Оксид марганцю (MnO2) Хімічна структура, властивості та застосування

The оксид марганцю (MnO₂) є неорганічним хімічним з'єднанням, утвореним елементом марганцю з кількістю окислення +4 і киснем, який при утворенні оксидів має число окислення -2. Він також відомий під назвою оксиду марганцю (IV) і марганцевого ангідриду.

Це тверда від темної до чорної кави. Вона є в природі мінералом пиролюзит, чорним і кристалізованим утворюють дендрити (розгалужені елонгації). Він може бути отриманий у вигляді чорного залишку в реакції між етиленом і перманганатом калію після утворення гліколю окислювальною дією перманганату калію \ t.

Це дуже важливо в скляній промисловості завдяки своєму характеру окислювача, оскільки усуває зелений колір, що надходить із сполук заліза, і перетворює їх у чорні.

Індекс

• 1 Хімічна структура
• 2 Властивості
• 3 Використання
  • 3.1 Як каталізатор
• 4 Вплив на здоров'я
• 5 Посилання

Хімічна структура

Хімічна структура сполуки відповідає структурі ангідриду, а не основному оксиду, як і слід було очікувати, оскільки він складається з металу і неметалу.

Цей особливий випадок пояснюється поведінкою марганцю в різних станах його окислення. Таким чином, для станів окислення +2 і +3 утворюються оксиди MnO і Mn₂O₃ відповідно, що при взаємодії з водою вони утворюють гідроксид марганцю і гідроксид марганцю відповідно.

Однак Mn₂O₃ у слабокислому середовищі він веде себе як ангідрид. З окислювальними станами +4, +6 і +7, MnO₂, MnO₃ і MnO₄ вони утворюють кислоти при взаємодії з водою.

У слабокислому середовищі MnO₂ він веде себе як основний оксид, тому він може утворювати відповідний гідроксид.

Слід мати на увазі, що в цьому випадку немає згадки про амфотерні властивості, згідно з яким з'єднання може вести себе як кислота або як основа. Це особливий випадок поведінки Mn.

Властивості

Використання

- Використовується як джерело марганцю

- В якості окислювача в лужних батареях

- Фарби для скла, кераміки й порцеляни.

- При отриманні хлору і йоду.

- При розкладанні перекису водню для утворення газоподібного кисню і води.

- У реакції розкладання хлорату калію для виробництва газоподібного кисню і хлориду калію.

- Розчиняють в ацетоні або в дихлорметане, окисляють первинні спирти до альдегідів і вторинні до кетонів.

- Виробництво лужних батарей.

В якості каталізатора

Це стосується оксидно-відновних реакцій, для видалення сульфідів, таких як Н₂S і катіони типу Fe⁺² і Mn⁺² , миш'як і радіостанції, виявлені в підземних водах, забруднені цим типом сполук.

Таке забруднення може бути спричинене або неконтрольованим скиданням токсичних матеріалів, миттям забрудненого ґрунту або наявністю хімічних елементів під час видобування води.

MnO₂ Висока чистота, отримана з піролюзиту, використовуваного в якості фільтра (Filox), є найбільш ефективним засобом видалення цього класу домішок з підземних вод.

Вплив на здоров'я

- Уникайте контакту зі шкірою.

- У разі контакту промийте відповідну ділянку.

- Не вдихайте порошки.

- Роздратування і почервоніння можна побачити при контакті з очима. Вимийте великою кількістю води, пропустіть воду через очі і зателефонуйте за медичною допомогою у випадку серйозного захворювання.

- При контакті з шкірою спостерігається подразнення і почервоніння. Вимийте уражену ділянку великою кількістю води і мила.

- Тривалий контакт зі шкірою видаляє ваш природний жир, викликаючи дерматит.

- Вдихання може призвести до грипоподібного стану (металеві пари). Стан характеризується високою температурою, ознобом, сухим ротом і горлом, м'язовими болями і головним болем.

- Він може дратувати дихальні шляхи і збільшити частоту респіраторних інфекцій (пневмонії). Інтоксикація поглинанням неорганічних солей марганцю через легені малоймовірна, але може відбутися хронічне отруєння.

- Хронічний вплив пилу або газів на діоксид марганцю протягом тривалого періоду може впливати на центральну нервову систему і призвести до розвитку хвороби Паркінсона, труднощів при ходьбі, м'язових спазмів і змін у поведінці.

- Прийом всередину може викликати біль у животі та нудоту.

- Вона не є вогненебезпечною, але допомагає поширювати вогонь в лампах розжарювання. При нагріванні до температури вище 535 ° С речовина розкладається на оксид марганцю (III) Mn₂O₃ і кисень, який є легкозаймистим і збільшує небезпеку пожежі. У цьому випадку вогонь слід гасити піною або вуглекислим газом.

- У разі розливу не маніпулюйте сумішшю без належного захисту.

- Зберігайте з'єднання в щільно закритих контейнерах, в холодному і сухому місці і подалі від несумісних речовин, таких як органічний матеріал і горючий матеріал.

- Місце зберігання повинно бути сухим і мати підлоги стійкі до кислотної корозії та з хорошим дренажем..

- Необхідно використовувати засоби індивідуального захисту, такі як рукавички, захисні окуляри, протигазові фільтруючі маски, пил і дим.

Список літератури

1. B, (2015), діоксид марганцю, Королівське хімічне товариство - світ хімії, отриманий з
2. Karal, (2014), двоокис мангнесо, паспорт безпеки, відновлений з, karal.com.mx
3. Ваш віртуальний вчитель (2015-02-25). Марганцеві неорганічні сполуки (спеціальний випадок 1) - Теоретичний урок), витягнуті з, youtube.com
4. Ecured, (s.f), діоксид марганцю, відновлений з ecured.cu
5. Angarita G, Johnny., (2017), двоокис марганцю: надзвичайна технологія. Hydrotec, відновлений з hydrotecocr.com
6. Fernández, G., (2015), діоксид марганцю MnO₂/ ацетон, Органічна хімія, Відновлено з quimicaorganica.net
7. Tronox, (2011), діоксид марганцю, паспорт безпеки, відновлений з, tronox.com