, він виробляє токсичні пари оксиду сірки, які можуть викликати подразнення очей, шкіри та слизових оболонок..

З'єднання може дратувати очі, шкіру і дихальні шляхи. Речовина токсична для легенів і слизових оболонок. Повторне або тривале вплив речовини може призвести до пошкодження цих органів.

Якщо з'єднання потрапляє в очі, слід перевірити та видалити контактні лінзи. Очі слід негайно промити великою кількістю води протягом принаймні 15 хвилин холодною водою.

У разі контакту з шкірою, уражену ділянку необхідно негайно промити великою кількістю води протягом принаймні 15 хвилин, одночасно видаляючи забруднений одяг та взуття. Покриття роздратованої шкіри пом'якшувальним засобом. Вимийте одяг і взуття перед тим, як повторно використовувати їх. Якщо контакт важкий, змийте дезінфікуючим милом і накрийте шкіру, забруднену антибактеріальним кремом

У разі інгаляції потерпілого слід перемістити в прохолодне місце. Якщо ви не дихаєте, дається штучне дихання. Якщо дихання важке, виділіть кисень.

Якщо з'єднання проковтнуте, блювота не повинна бути викликана, якщо це не призначено медичним персоналом. Ослабте щільний одяг, наприклад, комір сорочки, ремінь або краватку.

У всіх випадках необхідно негайно звернутися до лікаря. (Паспорт безпеки матеріалу натрію тіосульфат безводний, 2013).

Використання

Медицина

Тіосульфат натрію може бути використаний для зменшення деяких побічних ефектів цисплатину (лікарської пухлини). Застосовується при лікуванні екстравазій під час хіміотерапії. Тіосульфат натрію запобігає алкілуванню і руйнуванню тканин шляхом надання субстрату для алкілуючих агентів, які вторглися в підшкірні тканини.

Він також застосовується з іншим лікарським засобом при екстреному лікуванні отруєння ціанідами (U.S. National Library of Medicine, S.F.).

При такому лікуванні нітрит натрію вводять внутрішньовенно для отримання гемоглобіну, який поєднується з іоном ціаніду, тимчасово перетворюючи його в форму цианометилглобина. Пізніше вводять тіосульфат натрію.

Тіосульфат служить субстратом для ферменту родамін, який каталізує перетворення ціаніду в менш токсичний тіоціанат, який виділяється з сечею (HSDB: SODIUM THIOSULFATE, 2003)..

Тіосульфат натрію також використовується як лікування кальцифілактики у людей на гемодіалізі з кінцевою стадією захворювання нирок. Мабуть, є явище, не повністю зрозуміле, яким це викликає важкий метаболічний ацидоз у деяких пацієнтів.

Йодометрія

Тиосульфат натрію реагує стехіометрично з йодом, даючи йодид згідно з реакцією:

 2Na₂S₂O₃ + I2 → S₄O₆^2- + 2I^-

Це властивість викликає використання сполуки як титранта при визначенні йоду.

Це особливе використання може бути встановлено для вимірювання вмісту кисню у воді через довгий ряд реакцій у тесті Вінклера на розчинений кисень.

Він також використовується при об'ємній оцінці концентрацій певних сполук у розчині (наприклад, пероксиду водню) та при оцінці вмісту хлору в комерційному відбілювальному порошку та воді.

Дехлорування води

Тіосульфат натрію використовується для дехлорування води, включаючи зниження рівня хлору для використання в акваріумах і плавальних басейнах, а також у водоочисних спорудах для обробки наступної промивної води, створеної до випуску річок.

Реакція відновлення аналогічна реакції відновлення йоду, тіосульфат зменшує гіпохлорит (активний інгредієнт у відбілювачі) і при цьому окислюється до сульфату. Повна реакція:

4NaClO + Na₂S₂O₃ + 2NaOH → 4NaCl + 2Na₂SO₄ + H₂O

Видобуток золота

Тіосульфат натрію є компонентом, що використовується як альтернативний агент вилуговування до ціаніду для вилучення золота. Однак він утворює сильний розчинний комплекс з іонами золота (I), [Au (S₂O₃)₂]^3-.

Перевага цього підходу полягає в тому, що тіосульфат не є по суті токсичним і що типи руди, які є тугоплавкими до золотистого цианирования, можуть бути вилужені тиосульфатом (M.G. Aylmore, 2001)..

Список літератури

1. EMBL-EBI (2016, 1 червня). тіосульфат натрію. Відновлено з ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
2. HSDB: Тіосульфат натрію. (2003, 3 травня). Відновлено з toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
3. G Aylmore, D. M. (2001). Тіосульфатное вилуговування золото-А-огляду. Інжиніринг мінералів Том 14, випуск 2, 135-174. sciencedirect.com.
4. Паспорт безпеки матеріалу Натрію тіосульфат безводний. (2013, 21 травня). Відновлено з sciencelab.com.
5. Національний центр біотехнологічної інформації ... (2017, 18 березня). База даних PubChem Compound; CID = 24477. Отримано з pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
6. Королівське хімічне товариство. (2015). Тіосульфат натрію. Отримано з chemspider.com.
7. Формула тіосульфату натрію. Виділено з програмних засобів: softschools.com.
8. Національна медична бібліотека ім. (S.F.). Тіосульфат натрію (у вену). Отримано з ncbi.nlm.nih.gov.