Структура, властивості, використання оксиду ртуті (Hg2O)

The оксид ртуті (I), хімічна формула якої представлена ​​як Hg₂Або це з'єднання в твердій фазі, що вважається токсичним і нестійким з хімічної точки зору, перетворюючись в ртуть в її елементарну форму і оксид ртуті (II).

Є тільки два хімічні види, які можуть утворювати ртуть у поєднанні з киснем, тому що цей метал має два унікальних станів окислення (Hg).⁺ і Hg²⁺): оксид ртуті (I) і оксид ртуті (II). Оксид ртуті (II) знаходиться в стані твердої агрегації, отримуючи в двох відносно стабільних кристалічних формах.

Це з'єднання також відоме просто як оксид ртуті, тому тільки цей вид буде розглядатися далі. Дуже поширеною реакцією, що відбувається з цією речовиною, є те, що при нагріванні відбувається розкладання, утворюючи ртуть і газоподібний кисень в ендотермічному процесі.

Індекс

• 1 Хімічна структура
• 2 Властивості
• 3 Використання
• 4 Ризики
• 5 Посилання

Хімічна структура

В умовах атмосферного тиску цей вигляд зустрічається в двох унікальних кристалічних формах: одній називається кіновар, а інша - монродіта, яка дуже рідко зустрічається. Обидві форми стають тетрагональними вище 10 ГПа тиску.

Структура кіновари заснована на примітивних гексагональних осередках (hP6) з тригональною симетрією, ось осі якої орієнтована вліво (P3)₂21); замість цього, структура монодіта є орторомбічною, заснована на примітивній сітці, що формує ковзаючі площини, перпендикулярні трьом осям (Pnma).

Навпаки, дві форми оксиду ртуті можуть бути візуально виділені, тому що один - червоний, а другий - жовтий. Ця відмінність в кольорі відбувається завдяки розмірам частинки, оскільки дві форми мають однакову структуру.

Для отримання червоної форми оксиду ртуті, нагрівання металевої ртуті можна вдатися в присутності кисню при температурі близько 350 ° C, або до процесу піролізу нітрату ртуті (II) (Hg (NO.₃)₂).

Таким же чином, для отримання жовтої форми цього оксиду можна вдатися до осадження іона Hg²⁺ у водній формі з підставою.

Властивості

- Він має температуру плавлення приблизно 500 ° C (еквівалент 773 K), вище якої відбувається розкладання, і молярна маса або молекулярна маса 216,59 г / моль.

- Він знаходиться в стані суцільної агрегації в різних кольорах: помаранчевий, червоний або жовтий, відповідно до ступеня розсіювання.

- Це оксид неорганічної природи, частка якого з киснем становить 1: 1, що робить його двійковим видом.

- Вона вважається нерозчинною в аміаку, ацетоні, ефірі і спирті, а також в інших розчинниках органічної природи.

- Розчинність у воді дуже низька, вона становить приблизно 0,0053 г / 100 мл при стандартній температурі (25 ° C) і зростає зі збільшенням температури.

- Вважається розчинним у більшості кислот; однак, жовта форма показує більшу реактивність і більшу здатність до розчинення.

- Коли оксид ртуті піддається впливу повітря, він піддається розкладанню, а його червона форма піддається впливу джерел світла.

- При нагріванні до температури, при якій він розкладається, він вивільняє ртутні гази високої токсичності.

- Тільки при нагріванні до 300-350 ° C ртуть може бути об'єднана з киснем за економічно ефективною нормою.

Використання

Використовується в якості попередника в отриманні елементарної ртуті, оскільки він легко проходить процес розкладання; у свою чергу, коли він розкладається, він утворює кисень у газовій формі.

Аналогічно, цей оксид неорганічної природи використовується як титрант або титрантний агент стандартного типу для аніонних видів, оскільки утворюється з'єднання, яке має більшу стабільність, ніж його початкова форма..

У цьому сенсі, оксид ртуті зазнає розчинення, коли він знаходиться в концентрованих розчинах основних видів, утворюючи сполуки, звані гідроксокомплечо.

Ці сполуки є комплексами зі структурою М_x(OH)_і, де М являє собою атом металу і індекси х і у представляють кількість разів, коли цей вид знаходиться в молекулі. Вони дуже корисні в хімічних дослідженнях.

Крім того, оксид ртуті (II) може бути використаний в лабораторіях для виробництва різних солей металів; наприклад, ацетат ртуті (II), який використовується в процесах органічного синтезу.

Це з'єднання також використовується, коли змішується з графітом, в якості матеріалу для катодного електрода при виробництві ртутних батарей і осередків електричного типу оксиду ртуті і цинку..

Ризики

- Ця речовина, яка дуже слабко проявляє основні характеристики, є дуже корисним реагентом для різних застосувань, таких як згадані раніше, але в той же час вона є важливим ризиком для людини при її впливі.

- Оксид ртуті має високу токсичність, тому що він може абсорбуватися через дихальні шляхи, оскільки він вивільняє дратівливі гази, коли він знаходиться у формі аерозолю, крім того, що він є надзвичайно токсичним, якщо він потрапляє в організм або поглинається шкірою при безпосередньому контакті з цим.

- Ця сполука викликає подразнення очей і може призвести до пошкодження нирок, що в подальшому призводить до проблем з нирковою недостатністю.

- Коли воно споживається так чи інакше водними видами, ця хімічна речовина біоакумулюється в них і впливає на організм людей, які регулярно їх споживають..

- Нагрівання оксиду ртуті призводить до випаровування ртуті, які мають високу токсичність на додаток до газоподібного кисню, що збільшує ризик займистості; тобто виробляти пожежі і поліпшувати згоряння в них.

- Цей неорганічний оксид володіє потужною окислювальною поведінкою, для якої він викликає бурхливі реакції при контакті з відновниками і певними хімічними речовинами, такими як хлорид сірки (Cl₂S₂), пероксид водню (Н₂O₂), хлору і магнію (тільки при нагріванні).

Список літератури

1. Вікіпедія. (s.f.). Оксид ртуті (II). Отримано з en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Хімія, дев'яте видання. Мексика: McGraw-Hill.
3. Britannica, E. (s.f.). Ртуть Отримано з britannica.com
4. PubChem. (s.f.). Оксид ртуті. Отримано з pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Дирксек Т. П. (2016). Мідь, срібло, золото, цинк, кадмій, оксиди ртуті та гідроксиди. Отримано з books.google.co.ve